湖北省沙市20xx-20xx學年高二化學下學期第二次半月考試題-資料下載頁
2025-11-06 07:56本頁面
【導讀】2020—2020學年下學期高二年級。第二次半月考化學試卷。A．26Fe的價層電子排布式為3d64s2B．35Br的電子排布式可簡寫為[Ar]4s24p5. C．NH4Cl的電子式為D．氯離子結構示意圖為。A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致。C．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子的熔沸點就越高。③HgCl2屬于非電解質④HgCl2屬于弱電解質。甲、乙、丙、丁四位學生對此。C．丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+. ①CS2為V形的極性分子②ClO3－的空間構型為平面三角形。單的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點為150℃，燃燒熱極高。
【正文】 ，這一現象體現了晶體 的 性，若不考慮溶劑揮發(fā)，硫酸銅溶液的質量 。 （填“變大”、“變小“或“不變”） （ 2）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成 [Cu(NH3)4]2+配離子 ， 已知 NF3與 NH3的空間構型都是三角錐形，但 NF3不易與 Cu2+形成配離子，其原因是 。 （ 3） [Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型， [Cu(NH3)4]2+中的兩個 NH3被兩個 Cl－ 取代，能 得到兩種結構不同的產物，則 [Cu(NH3)4]2+的空間構型為 。（填“正四面體形”或“正四邊形”） （ 4）膽礬 CuSO4?5H2O可寫 [Cu(H2O)4]SO4?H2O，其結構示意如 下左 圖： 下列有關膽礬的說法不正確的是 ． A．游泳池的池水中往往定期加一些膽礬，是因為銅離子有一定的殺菌作用 B．膽礬 中 氧原子存在配位鍵和氫鍵兩種化學鍵 C． Cu2+的價電子排布式為 3d84s1 D．膽礬中的水在不同溫度下會分步失去 （ 5）《 X173。射線金相學》中記載 了 關于銅與金可形成 的 兩種有序的金屬互化物，其 晶胞 如上右 圖。 則 圖 中 Ⅰ 、 Ⅱ 對應 物質的化學式 分別為 、 。設圖 Ⅰ 晶胞的邊長為 α cm， 對應金屬互化物的密度為 ρ gcm － 3，則 阿伏加德羅常數 NA的值可表示為 。 （只要求列出算式）。 高二年級下學期 第 二 次 半月考 化學 答案 ABCBD CBDDA DADDD BDBCC 21(1)分子間作用力（或 范德華力） 共價鍵 金屬鍵 金剛石 干冰 (2) SiC P4 (3)2 sp3 (4) [Cr (H2O)5Cl] 2+ 22 (1) ds (2)NOC (3)紫 電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，以光的形式釋放能量 (4)體心立方堆積 8 (5)acd 23 （ 1） ① ② ＜ ③ 1︰ 1 （ 2） ① 不正確。 C60為分子晶體，熔化時破壞的是分子間作用力 ，無需破壞共價鍵，而分子間作用力較弱，所需能量較低，故 C60熔點低于金剛石。 ② 3:1 ③ NA 24. （ 共 8分 ） （ 1） H2O2=HO2+H+ （ 2分 ） （ 2） Si3N4 （ 1分 ） （ 1分 ） （ 3） 2H2O2（ l） +N2H4（ l） =N2（ g） +4H2O（ l） △H= 2QKJ/mol（ 2分 ） （ 4） N2H4+2HCl=N2H6Cl2（ 2分 ） 25. （ 共 11分 ） （ 1） 三角錐 （ 1分） ABC （ 2分） （ 2）高 （ 1分） NH3形成了分子間氫鍵 （ 2分） （ 3） VIII（ 1分） 取被鑒別的溶液少許于試管中，滴加 12滴 KSCN溶液，若溶液變成血紅色，則該溶液中 含有 Fe3+（其他答案也可） （ 2分） （ 4） 828 /(a3 NA) 或 828 /(a310 23) （ 2分） 26. （共 11分） （ 1）自范 （ 1分） 不變 （ 1分） （ 2） N、 F、 H三種元素的電負性： F＞ N＞ H，在 NF3中，共用電子對偏向 F原子，偏離 N原子，使得氮原子上的孤電子對難與 Cu2+形成配位鍵； （ 2分） （ 3） 正四邊形（ 1分 ） （ 4） BC （ 2分 ） （ 5） CuAu （ 1分 ） CuAu3 （ 1分 ） 2 (64+197)/(a3 ρ ) 或 261/(a3 ρ ) （ 2分 ）
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