【導(dǎo)讀】《第10單元酸和堿》。1．（2分）下列物質(zhì)溶于水所得的溶液，pH值一定小于7的是（）。A．氫氧化鈉B．二氧化碳C．氧化鈣D．氯化鈉。2．（2分）下列關(guān)于純凈的鹽酸的說法，正確的是（）。A．一種化合物B．無色無味的。C．難揮發(fā)的液體D．只有氯化氫這種溶質(zhì)。3．（2分）下列物質(zhì)與鹽酸混合，不能產(chǎn)生氫氣的是（）。A．AlB．ZnC．AgD．Mg. 4．（2分）濃硫酸的下列性質(zhì)，屬于它的化學(xué)性質(zhì)的是（）。B．打開裝濃硫酸的瓶蓋，瓶口不產(chǎn)生白霧。C．有強(qiáng)的腐蝕性。D．是無色粘稠油狀液體。5．（2分）下列物質(zhì)長(zhǎng)期暴露在空氣中，不會(huì)變質(zhì)且質(zhì)量也不發(fā)生變化的是（）。C．液氧和濃鹽酸D．液氧和氫氧化鈉的濃溶液。12．（2分）下列圖象能正確表示將等質(zhì)量的金屬鎂、鋁、鐵與足量的鹽酸反應(yīng)的過程中，B．將被測(cè)液滴到濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定。D．測(cè)得一種溶液的pH=0，由此可知它為中性溶液。B．酸雨主要是由SO2和NO2引起的。B、二氧化碳溶于水與水反應(yīng)生成碳酸，呈酸性，pH小于7；

　　

【正文】 合課本知識(shí)的信息． 【分析】 顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅 色，顯酸性的溶液不能使酚酞試液變色．如果 A是無色的酚酞試液，當(dāng)噴灑 B時(shí)，白色的宣紙上出現(xiàn)了一朵紅花，說明 B溶液顯堿性．再噴灑 C時(shí)，紅花又逐漸消失，說明 C溶液顯酸性． 【解答】 解：如果 A是無色的酚酞試液，當(dāng)噴灑 B時(shí)，白色的宣紙上出現(xiàn)了一朵紅花，說明B溶液顯堿性．再噴灑 C時(shí)，紅花又逐漸消失，說明 C溶液顯酸性， C物質(zhì)把 B物質(zhì)中和后溶液顯酸性或顯中性，顯酸性或顯中性的溶液不能使酚酞試液變色． 故填：酚酞；顯堿性的溶液；顯酸性的溶液． 【點(diǎn)評(píng)】 解答本題的關(guān)鍵是要掌握酸堿指示劑和酸堿性溶液相互作用時(shí)顯色方面的知識(shí)，只有 這樣才能對(duì)問題做出正確的判斷． 28．（ 9分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 （ 1）鹽酸和鋅反應(yīng)： Zn+2HCl═ZnCl 2+H2↑ （ 2）鹽酸和氧化鋅反應(yīng)： ZnO+2HCl═ZnCl 2+H2O （ 3）鹽酸和氫氧化鋅反應(yīng)： Zn（ OH） 2+2HCl═ZnCl 2+2H2O （ 4）鹽酸和碳酸鋅反應(yīng)： ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑ 從上述反應(yīng)方程式可知制取 氯化鋅 的方法有多種． 【考點(diǎn)】 書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式． 【專題】 元素與化合物；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律． 【 分析】 首先根據(jù)反應(yīng)原理找出反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件，根據(jù)化學(xué)方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進(jìn)行書寫即可． 【解答】 解：（ 1）鹽酸和鋅反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+2HCl═ZnCl 2+H2↑ ． （ 2）鹽酸和氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ZnO+2HCl═ZnCl 2+H2O． （ 3）鹽酸和氫氧化鋅反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Zn（ OH）2+2HCl═ZnCl 2+2H2O． （ 4）鹽酸和碳酸鋅反應(yīng)生成氯化鋅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑ ． 從上述反應(yīng)方程式可知制取氯化鋅的方法有多種． 故答案為：（ 1） Zn+2HCl═ZnCl 2+H2↑ ；（ 2） ZnO+2HCl═ZnCl 2+H2O；（ 3） Zn（ OH）2+2HCl═ZnCl 2+2H2O；（ 4） ZnCO3+2HCl=ZnCl2+H2O+CO2↑ ．氯化鋅． 【點(diǎn)評(píng)】 本題難度不大，考查學(xué)生根據(jù)反應(yīng)原理書寫化學(xué)方程式的能力，化學(xué)方程式書寫經(jīng)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤有不符合客觀事實(shí)、不遵守質(zhì)量守恒定律、不寫條件、不標(biāo)符號(hào)等． 三、簡(jiǎn)答題（共 15分） 29．（ 5分）氫氧化鈉固 體應(yīng)如何保存？為什么？ 【考點(diǎn)】 空氣中常見酸堿鹽的質(zhì)量或性質(zhì)變化及貯存法． 【專題】 常見的堿 堿的通性． 【分析】 氫氧化鈉極易溶于水，敞口放置能吸收空氣中的水而潮解；氫氧化鈉還能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，敞口放置能吸收空氣中的二氧化碳而變質(zhì)；因此必須密封保存． 【解答】 解：由于氫氧化鈉既能吸收空氣中水分而潮解，又能吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)，因此，氫氧化鈉固體必須密封保存． 答：密封保存；因?yàn)闅溲趸c既能吸收空氣中水分而潮解，又能吸收空氣中二氧化碳而變質(zhì)． 【點(diǎn)評(píng)】 解答本題關(guān)鍵是對(duì)氫氧化鈉的性質(zhì)有個(gè)正確認(rèn)識(shí)， 是解答本題的基礎(chǔ)． 30．（ 5分）請(qǐng)你設(shè)計(jì)測(cè)定蔬菜、水果酸堿度的實(shí)驗(yàn)操作步驟． 【考點(diǎn)】 溶液的酸堿度測(cè)定． 【專題】 常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 【分析】 根據(jù)用 pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度的正確方法分析解答． 【解答】 解：測(cè)定溶液的酸堿度用 pH試紙；具體的操作方法為：取一片 pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液的 pH值． 故答案為：取一片 pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在 pH試紙上，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出溶液 pH值． 【點(diǎn)評(píng)】 本題 屬于基礎(chǔ)性的考查，熟練掌握用 pH試紙測(cè)溶液酸堿性的正確操作方法是解題的關(guān)鍵． 31．（ 5分）濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將少量的濃硫酸沾到皮膚或衣服上，為什么用水沖洗后還要再涂上 3%～ 5%的碳酸鈉溶液？ 【考點(diǎn)】 常見的意外事故的處理方法． 【專題】 常見儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作． 【分析】 因濃硫酸能與水反應(yīng)會(huì)發(fā)熱，如果用水清洗會(huì)增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，一般用弱堿性溶液來處理． 【解答】 解：濃硫酸能與水反應(yīng)會(huì)發(fā)熱，如果用水清洗會(huì)增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用 大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，一般用弱堿性溶液來處理，所以涂上 3%～ 5%的 NaHC03溶液． 故答案為：沖洗后皮膚上呈弱酸性，一般用弱堿性溶液來處理． 【點(diǎn)評(píng)】 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)生應(yīng)時(shí)刻注意實(shí)驗(yàn)的安全問題，注意實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性，將不必要的實(shí)驗(yàn)意外事故盡量避免，處理好化學(xué)實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)安全的關(guān)系． 四、實(shí)驗(yàn)題（共 9分） 32．（ 6分）有一包白色粉末，可能含有硫酸銅、碳酸鈉、硝酸鉀、碳酸鈣中的一種或多種，為鑒別它們，進(jìn)行了下面的實(shí)驗(yàn)： （ 1）取少量白色粉末，加水后振蕩，得無色澄清的溶液． （ 2）?。?1）中的少量的無色溶液于試管中，然后滴加澄清的石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，再取白色沉淀加入稀硝酸，沉淀全部溶解，并有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變混濁． 據(jù)此推斷該白色粉末中一定含有 碳酸鈉 ，肯定不含有 硫酸銅、碳酸鈣 ． 寫出有關(guān)的化學(xué)方程式： Na2CO3+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+2NaOH ，CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ． 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的鑒別、推斷；鹽的化學(xué)性質(zhì)． 【專題】 混合物組成的推斷題；物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別與推斷． 【分析】 硫酸銅溶于水形成藍(lán)色溶液，碳酸 鈣不溶于水； 碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳． 【解答】 解：取少量白色粉末，加水后振蕩，得無色澄清的溶液，說明固體中不含有硫酸銅和碳酸鈣； ?。?1）中的少量的無色溶液于試管中，然后滴加澄清的石灰水，產(chǎn)生白色沉淀，再取白色沉淀加入稀硝酸，沉淀全部溶解，并有氣泡產(chǎn)生，將氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變混濁，說明固體中含有碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2CO3+Ca（ OH）2═CaCO 3↓+2NaOH ， CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ； 固體中無法確定是否含有硝酸鉀． 故填：碳酸鈉；硫酸銅、碳酸鈣； Na2CO3+Ca（ OH） 2═CaCO 3↓+2NaOH ，CaCO3+2HCl═CaCl 2+H2O+CO2↑ ． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，只有掌握了各種物質(zhì)的性質(zhì)，才能夠判斷物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化時(shí)的反應(yīng)物和 生成物，從而可以進(jìn)行各方面的判斷． 五、計(jì)算題（共 9分） 33．（ 6分）將 CO2 通入一定量的 NaOH溶液里， NaOH完全反應(yīng)，得到 Na2CO3溶液 222g，溶液中含 Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %，求原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點(diǎn)】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算． 【專題】 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算；有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算． 【分析】 根據(jù)題目信息可知，先算出反應(yīng)后溶質(zhì)（碳酸鈉）的質(zhì)量，然后寫出化學(xué)方程式并代入碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量，最后計(jì)算氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【解答】 解：氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，所以反應(yīng)后碳酸鈉的質(zhì)量為：222g%═ ，設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為 x， 二氧化碳的質(zhì)量是 y 2NaOH+CO2═Na 2CO3+H2O 80 44 106 x y = = x= y= 所以根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知 ， 原 NaOH溶液的質(zhì)量為 ： 222g﹣ =， 原 NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ： 100%=% ． 故答案為：原 NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %． 【點(diǎn)評(píng)】 掌握化學(xué)方程式的計(jì)算格式和規(guī)范性，注意：原 NaOH溶液質(zhì)量的計(jì)算．