【正文】 20202020 學(xué)年 湖南省郴州市安仁一中高一（下）期中化學(xué)試卷 一、選擇題（共 25小題，每小題 2分，滿分 60分） 1． 2020年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主 Gerhard Ertl對(duì)金屬 Pt表面催化 CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究．下列關(guān)于 Pt和 Pt的說法正確的是（ ） A． Pt和 Pt的質(zhì) 子數(shù)相同，互稱為同位素 B． Pt和 Pt的中子數(shù)相同，互稱為同位素 C． Pt和 Pt的核外電子數(shù)相同，是同一種核素 D． Pt和 Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱為同位素 2．下列表達(dá) 方式正確的是（ ） A．碳﹣ 12原子： C B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： C．氫氧根的電子式： D． HClO的結(jié)構(gòu)式： H﹣ O﹣ Cl 3．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ） A． KBr B． H2SO4 C． NaOH D． N2 4．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ） A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水 5．將 Zn和 Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是（ ） A．正極附近 c（ H+）逐漸增大 B． SO42﹣ 向正極移動(dòng) C．正極、負(fù)極附近 c（ H+）基本不變 D． Zn片、 Cu片同時(shí)冒出氣泡，則說明 Zn片不純 6．已知 X、 Y均為 1～ 18號(hào)之間的元素， X、 Y可形成化合物 X2Y和 X2Y2，又知 Y的原子序數(shù)小于 X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為（ ） A． 19 B． 18 C． 27 D． 9 7．反應(yīng) 4NH3（ g） +5O2（ g） ?4NO（ g） +6H2O（ g）在 10L密閉容器中進(jìn)行， 半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了 ，則此反應(yīng)的平均速率 v（ X）（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（ ） A． v（ NH3） = mol（ Ls） ﹣ 1 B． v（ O2） = mol（ Ls） ﹣ 1 C． v（ NO） = mol（ Ls） ﹣ 1 D． v（ H2O） = mol（ Ls） ﹣ 1 8．某元素 R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 RO2，且 R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%，此元素是（ ） A． C B． N C． Si D． P 9．元素 R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2R，下 列敘述不正確的是（ ） A．該元素的原子最外層上有 6個(gè)電子 B．該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 RO2 C．該元素是非金屬元素 D．該元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 H2RO4 10．可逆反應(yīng) 4NH3（ g） +5O2 （ g） ?4NO（ g） +6H2O（ g），下列敘述能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（ ） A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， υ 正 （ NH3） =υ 逆 （ H2O） B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， 4υ （ O2） =5υ （ NO） C．若單位時(shí)間內(nèi)生成 x mol NO的同時(shí)，也消耗 x mol NH3 D．若單位時(shí)間內(nèi)生成 4 mol NO的同時(shí)，也生 成 4 mol NH3 11．陽(yáng)離子 X2+含中子 N個(gè)， X的質(zhì)量數(shù)為 A，則 a g X的同價(jià)氧化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A． （ N﹣ a） mol B． （ A﹣ N+10） mol C． （ N+n） mol D． （ A﹣ N+8） mol 12．把下列物質(zhì)分別加入盛冷水的錐形瓶?jī)?nèi)，立即塞緊帶 U形管的塞子．已 知 U形管內(nèi)預(yù)先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預(yù)先染成紅色），加入下列哪些物質(zhì)后，發(fā)生如圖變化（ ） ①NaOH 粉末； ② 濃硫酸； ③ 硝酸銨晶體； ④ 過氧化鈉固體； ⑤ 生石灰． A． ①②④⑤ B． ①②③ C． ②③⑤ D． ③④⑤ 13． 100mL 6molL﹣ 1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（ ） A．碳酸鈉（固體） B．少量硫酸銅溶液 C． NaCl溶液 D．加熱 14．有 A、 B、 C、 D四種金屬．將 A與 B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中， B不易腐蝕．將A、 D分別投入等濃度鹽酸溶液中， D比 A反應(yīng)劇烈．將銅浸入 B的鹽溶液中，無(wú)明顯變化．如果把銅浸入 C的鹽溶液中，有金屬 C析出．據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A． D＞ C＞ A＞ B B． D＞ A＞ B＞ C C． D＞ B＞ A＞ C D． B＞ A＞ D＞ C 15．哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得 1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)．現(xiàn)向一密閉容器中充入 1molN2和 3molH2，在一定條下使該反應(yīng)發(fā)生．下列有關(guān)說法正確的是（ ） A．達(dá)到化學(xué)平 衡時(shí)， N2將完全轉(zhuǎn)化為 NH3 B．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N H2和 NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零 D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)， N2和 H2的轉(zhuǎn)化率相同且 c（ N2）： c（ H2） =1： 3 16．下列各組物質(zhì)中，其互稱為同分異構(gòu)體的是（ ） A． 12C、 13C和 14C B． O2和 O3 C． CH3CH2CH2CH3和 CH3CH （ CH3） CH3 D． CH3CH2CH3和 CH3CH2CH2CH3 17．元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具．如圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關(guān)鎂元素信息不正確 的是（ ） A．原子序數(shù)是 12 B．它是金屬元素 C．原子結(jié)構(gòu)示意圖為 D．鎂元素在地殼中的含量為 % 18．下列各組化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（ ） A．非金屬性： F＞ O＞ S B．穩(wěn)定性： PH3＞ H2S＞ HCl C．堿性： NaOH＞ Mg（ OH） 2＞ Al（ OH） 3 D．酸性： HClO4＞ HBrO4＞ HIO4 19．短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大， W與 Y、 X與 Z分別位于 同一主族， W與X可形成共價(jià)化合物 WX2， Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的 ．下列敘述中不正確的是（ ） A． W的氫化物的穩(wěn)定性比 Y的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng) B． X與 Z可形成兩種氧化物 C．原子半徑大小順序?yàn)?X＜ W＜ Z＜ Y D． 30g YX2中含有的共價(jià)鍵為 1mol 20．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2S2O3+H2SO4═Na 2SO4+SO2↑+S↓+H 2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中最先出現(xiàn)渾濁的是（ ） 實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀 H2S4 H2O V/mL c（ molL﹣ 1） V/mL c（ molL﹣ 1） V/mL A 25 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5 5 10 A． A B． B C． C D． D 21．一定溫度下，在 2L的密閉容器中， X、 Y、 Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ） A．反應(yīng)開 始到 10s，用 Z表示的反應(yīng)速率為 （ Ls） B．反應(yīng)開始到 10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了 C．反應(yīng)開始到 10s時(shí)， Y的轉(zhuǎn)化率為 % D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（ g） +Y（ g） ?Z（ g） 22．不久前，某海軍航空站安裝了一臺(tái) 250kW的 MCFC型燃料電池．該電池可同時(shí)供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為 600～ 700℃ ，所用燃料為 H2，電解質(zhì)為熔融的 K2CO3．已知該電池的總反應(yīng)為 2H2+O2═2H 2O，負(fù)極反應(yīng)為 H2+CO32﹣ ﹣ 2e﹣ ═H 2O+CO2，則下列推斷正確的是（ ） A．正極反應(yīng)為 4OH﹣ ═O 2+2H2O+4e﹣ B．放電時(shí) CO32﹣ 向負(fù)極移動(dòng) C．電池供應(yīng) 1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子 4 mol D．氫氧燃料電池的 H2和 O2都貯存于電池中 23．如圖中每條折線表示周期表 ⅣA ～ ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化．每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中 a點(diǎn)代表的是（ ） A． H2S B． HCl C． PH3 D． SiH4 24．已知短周期元素的離子 aAm+、 bBn+、 cCm﹣ 、 dDn﹣ （ m＞ n）都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則 下列敘述正確的是（ ） A．原子半徑： A＞ B＞ C＞ D B．離子的還原性： cCm﹣ 比 dDn﹣ 弱 C．離子半徑： C＞ D＞ B＞ A D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HmC一定大于 HnD 25．把金屬 A放入鹽 B（ NO3） 2的溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)： A+B2+═A 2++B，以下說法正確的是（ ） A．常溫下金屬 A一定能與水反應(yīng)， B一定不能與水反應(yīng) B． A與 B用導(dǎo)線連接后放入酒精中，一定形成原電池 C． A與 B用導(dǎo)線連接后放入 B（ NO3） 2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生 D．由 A與 B形成的原電池， A一定是負(fù)極， B一定是正極 三、填空題（ 20分） 26．在常溫常壓下， ①CH 4②C 2H6③C 3H8④C 4H10． （ 1）取等物質(zhì)的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是 （填分子式） （ 2）取等質(zhì)量的量的下列四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是 （填分子式） 27．將等物質(zhì)的量的 A、 B混合于 2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： 3A（ g） +B（ g） ?xC+2D（ g），經(jīng)過 5分鐘后，測(cè)得 D的濃度為 ． c（ A）： c（ B） =3： 5， C的平均反應(yīng)速率是 （ Lmin）． 求：（ 1）此時(shí) A的濃度 c（ A） = mol/L，反應(yīng)開始前放入容器中 A、 B物質(zhì)的量為 （ 2） B的平均反應(yīng)速率 υ （ B） = mol/（ Lmin） （ 3） B的轉(zhuǎn)化率為 （ 4） x= ． 28． A、 B、 C、 D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，離子半徑依次減小， A與 C可形成原子個(gè)數(shù)比分別為 l： 1和 1： 2的兩種離子化合物甲和乙， A與 D的原子序數(shù)之和等于 B與 C的原子序數(shù)之和，請(qǐng)回答下列問題： （ 1）寫出元素符號(hào)： B ， D ； （ 2）甲 物質(zhì)的電子式是 ； （ 3）用電子式表示乙物質(zhì)的形成過程 ； （ 4） A、 C形成的離子化合物與 CO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； （ 5） A、 B、 C、 D四種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號(hào)填寫）． 四、推斷題（ 10分） 29．有 ① ～ ⑧ 八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中 ② 、 ⑦ 、 ⑧ 三種元素在周期表中的相對(duì)位置如下，且元素 ② 所處主族的位置為所有主族的正中間． ② ⑦ ⑧ （ 1）元素 ② 在周期表中的位置為 周期 族； ② 、 ⑦ 、 ⑧ 三種元素的原子半徑由小到大的順序是 （用元素符號(hào)表示）． ② 、 ⑦ 、 ⑧ 三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （用化學(xué)式表