【正文】 ? 一、化學物質(zhì)的反應性能 1．自燃性質(zhì) 有些物質(zhì)極具反應性，與空氣接觸會引起氧化，氧化所產(chǎn)生的熱又不容易散失，使溫度逐漸升高，氧化加快，以致最后達到著火點，而自發(fā)地燃燒，這些物質(zhì)稱為自燃化合物。 對策： 在使用有自燃性質(zhì)的物質(zhì)時，為了避免可能的火災或爆炸，需要在惰性氣氛下并采用適當?shù)奶幚砑夹g和設備。 一、化學物質(zhì)的反應性能 2．過氧化性質(zhì) 有些液體物質(zhì)與空氣有限接觸、對光暴露貯存都會發(fā)生緩慢的氧化反應，初始生成氫的過氧化物，繼續(xù)反應生成聚合過氧化物。許多聚合過氧化物在蒸餾過程中濃縮和加熱時極不穩(wěn)定。 對策： 典型的常用試劑如乙醚、四氫呋喃等溶劑，在使用前，應作過氧化物檢驗，一旦發(fā)現(xiàn)有過氧化物，則要采取適當方法消除。 3．水敏性質(zhì) 與水，特別是與有限量的水劇烈反應的一些種類的化合物。如鉀酸酐、三氧化硫等。 有些酸和堿的濃溶液用水稀釋也放出熱量，但這只是物理作用。 第四節(jié)反應物質(zhì)的性質(zhì)和特征 ? 二、反應物質(zhì)不穩(wěn)定性結構因素 大量事故案例表明，化工事故中經(jīng)常起作用的是一些相同的或類似的物質(zhì)結構因素。 表 2—5列出了一些常見的表征潛在不穩(wěn)定性的結構基團（略）。 第六節(jié)化學反應系統(tǒng)物化原理與安全 一、化學反應動力學（略） 二、反應物質(zhì)的非互溶性質(zhì)（自學） 三、化學反應類型及其危險性 1．燃燒 這類反應一般是指固體、液體或氣體燃料氧化產(chǎn)生熱量。 燃燒爐點火時應特別注意物質(zhì)的爆炸或燃燒極限。 燃燒速率可以用調(diào)節(jié)溫度、氧化劑或燃料的加入量控制 。 多數(shù)情況下燃燒需要點火，但對于反應性極強的物質(zhì)，可以自燃。 三、化學反應類型及其危險性 2．氧化 氧化與燃燒的不同之處僅在反應受到控制，最終產(chǎn)物不一定是 CO2和 H2O。如果有足夠的氧化劑和燃料，就存在燃燒的可能性。氧化反應都是強放熱反應?；瘜W平衡幾乎總是有利于完全反應。為了防止產(chǎn)物損失，必須采取措施限制氧化的程度。 3．中和 除反應物迅速添加引起熱效應外，這類反應極少危險。低濃度較易控制。 三、化學反應類型及其危險性 4．電解 電解幾乎不存在反應危險。只存在高電流強度的危險，氰化物應用的毒性危險，以及可燃氣體和高氧化態(tài)產(chǎn)物生成的爆炸危險。 5．復分解反應 這類反應一般歸入有很小驅動力、反應熱較低的平衡類型，危險性較小。 6．煅燒 煅燒作為吸熱反應，易于控制，極少危險。 三、化學反應類型及其危險性 7．硝化 由于硝化試劑是強氧化劑，而硝化產(chǎn)物常具有爆炸性，硝化存在潛在危險。硝化反應迅速而又難以控制，常有許多副產(chǎn)物生成。硝化反應本身以及氧化反應都是強放熱反應。 為避免反應失?；虍a(chǎn)生爆炸，必須精心控制反應溫度。 存在雜質(zhì)會增加對溫度的敏感度，特別是液相硝化中的氮的氧化物，對進一步氧化起催化作用。有時會發(fā)生無爆炸的迅速的自動催化分解反應，放出熱量并生成氮氣、氮的氧化物和游離碳。 液相硝化的溫度控制極為重要。硝化的連續(xù)過程限制了過程中的物質(zhì)量，可大大減少爆炸危險。 氣相硝化常伴有不需要的氧化反應，故反應物濃度需要精心調(diào)節(jié)，熱交換裝置的設計要留有余量。 三、化學反應類型及其危險性 8．酯化 有機和無機酯化反應一般都很慢，常需要催化劑加快反應速率。除非酯化物質(zhì)是強還原劑，如硝酸酯或高氯酸酯等，或是反應物或產(chǎn)物不穩(wěn)定，酯化反應很少危險性。 9．還原 反應危險可以忽略，很難將其與反應還原劑操作聯(lián)系在一起。 10．氨化 氨化劑通常是氨，一般為二級反應。因為需要應用大量過量的氨，反應表現(xiàn)為一級反應。氣相反應需要加壓。多數(shù)反應是放熱的，但并不強烈。 三、化學反應類型及其危險性 11．鹵化 鹵化反應為強放熱反應，氟化反應放熱最強。在液相、氣相加成或取代中進行的鏈式反應在相當寬的濃度范圍都能產(chǎn)生爆炸。鹵素的腐蝕作用難以解決。 12．磺化 多數(shù)磺化反應應用硫酸作磺化劑，反應需要高濃度提供較大的驅動力，一般是在高溫下進行。反應中度放熱，比較容易控制。 水解是指用水分解，但只有少數(shù)反應 (一般為無機反應 )單獨用水。無機水解有控制問題，需要不斷移出水解熱。絕大多數(shù)有機水解反應比較緩慢，僅輕微放熱。最重要的問題是如何加速反應，高溫或高壓有時是需要的。 三、化學反應類型及其危險性 14．加氫 主要是高壓危險。 加氫反應一般是放熱的，常需要應用催化劑加速反應。在催化劑表面釋放出的反應熱，使催化劑局部溫度極高，甚至引起催化劑的燒結。一旦上述情況發(fā)生，就會產(chǎn)生裂解和各種副反應，造成原材料的浪費。 許多加氫反應是在高壓下操作，但很少是在難以控制的條件下。 15．烷基化 烷基化一般為中度放熱反應，即使是在高溫、高壓和催化劑存在的條件下，反應速率仍然很慢。熱烷基化需要高溫和高壓，與催化烷基化相比，很少應用。 烷基化的危險主要在于把強腐蝕劑， 如氟化氫和二甲基硫酸酯等，用作烷基化試劑或催化劑，而反應本身并不具有危險。 三、化學反應類型及其危險性 16．縮合 縮合是平衡反應 ，為使反應向著高相對分子質(zhì)量進行，必須移去分裂出的通常是水的縮合產(chǎn)物。隨著相對分子質(zhì)量變高，反應物質(zhì)越來越黏稠，攪拌和熱量移出越來越困難，反應不斷放熱可能會釀成火險。 所有縮合反應都是分步進行的，一般不難控制。 17．聚合 物質(zhì)化合時不分裂出其他物質(zhì)。 聚合中間物通常是壽命很短的活性基或離子。 分步進行的過程很少能觀察出來。聚合物的鏈一般是在單一反應幾分之一秒內(nèi)形成的。鏈反應在一些易分解的物質(zhì)，慢慢引發(fā)后很快進行。 當聚合反應劇烈而難以控制時，通常可采用氮氣壓入阻聚劑，達到中止或減緩反應的目的。 演講完畢，謝謝觀看！