山西省重點中學協(xié)作體20xx屆高三第二次模擬考試理科綜合化學試題word版含答案-資料下載頁
2025-11-23 15:40本頁面
【導讀】關于下列各實驗裝置的敘述中，不正確的是。p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下n為氣體。單質，t的水溶液顯堿性且焰色反應呈黃色，上述物質間的轉化關系如圖所示。下列方法可處理氮氧化物和硫氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭。在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下表。NH3催化還原氮氧化物技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術?；瘎┘跋鄳臏囟确謩e為、。化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個重要指標。將H2S通入FeCl3溶液中，該反應的還原產物為。②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為。MnSO4、CO2和H2O，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為。用H2O2溶液“氧化”時發(fā)生反應的列子方程式為。素的損耗率為9%，則1t該軟錳礦可制得馬日夫鹽t。
【正文】 2 分） (3) 104（或 104）（ 3 分） 28. (1)增大反應物接觸面積，加快反應速率，提高原料利用率（ 2 分）； 12:1（ 2 分） (2)2Fe2++H2O2+2H+═ 2Fe3++2H2O（ 2 分） (3)~（ 2 分）； Fe(OH)3 和 Al(OH)3（ 2 分） (4)MnCO3+2H3PO4═ Mn(H2PO4)2+CO2↑ +H2O（ 2 分） (5)（或 ）（ 2 分） 35. [化學 —— 物質結構與性質 ] 【解析】試題分析：（ 1） N4 分子的空間構型與 P4 類似， 4 個 N 原子形成正四面體構型，每個 N 原子形成 3 個 N﹣ N 鍵，還含有 1 對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為 4，故 N 原子采取 sp3 雜化，每個面均為正三角形，故 N﹣ N 鍵的鍵角為 60176。，故答案為： sp3； 60176。； （ 2） As 元素處于第四周期 VA 族，價電子排布式為 4s24p3，價電子排布圖為：， As 原子 4p 軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能： As＞ Se＞ Ge，故答案為： ； As＞ Se＞ Ge； （ 3） P 元素的電負性比 N 元素的小， P 原 子對孤電子對吸引更弱，容易給出孤對電子形成配位鍵，故答案為： PH3； （ 4） PCl3 中 P 原子形成 3 個 P﹣ Cl 鍵，含有 1 對孤對電子，其空間結構三角錐形，而等電子體的結構相似， SCl3+的空間構型是三角錐形， S 原子半徑小于 P 原子半徑，故 S﹣ Cl 鍵要比 P﹣ Cl 鍵短，故答案為：三角錐形； S 原子半徑小于 P 原子半徑，故 S﹣ Cl 鍵要比 P﹣ Cl 鍵短； （ 5） As 原子數(shù)目為 4，故化學式為 GaAs， As 原子與周圍的 4 個 Ga 原子形成正四面體， As 原子與晶胞頂點 Ga 原子連 線處于晶胞題對角線上，所以晶胞的體對角線為晶胞棱長的 倍，晶胞質量為 4 g ， 則 晶 胞 棱 長 = cm ，故 a 、 b 的 距 離 為 1010 pm，故答案為： GaAs； 1010． 【答案】（ 1） sp3 （ 1 分）； 60176。（ 1 分） （ 2） （ 2 分） ； As＞ Se＞ Ge （ 1 分）（ 3） PH3（ 2 分）（ 4）三角錐形 （ 1 分）；＜ （ 1 分）； S 原子半徑小于 P 原子 cm= = 半徑，故 S﹣ Cl 鍵要比 P﹣ Cl 鍵短 （ 1 分）（ 5） GaAs（ 2 分）； 1010 （ 3 分） 36. [化學 —— 有機化學基礎 ] (1)b（ 1 分） (2) 消去反應（ 1 分） (3)氯原子（ 1 分）； 水解反應（或取代反應）（ 1 分） (4)苯甲醇（ 1 分）； （ 2 分） (5) 12（ 2 分）； （ 2 分，寫對 2 個給 1 分） (6) （或其他合理答案）（ 4 分）
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