江西省萍鄉(xiāng)市上栗縣20xx年高考化學二模試卷含解析-資料下載頁
2024-11-15 12:54本頁面
【導讀】①A、B、C的百分含量相等；③單位時間，消耗amolA，同時生成molB；⑤外界條件不變時，氣體總分子數(shù)不再變化；L﹣1D．不能確定。9．X、Y、Z三種短周期元素，其單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，它們的原子序數(shù)之和為16，將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，解：A、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，水的摩爾質(zhì)量是18g/mol，故A錯誤；B、摩爾質(zhì)量是定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少改變，故B錯誤；相對分子質(zhì)量或原子質(zhì)量只是數(shù)值相同，故C錯誤；質(zhì)量的9倍，故D正確；
【正文】 化物， C為 H2SO4， D為 Fe2O3， I為第三主族熔點最高的金屬，應為 Al，反應 ⑦ 為鋁單質(zhì)與金屬氧化 物所發(fā)生的置換反應，即鋁熱反應． K是一種紅棕色氣體，為 NO2，則 J為 HNO3， L被氧化成為 NO2，故 L可能為氨或 NO2，由于 C溶液，即硫酸溶液 能與某 M溶液反應得到 L，故 L不可能是堿性的氣體氨氣，故 L為 NO， G能與硝酸反應并能產(chǎn)生 NO，故 G為 Fe， H為 Al2O3，由反應 4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2，氧化得到的 A可以繼續(xù)被氧化，則 A為 SO2， B為 SO3，C為 B的水化物， C為 H2SO4， D為 Fe2O3，由 K是一種紅棕色氣體， K為 NO2， J為 HNO3， I為第三主族熔點最高的金屬，應為 Al，反應 ⑦ 為鋁單質(zhì)與金屬氧化物所發(fā)生的置換反應， G能與硝酸反應并能產(chǎn)生 NO，故 G為 Fe， H為 Al2O3， L為 NO， M應為 Fe（ NO3） 3或 Fe（ NO3）2；聯(lián)系反應 ④ ： M+H2SO4 →F+NO↑ 知， M為 Fe（ NO3） 2，反應中硝酸根有剩余， F為 Fe（ NO3）3或 Fe2（ SO4） 3， E應為 Fe（ OH） 3， （ 1）由以上分析可知 G為 Fe，是 26號元素，位于周期表第四周期第 Ⅷ 族，故答案為：四；Ⅷ ； （ 2）反應 ⑦ 為 Al與 Fe2O3所發(fā)生的置換反應，方程式為 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，氧化鐵是氧化劑，鋁是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 1： 2，故答案為： 1： 2； （ 3）在反應 ② 、 ③ 、 ⑥ 、 ⑨ 中， ② 、 ⑥ 、 ⑨ 都為氧化還原反應， ③ 為 SO3+H2O=H2SO4的反應，既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應，故答案為： ③ ； （ 4） M中含有 Fe2+和 NO3﹣ ，在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應，反應的離子方程式為3Fe2++4H++NO3﹣ =3Fe3++NO↑+2H 2O， 故答案為： 3Fe2++4H++NO3﹣ =3Fe3++NO↑+2H 2O； （ 5）化合物 Fe2O3與 KNO KOH共融，可制得一種 “ 綠色 ” 環(huán)保高效凈水劑 K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成 KNO2和 H2O，反應方程式為 Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O， 故答案為： Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O． 【點評】 本題考查無機物的推斷，題目難度中等，本題注意根據(jù) FeS2與氧氣反應的性質(zhì)結(jié)合物質(zhì)的反應特點和物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，先確定個別物質(zhì)，根據(jù)框圖尋找線索進行推斷． 12．有機物 E（ C6H8O4）廣泛應用于涂料行業(yè)中，某同學設計如下路線合成 E（其中 A的相對分子質(zhì)量是 56， B的相對分子質(zhì)量比 A大 69）． （ 1）烴 A的分子式是 C4H8 ． （ 2） ③ 的反應類型是 取代（或酯化） 反應． （ 3）已知 E為順式結(jié)構(gòu)，則用結(jié)構(gòu)簡式表示其結(jié)構(gòu)是 ． （ 4）下列說法正確的是 ad （填序號）． a．反應 ① 屬于取代反應 b． B與二氯甲烷互為同系物 c． C不存在羧酸類同分異構(gòu)體 d． D能發(fā)生縮聚反應 （ 5）若 C轉(zhuǎn)化為 D經(jīng)過如下 4步反應完成： C D．則 ⑥ 所需的無機試劑及反應條件是 氫氧化鈉醇溶液、加熱 ； ④ 的化學方程式是 ． 【考點】 有機物的推斷． 【專題】 有機物的化學性質(zhì)及推斷． 【分析】 烴 A的相對分子質(zhì)量是 56，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中 C的分子式 C4H8O2可知， A分子中含有 4個碳原子，故含有氫原子數(shù)目為 =8，故 A的分子式為 C4H8，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， B為氯代烴， B的相對分子質(zhì)量比 A大 69， B為二元氯代烴，故 C為二元醇，由 C與 D（ C4H4O4）的分子式可知， C發(fā)生氧化反應生成 D，且 D為二元羧酸， D的不飽和度為 =3，故 D中含有 C=C雙鍵， D的結(jié)構(gòu)簡式為 HOOC﹣ CH=CH﹣ COOH，逆推可知， C為 HOCH2﹣ CH=CH﹣ CH2OH， B為 ClCH2﹣ CH=CH﹣ CH2Cl， A為 CH3CH=CHCH3， D與 CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成 E（ C6H8O4），故 E的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3OOC﹣ CH=CH﹣ COOCH3，據(jù)此解答． 【解答】 解：烴 A的相對分子質(zhì)量是 56，由轉(zhuǎn)化關(guān)系中 C的分子式 C4H8O2可知， A分子中含有 4個碳原子，故含有氫原子數(shù)目為 =8，故 A的分子式為 C4H8，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知， B為氯代烴， B的相對分子質(zhì)量比 A大 69， B為二元氯代烴，故 C為二元醇，由 C與 D（ C4H4O4）的分子式可知， C發(fā)生氧化反應生成 D，且 D為二元羧酸， D的不飽和度為=3，故 D中含有 C=C雙鍵， D的結(jié)構(gòu)簡式為 HOOC﹣ CH=CH﹣ COOH，逆推可知， C為 HOCH2﹣ CH=CH﹣ CH2OH， B為 ClCH2﹣ CH=CH﹣ CH2Cl， A為 CH3CH=CHCH3， D與 CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成 E（ C6H8O4），故 E的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3OOC﹣ CH=CH﹣ COOCH3， （ 1）由上述分析可知，烴 A的分子式為 C4H8， 故答案為： C4H8； （ 2）反應 ③ 是 HOOC﹣ CH=CH﹣ COOH與 CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成 E（ C6H8O4），屬于取代反應， 故答案為：取代反應（酯化反應）； （ 3） E的結(jié)構(gòu)簡式為 CH3OOC﹣ CH=CH﹣ COOCH3，為順式結(jié)構(gòu)，故其結(jié)構(gòu)為：， 故答案為： ； （ 4） a．反應 ① 是 CH3CH=CHCH3與氯氣反應生成 ClCH2﹣ CH=CH﹣ CH2Cl，屬于取代反應，故 a正確； b． B中含有 C=C雙鍵，與二氯甲烷不是同系物，故 b錯誤； c． C存在羧酸類同分異構(gòu)體，如 CH3CH2CH2COOH等，故 c錯誤； d． D分子中含有 2個﹣ COOH，能發(fā)生縮聚反應，故 d正確； 故答案為： ad； （ 4） C轉(zhuǎn)化為 D經(jīng)過如下 4步反應完成： C D，反應 ④ 與 HCl發(fā)生加成反應，保護 C=C雙鍵被酸性高錳酸鉀氧化，反應方程式為： ，反應 ⑥ 在氫氧 化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應，還原 C=C雙鍵， 故答案為：氫氧化鈉醇溶液、加熱；． 【點評】 本題考查有機物的推斷與合成，根據(jù)反應條件及有機物的分子式確定有機物的結(jié)構(gòu)，注意掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，難度中等．
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