【正文】 行實(shí)驗(yàn)，能驗(yàn)證有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生，其化學(xué)方程式 2NaOH+CuSO4=Cu（ OH） 2↓+Na 2SO4 ． （ 3）下列反應(yīng)中，能驗(yàn)證有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能發(fā)生的是 C （填序號）． A．鋅與稀硫酸反應(yīng) B．天然氣燃燒 C．石灰石與稀鹽酸反應(yīng) D．過氧化氫分解． 解：（ 1）氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和 水沒有明顯的現(xiàn)象，應(yīng)該借助指示劑，還需增加的一種試劑是紫色石蕊試液；故填：紫色石蕊試液； （ 2）氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，其化學(xué)方程式2NaOH+CuSO4=Cu（ OH） 2↓+Na 2SO4；故填： ①② ； 2NaOH+CuSO4=Cu（ OH） 2↓+Na 2SO4； （ 3）復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物．而鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸鋅，是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)；天然氣燃燒生成二氧化碳和水是單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成兩種化合物，不屬于復(fù)分解 反應(yīng)；過氧化氫分解生成氧氣和水，是一種物質(zhì)反應(yīng)生成兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)；石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，屬于復(fù)分解反應(yīng)，且有氣體生成．故填： C． 13．氯堿工業(yè)是重要的化學(xué)工業(yè)，采用電解精制的飽和食鹽水來制取 NaOH， 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl 2↑ ．但粗鹽中含有雜質(zhì) Na2SO MgCl CaCl泥沙等，必須經(jīng)過提純才能使用．提純中常用下列操作步驟： ① 用稍過量的 NaOH除去 MgCl2； ② 過濾； ③ 用稍過量的 BaCl2除去 Na2SO4； ④ 用稍過量的 Na2CO3除去 CaCl2等； ⑤ 用稍過量的 HCl除去 NaOH、Na2CO3；則： （ 1）正確的操作順序?yàn)? ①③④②⑤ 或 ③①④②⑤ （填步驟編號）； （ 2）加入 Na2CO3溶液，其目的之一是除去 CaCl2，還的一個(gè)目的，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ． 解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將除去 MgCl2；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將除去 Na2SO4；至于先除氯化鎂，還是先除硫酸鈉都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除氯化鈣加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入 的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇；離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)?①③④②⑤ 或③①④②⑤ 或 ③④①②⑤ ． （ 2）加入 Na2CO3溶液，其目的之一是除去 CaCl2，還有一個(gè)目的是除去多余的氯化鋇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ． 故答案為：（ 1） ①③④②⑤ ； ③①④②⑤ ； （ 2） BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl ． 14．粗鹽中含有 MgCl CaCl2等雜質(zhì)， 工業(yè)提純粗鹽的工藝流程如圖所示： （ 1） Ca（ OH） 2溶液的 pH ＞ （填 “ ＞ ” 、 “=” 或 “ ＜ ” ） 7．步驟 ① 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca（ OH） 2+MgCl2═CaCl 2+Mg（ OH） 2↓ ． （ 2）步驟 ③ 操作 a的名稱是 過濾 ．步驟 ④ 加入適量鹽酸的目的是除去濾液中的 Na2CO3和 NaOH ． （ 3）若步驟 ① 和步驟 ② 的順序顛倒，則最后所得的精鹽水中還含有 CaCl2 ． 解：（ 1） Ca（ OH） 2溶液呈堿性， pH大于 7； Ca（ OH） 2溶液只能與粗鹽水中的 MgCl2反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式是： Ca（ OH） 2+MgCl2═CaCl 2+Mg（ OH） 2↓ ；故答案為：＞； Ca（ OH）2+MgCl2═CaCl 2+Mg（ OH） 2↓ ． （ 2）經(jīng)過 ①② 后，生成沉淀，要進(jìn)行過濾實(shí)驗(yàn)除去沉淀，所以步驟 ③ 操作 a的名稱是過濾；步驟 ① 中過量的氫氧化鈣和生成的氯化鈣與步驟 ② 中過量的碳酸鈉反應(yīng)碳酸鈣沉淀、氯化鈉、氫氧化鈉．化學(xué)方程式是： CaCl2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaCl ； Ca（ OH）2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaOH ，所以步驟 ④ 加入適量的鹽酸可以除去濾液中步驟 ② 加入的多余的Na2CO3和生成的 NaOH；故答案為：過濾； NaOH． （ 3）根據(jù) Ca（ OH） 2可除去 MgCl2， Na2CO3可除去 CaCl2．如果步驟 ① 和步驟 ② 的順序顛倒，步驟 ② 先反應(yīng)溶液中就有過量的碳酸鈉，然后完成步驟 ① ，這時(shí)過量的氫氧化鈣把上步中多余的碳酸鈉除去，同時(shí)生成氫氧化鈉，另外氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)還生成氯化鈣，最后步驟 ④ 中加入適量的鹽酸，反應(yīng)掉生成的氫氧化鈉，但不與生成的氯化鈣反應(yīng)，所以最后所得的精鹽水中還含有 CaCl2．故答案為： CaCl2． 15．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置的部分或全部組合后完成如下實(shí)驗(yàn)，請回答下列問題： （ 1）小明要證明雞蛋殼的主 要成分是碳酸鹽，他將 A裝置中的導(dǎo)氣管 a與 C裝置中的導(dǎo)氣管 d 相連，當(dāng)裝置 C中產(chǎn)生 澄清的石灰水變渾濁 的現(xiàn)象時(shí)即達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? （ 2）若將 A裝置中的藥品換成稀硫酸和鋅粒，產(chǎn)生的 H2經(jīng)干燥后用 D裝置收集，當(dāng) D裝置的瓶口向下時(shí)，導(dǎo)管口的連接順序應(yīng)是 a→b→c→ g ． （ 3） B裝置中使用過的濃硫酸稀釋后，還可以用作它用，用燒杯稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)向燒杯中倒入的物質(zhì)是 濃硫酸 ． 解：（ 1）小明要證明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽，應(yīng)將 A裝置中的導(dǎo)氣管 a與 C裝置中的導(dǎo)氣管 d連接，讓生成的氣體與石灰水充分接觸反應(yīng)，若 C中澄 清的石灰水變渾濁，說明雞蛋殼的主要成分是碳酸鹽； （ 2）氫氣的密度比空氣小，所以將 D瓶口向下時(shí)，應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)氣； （ 3）濃硫酸溶于水放熱，所以稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸倒入水中，并不斷攪拌，因此用燒杯稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)向燒杯中倒入的物質(zhì)是濃硫酸； 故答案為：（ 1） d；澄清的石灰水變渾濁；（ 2） g；（ 3）濃硫酸． 16．現(xiàn)有 A、 B、 C、 D四種沒有標(biāo)簽的無色溶液，分別是稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液中的一種，為了鑒別它們進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象如下： （ 1）先分別取少量的四種溶液樣品于潔凈的試 管中，再分別向四種溶液中滴加適量紫色石蕊溶液，結(jié)果 A溶液顯紅色， B、 C、 D溶液顯藍(lán)色； （ 2） B、 C溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生．根據(jù)現(xiàn)象回答下列問題： ①A 物質(zhì)是 稀鹽酸 （填物質(zhì)名稱）； D溶液中溶質(zhì)是 NaOH （用化學(xué)式表示）； ②B 和 C溶液混合發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+2NaOH ； ③ 在 A、 B、 C、 D四種溶液中，若其中兩種溶液混合能發(fā)生反應(yīng)但無明顯現(xiàn)象，加入另一種溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則加入另一種溶液之前，兩種溶液混合反生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Ca（ OH） 2+2HCl═CaCl 2+2H2O ． 解；石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，稀鹽酸、碳酸鈉溶液、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液分別顯酸性、堿性、堿性、堿性，取四種溶液分別滴加石蕊試劑，能使石蕊溶液變紅色的是稀鹽酸，其余為藍(lán)色，故 A為稀鹽酸； B、 C溶液混合后有白色沉淀產(chǎn)生