黑龍江省哈爾濱市20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學理試題word版含答案-wenkub.com
2024-11-11 16:59 本頁面
【正文】 將容器的體積 (快速 )壓縮至 2 L 28（每空一分 ,最后一空兩分） (1)C A B E (2)滴定管垂直；裝液和放液后需要等一會，等液面上下不發(fā)生變化時才能讀數(shù)；讀數(shù)時要平視，視線與凹液面最低點相平；讀數(shù)應到 mL (3)便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充滿溶液，無氣泡 (5)～ 由黃色變?yōu)槌壬? (6)偏高 (7)（ 2分） 100[80c(V2V1)/m]% 29 （每空 2分） (1)NaOH 中和酸性物質 A只有 NaOH、 NH3 ① c Bc OH－ ② c OH－c H＋ ③ c(H＋ )和 c(OH－ )的乘積 ④OH － 的物質的量 (3)將等體積、等物質的量濃 度 B和 C的溶液混合，升高溫度 (溶質不會分解 )溶液 pH隨溫度變化為圖中的 ________曲線 (填寫序號 )。常溫下進行下列實驗： ① mol/L的 A溶液 pH＝ 3； ②B 溶液 和 D溶液 顯堿性，等濃度兩者 PH關系 B D； ③E 是弱電解質 。 （ 4）在 3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應 ② ，已知 c(CO) － t(反應時間 )變化曲線 Ⅰ 如圖乙所示，若在 t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變?yōu)榍€Ⅱ和曲線Ⅲ。則平衡狀態(tài)由 A變到 B時，平 衡常數(shù) K(A) K(B)(填 “”“” 或 “=”) 。若加入少量醋酸鈉固體，則 CH3COOH CH3COO－ ＋ H＋ 向左移動， α 減小， K變小 二、填空（共計 50分） 26.(15分 )書寫下列方程式： （ 1）乙酸和乙醇的酯化反應方程式 （ 2）工業(yè)冶煉鎂的化學方程式 （ 3）二氧化硅與氫氟酸化學方程式 （ 4） Na2SO3與 FeCl3反應的離子方程式 （ 5）火法煉銅化學 方程式 27．（ 12分） 甲醇是重要的化學工業(yè)基礎原料和清潔液體 燃料。 c(OH－ )不變 C．醋酸的電離程度增大， c(H＋ )亦增大 D．再加入 10 mL pH＝ 11的 NaOH溶液，混合液 pH＝ 7 25. 下列敘述中正確的是 ( ) A. 體積相同、濃度均為 molmin) C． v(C)＝ mol/(L若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是 mol/L，則在此條件下 CO的轉化率為 ( ) A． 25% B． 50% C． 75% D． 80% 8．在一密閉容器中充入 1 mol CO和 1 mol H2O(g)，一定條件下反應：2( ) ( )CO g H O g? 22( ) ( )CO g H g? 達到平衡時生成 CO2，若在相同條件下將 H2O（ g） 改為 4mol，反應達到平衡時生成 CO2的物質的量為 A、 B、 C、 D、
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