【導(dǎo)讀】2020-2020學(xué)年湖南省郴州市安仁一中高一（下）期中化學(xué)試卷。1．2020年諾貝爾化學(xué)獎得主GerhardErtl對金屬Pt表面催化CO氧化反應(yīng)的模型進行了。深入研究．下列關(guān)于Pt和Pt的說法正確的是（）。B．Pt和Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素。C．Pt和Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素。2．下列表達方式正確的是（）。A．碳﹣12原子：CB．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖：。C．氫氧根的電子式：D．HClO的結(jié)構(gòu)式：H﹣O﹣Cl. 3．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價鍵的是（）。4．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）。C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D．氧化鈣溶于水。A．正極附近c（H+）逐漸增大。D．Zn片、Cu片同時冒出氣泡，則說明Zn片不純。6．已知X、Y均為1～18號之間的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序數(shù)。8．某元素R的最高價氧化物的化學(xué)式為RO2，且R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，此。B．該元素最高價氧化物的化學(xué)式為RO2. D．該元素最高價含氧酸的化學(xué)式為H2RO4. 23．如圖中每條折線

　　

【正文】 原理以及應(yīng)用方面的知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大． 三、填空題（ 20分） 26．在常溫常壓下， ①CH 4②C 2H6③C 3H8④ C4H10． （ 1）取等物質(zhì)的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是 C4H10 （填分子式） （ 2）取等質(zhì)量的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是 CH4 （填分子式） 【分析】 1mol烴 CxHy的耗氧量為（ x+ ） mol，據(jù)此計算消耗氧氣的量；等質(zhì)量的各烴，烴中 H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗氧氣越大，據(jù)此進行解答． 【解答】 解： 1molCxHy的耗氧量為（ x+ ） mol，由各烴分子式中 C、 H原子數(shù)目可知，相同物質(zhì)的量各烴 C4H10的耗氧量最大； 等質(zhì)量的各烴，烴中 H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，消耗氧氣越大， C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，生成二氧化碳越多， CH C2H C2H C4H10的 C、 H原子數(shù)目之比分別為 1： 1： 1： 1： ，故 CH4中氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，等質(zhì)量的各烴中 CH4消耗氧氣最多， 故答案為： C4H10； CH4． 【點評】 本題考查有機物分子式確定的計算，題目難度中等，注意根據(jù)燃燒通式及質(zhì)量分?jǐn)?shù)理解耗氧量問題，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力 ． 27．將等物質(zhì)的量的 A、 B混合于 2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（ g） +B（ g） ?xC+2D（ g），經(jīng)過 5分鐘后，測得 D的濃度為 ． c（ A）： c（ B） =3： 5， C的平均反應(yīng)速率是 （ Lmin）． 求：（ 1）此時 A的濃度 c（ A） = mol/L，反應(yīng)開始前放入容器中 A、 B物質(zhì)的量為 3mol （ 2） B的平均反應(yīng)速率 υ （ B） = mol/（ Lmin） （ 3） B的轉(zhuǎn)化率為 % （ 4） x= 2 ． 【分析】 （ 1） 5min后，測得 D的濃度為 ﹣ 1，則生成的 D為 2L=1mol ，設(shè)開始 A、 B的物質(zhì)的量均為 n，利用三段式表示出 5min時 A、 B的物質(zhì)的量，再根據(jù) A、 B濃度之比列方程計算 A、 B起始物質(zhì)的量，進而計算此時 A的濃度； （ 2）根據(jù) v= 計算 v（ B）； （ 3）轉(zhuǎn)化率 = 100% ； （ 4）根據(jù) v= 計算 v（ D），再根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算 x的值． 【 解答】 解：（ 1） 5min后，測得 D的濃度為 ﹣ 1，則生成的 D為 2L=1mol ，設(shè)開始 A、 B的物質(zhì)的量均為 n，則： 3A（ g） +B（ g） ?xC（ g） +2D（ g） 開始（ mol）： n n 0 轉(zhuǎn)化（ mol）： 1 5min時（ mol）： n﹣ n﹣ 1 此時 A、 B的物質(zhì)的量濃度之比為 3： 5，則（ n﹣ ）：（ n﹣ ） =3： 5，解得 n=3， 此時 A的濃度為 =， 故答案為： ； 3mol； （ 2） B的平均反應(yīng)速率為 =（ Lmin），故答案為： ； （ 3） B的轉(zhuǎn)化率為 100%=% ，故答案為： %； （ 4）經(jīng) 5min后，測得 D的濃度為 ﹣ 1，則 v（ D） = =（ Lmin）， C的平均反應(yīng)速率是 （ Lmin），則： （ Lmin）： （ Lmin） =2： x，解得 x=2， 故答案為： 2． 【點評】 本題考查化學(xué)平衡的計算，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意掌握三段式解題法在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用． 28． A、 B、 C、 D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小， A與 C可形成原子個數(shù)比分別為 l： 1和 1： 2的兩種離子化合物甲和乙， A與 D的原子序數(shù)之和等于 B與 C的原子序數(shù)之和，請回答下列問題： （ 1）寫出元素符號： B F ， D Mg ； （ 2）甲物質(zhì)的電子式是 ； （ 3）用電子式表示乙物質(zhì)的形成過程 ； （ 4） A、 C形成的離子化合物與 CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2Na2O2+2CO2═2Na 2CO3+O2 ； （ 5） A、 B、 C、 D四種元素的原子半徑由小到大的順序是 Na＞ Mg＞ O＞ F （用元素符號填寫）． 【分析】 A、 B、 C、 D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大， A、 C能形成 1： 1和 1： 2兩種離子化合物甲和乙 ，故： A為 O， C為 Na，甲為 Na2O2，乙為 Na2O， A、 B、 C、 D形成離子半徑依次減小，結(jié)合原子序數(shù)可知，應(yīng)為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子， A與 D的原子序數(shù)之和等 于 B與 C的原子序數(shù)之和，則原子序數(shù) D﹣ B=C﹣ A=11﹣ 8=3，可推知 D為 Mg， B為 F，據(jù)此解答． 【解答】 解： A、 B、 C、 D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大， A、 C能形成 1： 1和 1：2兩種離子化合物甲和乙，故： A為 O， C為 Na，甲為 Na2O2，乙為 Na2O， A、 B、 C、 D形成離子半徑依次減小，結(jié)合原子序數(shù)可知，應(yīng)為電子層結(jié)構(gòu)相同的離子， A與 D的原子 序數(shù)之和等于 B與 C的原子序數(shù)之和，則原子序數(shù) D﹣ B=C﹣ A=11﹣ 8=3，可推知 D為 Mg， B為 F， （ 1）通過以上分析知， B是 F元素， D是 Mg元素，故答案為： F； Mg； （ 2）甲為 Na2O2，由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中 O原子之間形成 1對共用電子對，且 O原子滿足 8電子結(jié)構(gòu)，故過氧化鈉的電子式為： ，故答案為：； （ 3）乙為 Na2O，用電子式表示其形成過程為 ， 故答案為： ； （ 4） A、 C形成的離子化合物能和二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則該離子化合物是 Na2O2，過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為： 2Na2O2+2CO2═2Na 2CO3+O2， 故答案為： 2Na2O2+2CO2═2Na 2CO3+O2； （ 5）同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑 Na＞ Mg＞ O＞ F，故答案為： Na＞ Mg＞ O＞ F． 【點評】 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用， 推斷元素是解題關(guān)鍵，注意掌握半徑比較、用電子式表示化學(xué)鍵及物質(zhì)的形成，難度中等． 四、推斷題（ 10分） 29．有 ① ～ ⑧ 八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中 ② 、 ⑦ 、 ⑧ 三種元素在周期表中的相對位置如下，且元素 ② 所處主族的位置為所有主族的正中間． ② ⑦ ⑧ （ 1）元素 ② 在周期表中的位置為 二 周期 IVA 族； ② 、 ⑦ 、 ⑧ 三種元素的原子半徑由小到大的順序是 C＜ Cl＜ S （用元素符號表示）． ② 、 ⑦ 、 ⑧ 三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序是 HClO4＞ H2SO4＞ H2CO3 （ 用化學(xué)式表示）． （ 2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為 ① ～ ⑧ 中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng) a為置換反應(yīng)，反應(yīng) b為化合反應(yīng)（反應(yīng)條件已略去），單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，任寫一個符合條件的反應(yīng) a的化學(xué)方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 或 2C+SiO2Si+2CO↑ ． 【分析】 （ 1）元素 ② 所處主族的位置為所有主族的正中間，應(yīng)為 ⅣA 族元素，由在周期表中的位置可知應(yīng)為 C，則 ⑦ 為 S元素， ⑧ 為 Cl元素； （ 2）單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，且反應(yīng)為置換反應(yīng)，由反應(yīng) b可知甲為氧化物，應(yīng)為單質(zhì)和氧化物之間的置換反應(yīng)，常見有 Na+H2O→NaOH+H 2， C+SiO2→Si+CO 等． 【解答】 解：（ 1）元素 ② 所處主族的位置為所有主族的正中間，應(yīng)為 ⅣA 族元素，由在周期表中的位置可知應(yīng)為 C，則 ⑦ 為 S元素， ⑧ 為 Cl元素， 由此可知元素 ② 位于周期表第二周期第 IVA族，元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下逐漸增大，則原子半徑 C＜ Cl＜ S，非金屬性 C＜ S＜ Cl，元素 的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則為 HClO4＞H2SO4＞ H2CO3， 故答案為：二； IVA； C＜ Cl＜ S； HClO4＞ H2SO4＞ H2CO3； （ 2）單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，且反應(yīng)為置換反應(yīng)，由反應(yīng) b可知甲為氧化物，應(yīng)為單質(zhì)和氧化物之間的置換反應(yīng)，常見有 Na+H2O→NaOH+H 2， C+SiO2→Si+CO 等，反應(yīng)的方程式為 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 或 2C+SiO2 Si+2CO↑ ， 故答案為： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 或 2C+SiO2 Si+2CO↑ ． 【點評】 本題考查較為綜合，涉及元素周期表與元素周期律以及無機物的推斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高頻考點，注意把握題給信息以及常見元素化合物的性質(zhì)，難度不大． 五、實驗題 30．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律． Ⅰ ：甲同學(xué)在 a、 b、 c三只燒杯里分別加入 50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是 驗證鋰、鈉、鉀的金屬 性強弱 ，反應(yīng)最劇烈的燒杯是 c （填 a、 b、 c）． Ⅱ ：乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性就越強．他設(shè)計了如圖裝置以驗證氮、碳、硅元素的非金屬性強弱．乙同學(xué)設(shè)計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知 A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)； B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成． （ 1）寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式： A： HNO3 ； B： CaCO3 ； C： Na2SiO3 ． （ 2）寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： CO2+SiO32﹣ +H2O═H 2SiO3↓+CO 32﹣ ． 【分析】 Ⅰ 由 “ 研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律 ” 可知，甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱； 金屬性越強，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈； Ⅱ 利用強酸制備弱酸進行， A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)，硝酸； B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后， C中可觀察到白色沉淀生成，則 B為碳酸鈣、 C為硅酸鈉，據(jù)此解答． 【解答】 解： Ⅰ 由 “ 研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗驗證元素周期律 ” 可知，甲同學(xué)設(shè)計實驗的目的是驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱； 金屬性 K＞ Na＞ Li，金屬性越強，單質(zhì)與水反應(yīng)越劇烈，故反應(yīng)最劇烈的燒杯是 c， 故答案為：驗證鋰、鈉、鉀的金屬性強弱； c； Ⅱ （ 1）利用強酸制備弱酸進行， A是強酸，常溫下可與銅反應(yīng)，硝酸； B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后， C中可觀察到白色沉淀生成，則 B為碳酸鈣、 C為硅酸鈉， 故答案為： HNO3； CaCO3； C： Na2SiO3； （ 2）燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： CO2+SiO32﹣ +H2O═H 2SiO3↓+CO 32﹣ ， 故答案為： CO2+SiO32﹣ +H2O═H 2SiO3↓+CO 32﹣ ． 【點評】 本題將元素及其化合物、 元素周期律與實驗知識結(jié)合起來，考查了審題能力、思維能力，具有較強的綜合性，難度不大．