山東省濟(jì)寧市20xx屆高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
2024-11-15 09:08本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱(chēng)。L-1的稀鹽酸，溶液的PH會(huì)變小。收NO2，治理環(huán)境污染。下列說(shuō)法正確的是。某溶液中可能含有H+、Na+、Mg2+、Al3+、向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀。的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示。在無(wú)機(jī)化學(xué)工業(yè)中，它是制取其它鐵化合物的原料。物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。①實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀(guān)察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是__________。色劑、飼料添加劑等。寫(xiě)出沉淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚磻?yīng)。T1℃時(shí)，將CoCl2·6H2O溶于50mL12mol/L濃鹽酸中，再加水稀釋至100mL。③根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出T1℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_______。采用右圖所示裝置電解CoCl2溶液制取鈷。酸反應(yīng)產(chǎn)生H2，電解過(guò)程中，CoCl2溶液的pH通?？刂圃凇?。①Co沉積在_______電極上。
【正文】 為 1： 1： 1 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ___。 （ 5）參照上述合成路線(xiàn)，設(shè)計(jì)一條以乙炔和必要試劑合成環(huán)丙烷的路線(xiàn)。寫(xiě)出合成路線(xiàn)： __________。 第 I卷 第 II 卷（非選擇題） 2（ 14 分） （ 1）① ABCD（ 2 分） ②取 A中少量殘留固體，加入適量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，若高錳酸鉀溶液不褪色，則殘留固體僅為 Fe2O3，而不是 FeO 或 Fe3O4。（或加入鐵氯化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀）（ 2 分） （ 2）①分解產(chǎn)物中有 SO2，沒(méi)有 SO3（ 2 分） ② 2(NH4)2Fe(SO4)2 ℃500 Fe3O4+4SO3↑ +2NH 3↑ +N2↑ +5H2O（ 2 分） （ 3）① BaSO4（ 2 分） ②裝置中的氧氣參加了反應(yīng)（ 2 分） ③ 3SO2+3Ba2++2NO3+2H2O=3BaSO4↓ +2NO↑ +4H+（ 2 分） 2（ 14 分） （ 1） 4Co(OH)2+O2+2H2O=4Co(OH)3（ 2 分） （ 2）①＞（ 2 分）②＞（ 2 分）③ 104（ 2 分） （ 3）① Ti（ 2 分）② OH在陽(yáng)極放電，使溶液的 pH 降低（ 2 分） ③ （ 2 分） 2（ 15 分） （ 1） 4Y2FeBe2Si2O10+32NaOH+O2=8Y(OH)3+2Fe2O3+8Na2SiO3+8Na2BeO2+4H2O（ 2分） （ 2）① b（ 1 分）② BeO22+4H+=Be2++2H2O（ 2 分） （ 3） 8 105（ 2 分）取少量濾液，滴加幾滴 KSCN 溶液，觀(guān)察溶液是否變?yōu)檠t色，若觀(guān)察不到血紅色，則說(shuō)明 Fe3+沉淀完全（說(shuō)明：用 NaOH 溶液鑒別不得分）（ 2 分） （ 4）① 2 Y(OH)2(s)+2H2C2O4(aq)=Y2(C2O4)3(s)+ 6H2O(l)（ 2 分） ② 1:1（ 2 分） 6ClO2+2H2O=Cl2+4HClO2+3O2（其他合理答案也給分）（ 2 分） 3【化學(xué) — 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（ 15 分） （ 1） 3d24s2（ 1 分）六方最密（ 1 分） 12（ 1 分） （ 2） H2O、 Cl（ 2 分） 6（ 1 分） （ 3） O＞ N＞ C（ 1 分） NH3＞ NF3＞ PF3（ 2 分） 乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵（ 2 分） （ 4） CaTiO3（ 2 分）（21，21，21）（ 2 分） 3【化學(xué) — 選修 5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（ 15 分） （ 1）苯甲醇（ 1 分）碳碳三鍵、羥基（ 2 分）（答對(duì) 1 個(gè)給 1 分，有情況不給分） （ 2）加成反應(yīng)（ 1 分），取代反應(yīng)（ 1 分） （ 3） （ 2 分） （ 2 分） （化學(xué)式正確，條件沒(méi)寫(xiě)，沒(méi)配平，給 1 分） （ 4） 9（ 2 分） （ 2 分） （ 5） （ 2 分）（每步 1 分，條件不寫(xiě)不給分）
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