【正文】 ，其中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的方程式為： Na2CO3+Ca（ OH）2═CaCO 3↓+2NaOH ，因此剩下的 D是氫氧化鈉；在 A、 B、 C、 D四種溶液中，若其中兩種溶液混合能發(fā)生反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，因此可以是鹽酸和氫氧化鈉、 鹽酸和氫氧化鈣的反應(yīng)，加入另一種溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明加入的是碳酸鈉，碳酸鈉和鈣離子結(jié)合產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，因此加入另一種溶液之前的反應(yīng)是鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣和水． 故答案為： ① 稀鹽酸； NaOH； ②Na 2CO3+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+2NaOH ； ③Ca （ OH） 2+2HCl═CaCl 2+2H2O． 三．解答題（共 4小題） 17．將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，并根據(jù)觀察到的現(xiàn)象繪制了如圖曲線，根據(jù)圖示回答問題： （ 1） A點(diǎn)處溶液的溶質(zhì)是 氯化鈉和氯化銅 ； （ 2）請(qǐng)寫出 AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuCl2+2NaOH═Cu （ OH） 2↓+2NaCl ； （ 3） C點(diǎn)處溶液的 pH ＞ 7（填 “ ＞ ” 、 “=” 或 “ ＜ ” ）． 解：將氫氧化鈉溶液逐滴滴入鹽酸和氯化銅的混合溶液中，氫氧化鈉溶液先和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完后氫氧化鈉溶液再和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉． （ 1） A點(diǎn)沒有沉淀生成，說明氫氧化鈉溶液只和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，而氯化銅還沒有反應(yīng)，所以此處溶液的溶質(zhì)是氯化鈉和氯化銅．故填：氯化鈉和氯化銅； （ 2） AB段是氫氧化鈉溶液和氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和 氯化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 CuCl2+2NaOH═Cu （ OH） 2↓+2NaCl ．故填： CuCl2+2NaOH═Cu （ OH） 2↓+2NaCl ； （ 3） C點(diǎn)處是氫氧化鈉溶液過量，所以此時(shí)溶液呈堿性，溶液的 pH 大于 7．故填：＞． 18．某食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．以下是除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂的實(shí)驗(yàn)流程： 根據(jù)流程圖回答： （ 1）操作 Ⅰ 的名稱是 過濾 ，加入的試劑 A是 碳酸鈉（ Na2CO3） ，沉淀是 碳酸鈣（ CaCO3） ； （ 2）寫出 NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式 2NaOH+MgCl2=Mg（ OH） 2↓+2NaCl ； （ 3）加入試劑 B的目的是 除去 NaOH和 Na2CO3 ； （ 4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是 攪拌，防止局部過熱導(dǎo)致殘留物飛濺 ． 解：（ 1）沙土不溶于水，可以通過過濾，將沙土與液體分離開；加入試劑氫氧化鈉是為了除去氯化鎂，因?yàn)闅溲趸V是沉淀，加入試劑 A是為了除去氯化鈣，由于碳酸鈣是沉淀，又不能引入新的雜質(zhì)，所以加入碳酸鈉溶液就行，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀； （ 2）反應(yīng)物是氫氧化鈉和氯化鎂，生成物是氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；用觀察法配平； （ 3）前面加入過 量的氫氧化鈉和碳酸鈉會(huì)混入溶液中，所以加入試劑 B是為了除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉； （ 4）蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)用到玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱導(dǎo)致殘留物飛濺． 故答案為：（ 1）過濾；碳酸鈉（ Na2CO3）；碳酸鈣（ CaCO3）；（ 2） 2NaOH+MgCl2=Mg（ OH） 2↓+2NaCl ；（ 3）除去 NaOH和 Na2CO3；（ 4）攪拌，防止局部過熱導(dǎo)致殘留物飛濺． 19．食鹽是一種重要的化工原料．請(qǐng)回答下列問題． （ 1）請(qǐng)完善實(shí)驗(yàn)室除去粗鹽中泥沙等難容笑雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟． ① 操作 Ⅰ 所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒 和 漏斗 ． ② 蒸發(fā)過程中，待 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體 時(shí)，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干． （ 2）由于粗鹽中含有少量 MgCl CaCl Na2SO4等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進(jìn)行精制．流程如圖． ① 加入稍過量的 Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中的 CaCl2外，它還有一個(gè)作用是 Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl （用化學(xué)方程式表示）． ② 通過操作 Ⅲ 所得濾液中的溶質(zhì)有 NaOH、 NaCl、 Na2CO3 （用化學(xué)式表示）． （ 3）若有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氯化鈉不飽和溶液 100kg，要將其變成 20℃ 時(shí)氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡(jiǎn)便方法是 加入 ．已知： 20℃ 時(shí)氯化鈉的溶解度為 36g． 解：（ 1）去除泥沙的步驟是： ① 溶解：把粗鹽放入燒杯中，加水溶解； ② 過濾：架好漏斗，使漏斗下端口緊貼燒杯內(nèi)壁，沿玻璃棒把上述懸濁液慢慢導(dǎo)入漏斗中；該過程中用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和漏斗等； ③ 蒸發(fā)結(jié)晶：將上述濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量晶體時(shí)即停止加熱； （ 2） ① 碳酸鈉可以除去反應(yīng)中過量的氯化鋇和氯化鈣，碳酸鈉和氯 化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為： Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ； ② 通過分析可知，加入的碳酸鈉、氫氧化鈉都是過量的，還有生成的氯化鈉，所以通過操作Ⅲ 所得濾液中的溶質(zhì)有 NaOH、 NaCl、 Na2CO3； （ 3） 20℃ 時(shí)氯化鈉的溶解度為 36g，可以通過加入氯化鈉固體的方法是溶液達(dá)到飽和狀態(tài)，設(shè)需要加入氯化鈉為 x， = x= 故答案為：（ 1） ① 漏斗； ② 蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體； （ 2） ①Na 2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ； ②NaOH 、 NaCl、 Na2CO3； （ 3）加入 ． 20．物質(zhì)王國舉行一場(chǎng)趣味籃球賽．某對(duì)由鐵、二氧化碳、稀硫酸、氫氧化鈣、氯化銅五名“ 隊(duì)員 ” 組成，比賽中，由氯化銅 “ 隊(duì)員 ” 發(fā)球， “ 隊(duì)員 ” 間傳接球，最后由 D位置 “ 隊(duì)員 ”投籃進(jìn)球完成有效進(jìn)攻．傳接球 “ 隊(duì)員 ” 間物質(zhì)必須能相互反應(yīng)，場(chǎng)上 “ 隊(duì)員 ” 位置及傳球路線如圖． （ 1）已知 D位置上投籃的 “ 隊(duì)員 ” 是個(gè)滅火 “ 能手 ” ，則 D位置 “ 隊(duì)員 ” 代表的物質(zhì)是 二氧化碳 ； （ 2） B位置 “ 隊(duì)員 ” 所代表的物質(zhì)的一種用途是 除鐵銹 ； （ 3）寫出連線 ④ 代表的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3↓+H 2O ，連線① 代表的物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的基本類型是 置換反應(yīng) 反應(yīng)； （ 4）為實(shí)現(xiàn) “ 快速進(jìn)攻 ” ．氯化銅除傳球給 A位置 “ 隊(duì)員 ” 外，還能直接傳球給 氫氧化鈣 “ 隊(duì)員 ” （填物質(zhì)名稱） 解：由分析可知， D是二氧化碳， C是氫氧化鈣， B是稀硫酸， A是鐵； （ 1）則 D位置 “ 隊(duì)員 ” 代表的物質(zhì)是二氧化碳． 故填：二氧化碳． （ 2）稀硫酸的用途有：除銹，制取化肥、農(nóng)藥，與堿反應(yīng)等． 故填：除鐵銹． （ 3）連線 ④ 代表的物質(zhì)是氫氧化鈣和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Ca（ OH）2+CO2=CaCO3↓+H 2O，連線 ① 代表的物質(zhì)是氯化銅和鐵，反應(yīng)能生成銅和氯化亞鐵，屬于置換反應(yīng)． 故填： Ca（ OH） 2+CO2=CaCO3↓+H 2O；置換反應(yīng)． （ 4）氯化銅除能和鐵反應(yīng)外，還能夠和氫氧化鈣反應(yīng)，氯化銅除傳球給 A位置 “ 隊(duì)員 ” 外，還能直接傳球給氫氧化鈣 “ 隊(duì)員 ” ． 故答案為：氫氧化鈣．