河北省唐山市20xx屆高三第二次模擬考試理科綜合-化學試題word版含答案-資料下載頁
2024-11-15 20:11本頁面
【導讀】7．化學與生活、能源、環(huán)科技等密切相關。下列描述錯誤的是。、X、Y、Z四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核。己知X的結構如下，下列有關X的說。⑤當鎂帶完全反應后，再次記錄量氣管讀數(shù)（讀數(shù)為）。與原方案裝置相比，有同學設想用裝置B代替裝置A，實驗精確度更高。碲是ⅥA族元素，其單質和化合物在化工生產等方面具有廣泛應用。反應的化學方程式為______________。在酸性介質中，碲酸可將HI氧化成I2，若反應生成的TeO2與Te的物質的量之比為1：1，試配平該化學方程式。①已知加壓酸浸時控制溶液的pH為，生成TeO2沉淀。將導致TeO2沉淀不完全，原因是_____________＿。②防止局部酸度過大的操作方法是_____________。應的離子方程式是______________。凈的實驗操作和現(xiàn)象是___________。nmole-時，產生標準狀況下的氣休體積為__________________。H2S是煤化工原料氣脫硫過程的重要中間體。已成為化工生產中重要的材料。金屬鈦晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a=b=，c=，α=β=90°，γ
【正文】 1 Te+4 I2 + 10 H2O （ 2 分 ） (3) ① 溶液酸性過強 ， TeO2會繼續(xù)與酸反應 ， 導致 TeO2沉淀不完全。 （ 2 分 ） ② 攪拌 （ 1 分 ） ③ 2SO32－ + Te 4 + + 2H2O = Te↓+ 2SO42－ + 4H+（ 2 分 ） ④ 過濾 （ 1 分 ） 取少量最后一次洗滌液 ,加入 BaCl2溶液 ,若沒有白色沉淀生成 ,則說明洗滌干凈。 （ 2 分 ） 28. （ 16 分 ） （ 1） H2S + 2OH－ = S 2－ + 2H2O（ 1 分 ） S 2－ + H2O HS－ +OH－ （ 2 分 ）， 13（ 2分 ） （ 2） 2H2O＋ 2e－ = 2OH－ ＋ H2↑（ 2 分 ）， n L（ 1 分 ） （ 3） 1074 （ 2 分 ） （ 4）反應 ① 吸熱反應，升高溫度，平衡正向動， CO 的平衡體積分數(shù)增大；反應 ② 為放熱反應，升高溫度，平衡逆 向移動， CO 的平衡體積分數(shù)也增大。（ 2 分 ） 5% （ 2 分 ）， （ 2 分 ） 35.【化學 —— 選修 3：物質結構與性質】（ 15 分） （ 1） 3d24s2（ 1 分 ） 2（ 2 分 ） 六方最密 （ 2 分 ） 12（ 2 分 ） （ 2） 分子 （ 1 分 ） （ 3） KCl、 CaO均形成的是離子晶體，而 K+半徑大于 Ca2+， K+電荷量小于 Ca2+的； Cl—半徑大于 O2— ， Cl— 電荷量小于 O2— 的；故 KCl晶格能小于 CaO 的晶格能（ 2 分 ） O＞ N＞ C（ 1 分 ） （ 4） CaTiO3（ 2 分 ） ( 21， ， 21)（ 2 分 ） 36．【 化學 ——選修 5： 有 機 化學基礎 】 (15 分 ) （ 1）C HC lC H3O（ 2 分） （ 2）還原反應（加成反應）（ 1 分）；羧基、醚鍵（ 2 分） （ 3）C H C O O HC H3O C H O HC H 3O 濃 硫 酸+ + H2 OC H C O OC H 3O OC HC H 3 （ 2 分） （ 4） 6（ 2 分）；HO C CH2Br（ 2 分） (5) S O C l 2 N a C N ① N a O H② H3 O +C H 2 O H 濃 硫 酸 ，C H 2 C l C H 2 C N C H 2 C O O H C H 2 O H C H 2 C O O C H 2 （ 4 分）
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