黑龍江省哈爾濱市20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學理試題word版含答案-資料下載頁
2025-11-06 16:59本頁面
【導讀】哈爾濱市第六中學2020-2017學年度上學期期中考試。A．需要加熱的反應一定是吸熱反應。C．所有的放熱反應都可以在常溫常壓下自發(fā)進行。D．核能作為一種反應熱，是理想的新能源。2．已知：H2+F2=2HF△H=－270kJ·mol-1，下列說法正確的是。A．2L氟化氫氣體分解成1L氫氣與1L氟氣吸收270kJ熱量。B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出熱量小于270kJ. ②反應物總能量低于生成物總能量，④1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE，⑤加入催化劑后，反應加快，ΔE減小，⑦升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率，以上有關(guān)說法正確的是。4．把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（）。5．將pH=5的H2S04的溶液稀釋1000倍后，溶液中S042-離子濃度與H+離子濃度的比值約為。6．下列圖示與對應的敘述不相符的是。A．圖甲表示反應：4CO+2NO2N2+4CO2ΔH＜0，在其他條件。在500℃時，平衡常數(shù)K＝9。改為4mol，反應達到平衡時生成CO2的物質(zhì)的量為。C．正鹽水溶液pH均為7D．硫酸鈉水溶液pH小于7
【正文】 __________________. (4)操作 D中液面應調(diào)整到 ________________________；尖嘴部分應 ____________． (5)滴定到終點時 錐形瓶內(nèi)溶液的 pH約為 ___________；終點時的顏色變化是 ________． (6)若酸式滴定管沒用標準 H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響 ________(填 “ 偏高 ” 、 “ 偏低 ” 或 “ 無影響 ” ，其他操作均正確 )． (7)該燒堿樣品的純度計算式是 _______________________________________． 29.（ 10分） A、 B、 C、 D、 E五種 物 分別是 NaOH、 NH3H 2O、 CH3COOH、HCl、 NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗： ① mol/L的 A溶液 pH＝ 3； ②B 溶液 和 D溶液 顯堿性，等濃度兩者 PH關(guān)系 B D； ③E 是弱電解質(zhì) ?；卮鹣铝袉栴}： (1)D是 ________溶液，判斷理由是 ___________________________。 (2)用水稀釋 molL － 1 B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號 )。 ① c Bc OH－ ② c OH－c H＋ ③ c(H＋ )和 c(OH－ )的乘積 ④OH － 的物質(zhì)的量 (3)將等體積、等物質(zhì)的量濃 度 B和 C的溶液混合，升高溫度 (溶質(zhì)不會分解 )溶液 pH隨溫度變化為圖中的 ________曲線 (填寫序號 )。 (4)OH－ 濃度相同的等體積的兩份溶液 A和 E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是 ________(填寫序號 )。 ① 反應所需要的時間 EA ② 開始反應時的速率 AE ③ 參加反應的鋅的物質(zhì)的量 A＝ E ④ 反應過程的平均速率 EA ⑤A 溶液里有鋅剩余 ⑥E 溶液里有鋅剩余 答題卡 高二期中化學考試答案 答案： 1B 2C 3D 4D 5D 6A 7C 8C 9A 10A 11A 12B 13C 14D 15C 16A 17D 18B 19A 20A 21D 22D 23 C 24B 25B 26（每空 3分）略 27(每空兩分 )（ 1） 吸熱（ 2） =（ 3） K1?K2。 （ 4）加入催化劑 。 將容器的體積 (快速 )壓縮至 2 L 28（每空一分 ,最后一空兩分） (1)C A B E (2)滴定管垂直；裝液和放液后需要等一會，等液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；讀數(shù)時要平視，視線與凹液面最低點相平；讀數(shù)應到 mL (3)便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充滿溶液，無氣泡 (5)～ 由黃色變?yōu)槌壬? (6)偏高 (7)（ 2分） 100[80c(V2V1)/m]% 29 （每空 2分） (1)NaOH 中和酸性物質(zhì) A只有 NaOH、 NH3H 2O，等物質(zhì)的量的 A與等物質(zhì)的量濃度 B和 D混合呈中性， D用的體積少，說明 D堿性比 B的堿性強，所以 D是 NaOH(其他合理說法也可以 )(2)①② (3)④ (4)③④⑤
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