20xx年人教版化學(xué)必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律word章末過關(guān)檢測-資料下載頁
2025-11-07 02:24本頁面
【導(dǎo)讀】1．下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。NaCl形成過程中，Na原子失去一個(gè)電子形成Na＋，Cl原子得到一個(gè)電子。據(jù)題意可知X比18號元素Ar少一個(gè)電子，故X為第三周期第。ⅦA族元素，即Cl元素。C．[Mg2＋][×·O×·]2－D．K＋[×·F]－。A項(xiàng)不正確，每個(gè)離子均要單獨(dú)寫，不能合并在一起表示，應(yīng)改為[Cl]. －Ca2＋[Cl]－；B項(xiàng)中硫離子符號不正確，應(yīng)改為Na＋[×A項(xiàng)描述的元素不一定是非金屬元素，可能是金屬元素，如Ge(第四周期，層電子數(shù)相等，但鉀元素位于第四周期，D錯(cuò)誤。戊的原子序數(shù)相差3”可知，甲為鋰元素。中間的是10種過渡金屬元素，從而可知丙與庚的原子序數(shù)差為13，C錯(cuò)誤。以是同周期元素；D項(xiàng)，HnY的穩(wěn)定性大于HmX。B和F都是非金屬元素，BF3不是離子化合物，而是共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確。族元素金屬性遞變規(guī)律，ⅠA族元素中原子半徑最大的金屬性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確。15號元素位于周期表的第ⅤA族，其最高正化合價(jià)為＋5；周期表中第二。周期第ⅣA族元素為C，中子數(shù)有6、7、8等。
【正文】 ___________________ ________________________________________________________________________。 解析： 4種短周期元素， y的氧化物具有兩性推出 y為鋁元素，根據(jù) 4種元素在周期表中的相對位置，可知 x為鎂元素， m為碳元素， n為氮元素。 (1)x為鎂元素，在元素周期表第三周期第 ⅡA 族，金屬鎂可由電解熔融的氯化鎂制備； (2)m、 n、 y三種元素最高價(jià)氧化物的水化物依次為 H2CO HNO3和 Al(OH)3，則酸性最強(qiáng)的是 HNO3，堿性最強(qiáng)的是 Al(OH)3； (3)因?yàn)?(CN)2與鹵素性質(zhì)相似，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氰化鈉和氰酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程 式為 2NaOH＋ (CN)2===NaCN＋ NaCNO＋ H2O。 答案： (1)三 ⅡA MgCl2 (2)HNO3 Al(OH)3 (3)2NaOH＋ (CN)2===NaCN＋ NaCNO＋ H2O 18． (13 分 )J、 L、 M、 R、 T 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素， J、 R 在周期表中的相對位置如下表。 J 元素最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等； M是地殼中含量最多的金屬元素。 J R (1)M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 __________；元素 T在周期表中位于第 ________族。 (2)J和 氫組成的化合物分子有 6個(gè)原子，其分子式為 ______________。 (3)M和 T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (4)L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性。 ① 在微電子工業(yè)中，甲的水溶液可作刻蝕劑 H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為 ________________________________________________________________________。 ②L 的另一種氫化物乙通常用作火箭的燃料，其組成原子數(shù)之比為 1∶2 ，則乙的化學(xué)式為 ________。 解析：根據(jù) J的最低負(fù)化合價(jià)的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，可知 J為碳元素，則 R 為硫元素， T為氯元素； M 是地殼中含量最多的金屬元素， M 為鋁元素；根據(jù) (4)中， L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性，知 L為氮元素。 (1)Al3＋ 的結(jié)構(gòu)示意圖為 ， Cl在元素周期表中位于第 ⅦA 族。 (2)C與 H形成的 6原子分子為 C2H4。 (3)Al與 Cl2形成的 AlCl3在空氣中產(chǎn)生白色煙霧，說明 AlCl3與水蒸氣發(fā)生了水解反應(yīng)：AlCl3＋ 3H2O===Al(OH)3＋ 3HCl↑ 。 (4)① 甲為 NH3，與 H2O2反應(yīng)生成不污染環(huán)境的產(chǎn)物，則產(chǎn)物為 N2和 H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NH3H 2O＋ 3H2O2===N2↑ ＋ 8H2O或 2NH3＋ 3H2O2===N2↑ ＋ 6H2O。 ②N 的氫化物中 N與 H原子數(shù)目之比為 1∶2 ，則乙為 N2H4。 答案： (1) ⅦA (2)C2H4 (3)AlCl3＋ 3H2O===Al(OH)3＋ 3HCl↑ (4)①2NH 3H 2O＋ 3H2O2===N2↑ ＋ 8H2O(或 2NH3＋ 3H2O2===N2↑ ＋ 6H2O) ②N 2H4
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