【導(dǎo)讀】2020年天津市薊縣禮明莊中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷。一.選擇題每小題給出的四個選項中有且只。有一個選項符合題意，請將答案填寫在下面的表格中．。1．下列過程中主要涉及物理變化的是（）。A．濃硫酸使白紙變黑B．用濃硫酸來干燥潮濕的氧氣。C．用熟石灰處理硫酸廠的污水D．鹽酸使紫色石蕊溶液變紅色。2．下列各組物質(zhì)不能形成溶液的是（）。A．蔗糖和水B．硝酸鉀和水C．碘和酒精D．植物油和水。3．下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）。A．食鹽水的凝固點比水高B．無色澄清的液體一定是溶液。C．只有固體能作溶質(zhì)D．溶液的各部分性質(zhì)均相同。4．怎樣判斷某一溶液是否是飽和溶液（）。A．保持溶劑的質(zhì)量不變，降低溫度看是否有溶質(zhì)析出。B．人體中含量較多的前四種元素是氧、碳、氫、氮。C．為了節(jié)約糧食，把霉變大米淘洗后食用。B．20℃時，把20g硝酸鉀溶在水里制成飽和溶液，所以20℃時硝酸鉀的溶解度是20g. 小麗同學(xué)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加

　　

【正文】 驗時，反應(yīng)過程中溶液酸堿度變化及相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示．根據(jù)此變化曲線，你認(rèn)為實驗操作是將 稀鹽酸 滴加到另一種溶液中．當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是 a克時，此時溶液中溶質(zhì)是 HCl、 NaCl （寫化學(xué)式） （ 3）小麗同學(xué)向氫氧化鈉溶液中 滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好中和，她取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色．于是她得出 “ 兩種物質(zhì)已恰好完全中和 ” 的結(jié)論．你認(rèn)為她得出的結(jié)論是 錯誤 的（填 “ 正確 ” 或 “ 錯誤 ” ），理由是 滴加的稀鹽酸過量，酚酞試液也不會變色 若要探究上述反應(yīng)后的溶液是否恰好完全中和，可取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，再向試管中加入 紫色石蕊試液 （填藥品名稱） 【考點】 中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與 pH值的關(guān)系． 【專題】 常見的 酸 酸的通性． 【分析】 （ 1）根據(jù)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； （ 2）根據(jù)圖象 pH的變化分析實驗的操作，根據(jù) pH 大于 7分析溶液中的溶質(zhì)； （ 3）根據(jù)溶液的酸堿性與酚酞試液、石蕊試液的變色分析回答． 【解答】 解：（ 1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)的化學(xué)方程式為： HCl+NaOH=NaCl+H2O； （ 2）由圖可知，開始溶液的 PH＞ 7，然后隨某溶液的加入 pH在逐漸變小，則說明是將鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中．當(dāng)加入溶液的質(zhì)量是 a克時，溶液的 PH＞ 7，說明加入的鹽酸不足，此時溶液中溶質(zhì)是： HCl、 NaCl； （ 3）小麗同學(xué)向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好中和，她取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到酚酞溶液不變色．于是她得出 “ 兩種物質(zhì)已恰好完全中和 ” 的結(jié)論．她得出的結(jié)論是錯誤，理由是滴加的稀鹽酸過量，酚酞試液也不會變色；若要探究上述反應(yīng)后的溶液是否恰好完全中和，可取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，再向試管中加入紫色石蕊試液，若試液是紫色，說明了恰好中和，若試液變成紅色，說明了加入的鹽酸過量． 故答為：（ 1） HCl+NaOH=NaCl+H2O；（ 2）鹽酸， HCl、 NaCl；（ 3）錯誤，滴加的稀鹽酸過量，酚酞試液也不會變色；紫色石蕊試液． 【點評】 本題考查了堿的化學(xué)性質(zhì)，學(xué)生應(yīng)熟悉堿的通性，并能利用信息結(jié)合堿的性質(zhì)來解決問題，（ 1）中反應(yīng)與圖象相結(jié)合，明確圖象中曲線的變化是解答的關(guān)鍵． 23．某班學(xué)生參加了化學(xué)實驗技能考查． （ 1）小梅抽到的題目是 “ 配制 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12%的 NaCl溶液 ” ． ① 配制時應(yīng)選擇 100 mL（ 10mL或 50mL或 100mL）的量筒量取所需要的水． ② 下列選項中會引起所配 制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的是 C （填序號） A．用量筒量取水時俯視讀數(shù) B．稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片 C．氯化鈉晶體不純 D．轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出 （ 2）寧寧抽到的題目是 “ 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 ” ，實驗室準(zhǔn)備了如圖所示的常用儀器和用品． ① 此實驗中，寧寧肯定不用的儀器是 G ．（填序號，下同） ② 粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、 蒸發(fā) 、計算產(chǎn)率． ③ 實驗中，進行 “ 過濾 ” 操作時所需的玻璃儀器有 AEF ．其中使用儀器 F的作用是 引流 ． 【考點】 一定溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；氯化鈉與粗鹽提純． 【專題】 溶液、濁液與溶解度；常見的鹽 化學(xué)肥料． 【分析】 （ 1） ① 利用溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可根據(jù)溶液的質(zhì)量和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算配制溶液所需要的溶質(zhì)的質(zhì)量；再根據(jù)溶劑質(zhì)量 =溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量即可求得蒸餾水的質(zhì)量、體積，進而可確定所需量筒的量程． ② 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，則可能是溶質(zhì)質(zhì)量偏小或溶劑質(zhì)量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答． （ 2） ① 根據(jù)題中所給的裝置及常見的化學(xué)儀器進行分析； ② 根據(jù)粗鹽提純的步 驟進行解答； ③ 根據(jù)過濾時裝置和儀器的作用進行分析解答． 【解答】 解：（ 1） ① 溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制 100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 12%的 NaCl溶液，需氯化鈉的質(zhì)量 =100g12%=12g ；溶劑質(zhì)量 =溶液質(zhì)量﹣溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸餾水的質(zhì)量 =100g﹣ 12g=88g（水的密度為 1g/cm3， 88g水的體積為 88cm3=88mL）．選取量筒時，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒配制時，量取 88mL水，故應(yīng)選用 100mL的量筒． ②A 、用量筒量取水時，俯視液面，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的 水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項錯誤． B、稱量時砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片，則氯化鈉的質(zhì)量偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故選項錯誤． C、氯化鈉中有雜質(zhì)，會造成實際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項正確． D、轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出，不影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項錯誤． 故選 C． （ 2）寧寧抽到的題目是 “ 粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 ” ，實驗室準(zhǔn)備了如圖所示的常用儀器和用品． ① 此實驗中，寧寧肯定不用的儀器是分液漏斗 G． ② 粗鹽提純的步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、計算產(chǎn)率． ③ 實驗中，進行 “ 過濾 ” 操作時所需的玻璃儀器有 AEF．其中使用儀器 F的作用是引流． 故答案為： （ 1） ①100 ． ②C ．（ 2） ①G ． ② 蒸發(fā)． ③AEF ． 引流． 【點評】 本題難度不大，明確配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液實驗步驟、注意事項是正確解答本題的關(guān)鍵． 24．某興趣小組同學(xué)為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關(guān)實驗．請你與他們一起完成以下活動： 【對固體猜想】 猜想 1：全部是 NaOH；猜想 Ⅱ ：全部是 Na2CO3；猜想 Ⅲ ：是 NaOH和 Na2CO3混合物． 【實驗和推斷】 （ 1）久置的氫氧化鈉變質(zhì)的原因是（應(yīng)用 化學(xué)方程式表示） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 因此保存氫氧化鈉時應(yīng) 密封保存 （ 2）若現(xiàn)象 a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的 A溶液是 鹽酸 ，說明氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，有氣泡產(chǎn)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ （ 3）若 A是 CaCl2溶液（溶液呈中性），當(dāng)實驗現(xiàn)象 a為 有白色沉淀產(chǎn)生 ，現(xiàn)象 b為 無色酚酞變紅色 ，則猜想 Ⅲ 成立． 【考點】 實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；堿的化學(xué)性質(zhì)；鹽的化學(xué)性質(zhì)；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】 科學(xué)探究． 【分析】 本題能使同學(xué)們體會到實驗探究的一般過程，通過實驗流程圖和現(xiàn)象可知：若現(xiàn)象a為有氣泡產(chǎn)生，則加入的 A溶液是酸；氫氧化鈉變質(zhì)是因為：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．若 A是 CaCl2溶液（溶液呈中性），當(dāng)實驗現(xiàn)象 a為產(chǎn)生白色沉淀；現(xiàn)象 b為無色酚酞變紅色；則猜想 Ⅲ 成立；因此實驗室保存氫氧化鈉時應(yīng)注意：密封保存． 【解答】 解：（ 1）氫氧化鈉變質(zhì)是因為：二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水．因此保存氫氧化鈉時應(yīng)密封保存；故答案： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；密封保存； （ 2）現(xiàn)象 a為有氣泡產(chǎn) 生，則加入的 A溶液是酸；碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，故答案為：鹽酸； Na2CO3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO2↑ ． （ 3）若 A是 CaCl2溶液（溶液呈中性），當(dāng)實驗現(xiàn)象 a為產(chǎn)生白色沉淀；現(xiàn)象 b為無色酚酞變紅色；則猜想 Ⅲ 成立；故答案為：有白色沉淀產(chǎn)生；無色酚酞變紅色； 【點評】 本考點考查了氫氧化鈉在空氣中的變質(zhì)情況，還考查了化學(xué)方程式的書寫．實驗探究題包括實驗方法和過程的探究，實驗結(jié)論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合 掌握． 六、計算題（本大題共 2題共 10分） 25．如圖是實驗室所用鹽酸試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請仔細(xì)閱讀后計算： 欲配制 %的稀鹽酸 1000g，需要用這種鹽酸多少毫升？需水多少毫升？ 【考點】 用水稀釋改變濃度的方法． 【專題】 溶液的組成及溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算． 【分析】 本小題屬于溶液稀釋問題，配制過程中溶質(zhì)質(zhì)量不變，據(jù)此可以計算出所需鹽酸的質(zhì)量，再結(jié)合密度可以計算出其體積． 【解答】 解：需用鹽酸的體積為 1000g%247。20%247。需要水的質(zhì)量為 1000g﹣ 650cm3， 需要水的體積為 =285mL． 答：需要用這種鹽酸 650毫升，需水 285毫升． 【點評】 本題難度不大，掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性． 26．現(xiàn)取含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品 25g放入燒杯中，向燒杯中加入 167g水使樣品全部溶解，再向燒杯中加入 100g氯化鈣溶液，恰好完全反應(yīng)，然后過濾、洗滌、干燥，稱得白色沉淀的質(zhì)量為 20g．計算： （ 1）純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （ 2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)． 【考點】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算． 【專題】 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算． 【分析】 碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式和提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算． 【解答】 解：（ 1）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為 x，生成氯化鈉質(zhì)量為 y， Na2CO3+CaCl2═CaCO 3↓+2NaCl ， 106 100 117 x 20g y = = ， x=， y=， 純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為： 100%=% ， 答：純堿樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %． （ 2）所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 100%=10% ， 答：所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%． 【點評】 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．