材料物理化學(xué)創(chuàng)新性實(shí)驗(yàn)-資料下載頁
2025-01-06 10:25本頁面
【正文】 ，從而得到極化曲線。恒電位法是將研究電極的電位恒定地維持在所需的數(shù)值，然后測定相應(yīng)的電流密度，從而得出極化曲線。圖 1陽極極化曲線167。五、實(shí)驗(yàn)方法與步驟167。 1． 制備電極167。 將各面打磨光亮的 1cm1cm1cm的電極，一面焊上直徑為 1mm的銅絲，除了一面以外，其余各面用絕緣膠密封。167。 2．電極處理167。 用金相砂紙將鐵電極表面打磨平整光亮，依次用蒸餾水和丙酮清洗，每次測量前都需要重復(fù)此步驟。電極處理得好壞對測量結(jié)果影響很大。167。 3．測量極化曲線167。六、實(shí)驗(yàn)報(bào)告要求167。 1.分別求出 Fe電極在不同濃度的 H2SO4溶液中的自腐蝕電流密度、自腐蝕電位、鈍化電流密度及鈍化電位范圍。167。 2.分別計(jì)算 Fe在 HCI及含緩蝕劑的 HCI介質(zhì)中的自腐蝕電流密度及按下式換算成腐蝕速率（ υ）。167。七、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)167。 1．測定前仔細(xì)閱讀儀器說明書，了解儀器的使用方法 。167。 2．電極表面一定要處理平整、光亮、干凈，不能有點(diǎn)蝕孔。這是該實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵。 167。八、思考題167。 1.平衡電極電位、自腐蝕電位有何不同？167。 2.寫出作 Fe陰極極化曲線時(shí)鐵表面和鉑片表面發(fā)生的反應(yīng)；寫出作陽極極化曲線時(shí) Fe表面各極化電位范圍內(nèi)可能的電極反應(yīng)。167。 3.分析 H2SO4濃度對 Fe鈍化的影響。比較鹽酸溶液中加和不加六次甲基四胺 Fe電極上自腐蝕電流的大小。 Fe在鹽酸溶液中能否鈍化，為什么？演講完畢，謝謝觀看！
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