【正文】 各含三種離子，其中一廠污水中有 K+、 NO3﹣ 、 0H﹣ ，故 C正確； D、根據(jù)兩廠污水中的離子可知， H+和 K+不來自同一工廠，故 D錯誤； 故選 C． 5．常溫下，下列各組物質(zhì)中，乙既能與甲反應又能與丙反應的是（ ） 選項 物質(zhì)甲 物質(zhì)乙 物質(zhì)丙 A HCl Zn AgCl B H2SO4 Fe2O3 NaCl C Ba（ OH） 2 Na2CO3 CaCl2 D H2SO4 Ba（ OH） 2 NaCl A． A B． B C． C D． D 解： A、鋅能 夠和鹽酸反應產(chǎn)生氯化鋅和氫氣，但不能和難溶性的氯化銀反應，故錯誤； B、氧化鐵能夠溶于稀硫酸，但不能和氯化鈉鹽溶液反應，故選項錯誤； C、碳酸鈉能夠和氫氧化鋇反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故選項正確； D、氫氧化鋇能和稀硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和水，不能和氯化鈉反應，故選項錯誤； 故選： C． 6．下列推論正確的是（ ） A．碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽 B．酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應 C．燃燒都伴 隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒 D．堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液變藍的溶液呈堿性 解： A、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，所以與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)一定是碳酸鹽．活潑金屬能夠與鹽酸反應得到氫氣氣體，而本身卻不是碳酸鹽，故 A錯誤； B、酸與堿反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是酸與堿的反應．氧化銅與鹽酸反應也能生成鹽和水，故 B錯誤； C、燃燒都伴隨著發(fā)光、放熱，所以有發(fā)光、放熱現(xiàn)象的就是燃燒．電燈照明過程中也發(fā)光、放熱，故 C錯誤； D、堿性溶液能使石蕊試液變藍，所以能使石蕊試液 變藍的溶液呈堿性．這個結(jié)論不是說使石蕊變藍就是堿，而是說堿性，故 D正確． 故選： D． 7．下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的一組是（ ） A． HCl、 Na2CO K2SO4 B． KNO H2SO NaCl C． KCl、 AgNO HNO3 D． Ba（ OH） FeCl（ NH4） 2SO4 解： A、鹽酸能與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳氣體，有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象明顯； B、這三種物質(zhì)相互間交換成分沒有氣體或沉淀產(chǎn)生，現(xiàn)象不明顯； C、氯化鉀和硝酸銀反應產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象明顯； D、氫氧化鋇能與硫酸銨產(chǎn)生硫 酸鋇沉淀和刺激性氣味的氣體，能與氯化鐵產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，現(xiàn)象明顯； 故選 B． 8．推理是化學學習中常用的思維方法，下列推理正確的是（ ） A．堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應，所以堿溶液能吸收 CO氣體 B．置換反應生成單質(zhì)和化合物，但是有單質(zhì)和化合物生成的反應不一定是置換反應 C．化學變化中分子種類發(fā)生改變，所以分子種類發(fā)生改變的變化一定是化學變化 D．酸溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的一定是酸溶液 解： A、 CO顯中性不能與 NaOH溶液反應，故錯； B、置換反應的反應物和生成物均是 一種單質(zhì)和一種化合物，所以只說明有單質(zhì)和化合物生成的反應不一定是置換反應，故對； C、用分子觀點解釋化學變化產(chǎn)生了新分子，物理變化沒有產(chǎn)生新分子．分子種類發(fā)生改變的一定是化學變化，故對； D、能使石蕊變紅的溶液是酸性溶液，酸的溶液顯酸性，但顯酸性的不一定是酸的溶液，有些鹽的溶液也會顯酸性，故錯． 答案： BC． 9．氯化鈉溶液中含有雜質(zhì) CaCl MgCl2和 Na2SO4，依次通過以下操作將其除去： ① 加過量的 NaOH溶液 ② 加過量的 BaCl2溶液 ③ 加過量的 Na2CO3溶液 ④ 過濾 ⑤ 加適量的鹽酸 至溶液呈中性．其中操作 ③ 的作用是（ ） A．只除 Ca2+ B．只除 Mg2+ C．除 Ca2+ 和 Mg2+ D．除 Ca2+ 和 Ba2+ 解：氯化鈉溶液中含有雜質(zhì) CaCl MgCl2和 Na2SO4， ① 加過量的 NaOH溶液， NaOH溶液能與氯化鎂溶液反應生成氫氧化鎂白色沉淀，能除去鎂離子； ② 加過量的 BaCl2溶液， BaCl2溶液能與 Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇白色沉淀，能除去硫酸根離子； ③ 加過量的 Na2CO3溶液，碳酸鈉溶液能與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，碳酸鈉溶液能與過量的氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇 白色沉淀，能除去鋇離子和鈣離子； ④ 過濾，能除去產(chǎn)生的沉淀； ⑤ 加適量的鹽酸，鹽酸能與過量的氫氧化鈉、碳酸鈉溶液反應，至溶液呈中性即可． 故操作 ③ 的作用是除去鋇離子和鈣離子． 故選： D． 10．課本上有 8個 “ 基礎實驗 ” ，以提升同學們的實驗能力，以下敘述正確的是（ ） A． “ 粗鹽的初步提純 ” 實驗中，持續(xù)加熱食鹽溶液直至水分蒸干 B． “ 氧氣的制取與性質(zhì) ” 實驗中，做鐵絲燃燒實驗的集氣瓶內(nèi)要預留少量的水 C． “ 溶液的酸堿度 ” 實驗中，將 pH試紙伸入溶液中測定酸堿度 D． “ 酸與堿的化學性質(zhì) ” 實驗中，將實驗廢液直接 倒入下水道 解： A、 “ 粗鹽的初步提純 ” 實驗中，加熱至較多量固體析出時停止加熱，故 A錯誤； B、 “ 氧氣的制取與性質(zhì) ” 實驗中，做鐵絲燃燒實驗的集氣瓶內(nèi)要預留少量的水，防止濺落的熔化物炸裂瓶底．故 B正確； C、 “ 溶液的酸堿度 ” 實驗中，將待測液滴在 pH試紙上，不能將將 pH 試紙伸入溶液中，故C錯誤； D、由于酸堿的溶液會污染水體或腐蝕下水道等，不能將 “ 酸與堿的化學性質(zhì) ” 的實驗廢液直接倒入下水道，故 D錯誤． 故選： B． 二．填空題（共 6小題） 11．氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量 的 CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質(zhì)．以下是提純該樣品的操作流程圖． 請回答下列問題： （ 1）操作 X的名稱是 過濾 ． （ 2） Y溶液中溶質(zhì)的化學式是 HCl ． （ 3）上述操作流程中共發(fā)生 4 個復分解反應． 解： 因為鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，故除掉少量的 CaCl2和 MgCl2以及不溶性雜質(zhì)，根據(jù)流程圖，可知： （ 1）操作 X，分離可溶物和不溶物，此名 稱是過濾． （ 2）濾液 Ⅱ 中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，則為了除掉氫氧化鈉、碳酸鈉，需要加入的 Y溶液為稀鹽酸，故其中溶質(zhì)的化學式是 HCl． （ 3）上述操作流程中共發(fā)生的反應為：氫氧化鈉與氯化鎂反應、碳酸鈉與氯化鈣反應、稀鹽酸與氫氧化鈉反應、稀鹽酸與碳酸鈉反應，故共有 4個復分解反應． 故答案為： （ 1）過濾．（ 2） HCl．（ 3） 4． 12．某小組為了驗證復分解反應發(fā)生的條件，選用了下列部分藥品進行實驗． ① 氫氧化鈉溶液 ② 硫酸銅溶液 ③ 稀鹽酸 ④ 硝酸鉀溶液 （ 1）為了驗證有水生成的復分解反應能發(fā)生 ，某同學選擇了 ① 和 ③ ．你認為除上述四種藥品外，還需增加的一種試劑是 紫色石蕊試液 ． （ 2）選擇 ①② （填序號）兩種物質(zhì)進