【文章內容簡介】 大，注意根據(jù)元素化合價進行分析解答． 10．可逆反應 4NH3（ g） +5O2 （ g） ?4NO（ g） +6H2O（ g），下列敘述能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（ ） A．達到化學平衡時， υ 正 （ NH3） =υ 逆 （ H2O） B．達到化學平衡時， 4υ （ O2） =5υ （ NO） C．若單位時間內生成 x mol NO的同時，也消耗 x mol NH3 D．若單位時間內生成 4 mol NO的同時，也生成 4 mol NH3 【分析】 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)． 【解答】 解： A、正逆反應速率之比等于化學計量數(shù)之比時，反應才達到平衡狀態(tài)，所以 3υ正 （ NH3） =2υ 逆 （ H2O）時，反應達到平衡狀態(tài)，故 A錯誤； B、沒有說明是正反應速率還是逆反應速率，且不符合速率之比等于化學計量 數(shù)之比，故 B錯誤； C、生成 NO和消耗 NH3，都是正反應，不能說明正逆反應速率相等，故 C錯誤； D、生成 NO和生成 NH3的速率之比等于 1： 1，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故 D正確； 故選 D． 【點評】 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為 0． 11．陽離子 X2+含中子 N個， X的質量數(shù)為 A，則 a g X的同價氧化物中含質子的物質的量是（ ） A． （ N﹣ a） mol B． （ A﹣ N+10） mol C． （ N+n） mol D． （ A﹣ N+8） mol 【分析】 在原子中，核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù)，質量數(shù) =質子數(shù) +中子數(shù)，在陽離子中，核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù) +所帶電荷數(shù)，核內中子數(shù)為 N的 R2+離子，質量數(shù)為 A，所以質子數(shù)為 A﹣ N，該離子的相對原子質量在數(shù)值上等于其質量數(shù)；該離子帶 2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為 RO；該氧化 物的摩爾質量為（ A+16） g/mol，一個氧化物分子中含有（ A﹣ N+8）個質子． 【解答】 解：該離子帶 2個單位正電荷，所以其氧化物的化學式為 RO， R2+離子，質量數(shù)為 A，該氧化物的摩爾質量為（ A+16） g/mol， a g 它的氧化物的物質的量為 mol； 核內中子數(shù)為 N的 R2+離子，質量數(shù)為 A，所以質子數(shù)為 A﹣ N，一個氧化物分子中含有（ A﹣N+8）個質子，所以 ng 它的氧化物中所含質子的物質的量為 （ A﹣ N+8） mol= （ A﹣ N+8） mol， 故選 D． 【點評】 本題考查了質子數(shù)、中子數(shù)、質量數(shù)之間的關系，注意質量數(shù)在數(shù)值上等于其相對原子質量，在陽離子中，核電荷數(shù) =質子數(shù) =核外電子數(shù) +所帶電荷數(shù)，題目難度不大． 12．把下列物質分別加入盛冷水的錐形瓶內，立即塞緊帶 U形管的塞子．已知 U形管內預先裝有少量水且液面相平（為便于觀察，預先染成紅色），加入下列哪些物質后，發(fā)生如圖變化（ ） ①NaOH 粉末； ② 濃硫酸； ③ 硝酸銨晶體； ④ 過氧化鈉固體； ⑤ 生石 灰． A． ①②④⑤ B． ①②③ C． ②③⑤ D． ③④⑤ 【分析】 根據(jù) U形管中現(xiàn)象的實質是錐形瓶內的氣壓高于大氣壓，錐形瓶內氣壓增大的原因，可能是化學反應生成了氣體，也可能是物質溶解或化學反應放出熱量，還可能是既生成氣體又放出熱量，據(jù)此分析來解答． 【解答】 解： U形管中現(xiàn)象的實質是錐形瓶內的氣壓高于大氣壓，錐形瓶內氣壓增大的原因，可能是化學反應生成了氣體，也可能是物質溶解或化學反應放出熱量，還可能是既生成氣體又放出熱量， ①NaOH 粉末溶于水放熱，錐形 瓶內的氣體壓強增大，符合題意； ② 濃硫酸溶于水放熱，錐形瓶內的氣體壓強增大，符合題意； ③ 硝酸銨晶體溶于水吸收熱量，錐形瓶內的氣體壓強減小，不符合題意； ④Na 2O2與 H2O反應 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O 2↑ ，生成 O2并放出熱量，錐形瓶內的氣體壓強增大，符合題意； ⑤ 生石灰與 H2O反應 CaO+H2O=Ca（ OH） 2，放出熱量錐形瓶內的氣體壓強增大，符合題意； 故選： A； 【點評】 本題主要考查了物質與水作用的現(xiàn)象，充分理解物質溶于水時的放熱情況與產(chǎn)生氣體情況是解題的關鍵，另外記住物質溶于水吸放熱情 況，氫氧化鈉、濃硫酸、過氧化鈉、生石灰溶于水放熱，而硝酸銨溶于水吸熱，題目較基礎，難度不大． 13． 100mL 6molL﹣ 1H2SO4跟過量鋅粉反應，一定溫度下，為了減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量（ ） A．碳酸鈉（固體） B．少量硫酸銅溶液 C． NaCl溶液 D．加熱 【分析】 根據(jù)反應的實質為 Zn+2H+═Zn 2++H2↑ ，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質的量即可，注意 Zn過量，以此來解答． 【解答】 解： A．碳酸鈉與酸反應，生成氫氣的量減少，故 A錯誤； B．鋅置換出銅，形成銅鋅原電池，反應速率增大，故 B錯誤； C．加適量的 NaCl溶液，相當于稀釋，氫離子的物質的量不變，濃度變小，則減緩反應進行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故 C正確； D．加熱溶液溫度升高，反應速率增大，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】 本題考查影響化學反應速率的因素，明確濃度對反應速率的影響即可解答，選項 B為學生解答中的難點，注意原電池反應的特點，題目難度不大． 14．有 A、 B、 C、 D四種金屬．將 A與 B用導線連接起來浸入電解質溶液中 ， B不易腐蝕．將A、 D分別投入等濃度鹽酸溶液中， D比 A反應劇烈．將銅浸入 B的鹽溶液中，無明顯變化．如果把銅浸入 C的鹽溶液中，有金屬 C析出．據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的順序是（ ） A． D＞ C＞ A＞ B B． D＞ A＞ B＞ C C． D＞ B＞ A＞ C D． B＞ A＞ D＞ C 【分析】 原電池中被腐蝕的金屬是活動性強的金屬；金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈；金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬． 【解答】 解：兩種活動性不同的金屬和電解質溶液構成原電池，較活潑的金屬作負極，負極上金屬失電子發(fā)生氧化反 應被腐蝕，較不活潑的金屬作正極，將 A與 B用導線連接起來浸入電解質溶液中， B不易腐蝕，所以 A的活動性大于 B． 金屬和相同的酸反應時，活動性強的金屬反應劇烈，將 A、 D分別投入等濃度鹽酸溶液中， D比 A反應劇烈，所以 D的活動性大于 A； 金屬的置換反應中，較活潑金屬能置換出較不活潑的金屬，將銅浸入 B的鹽溶液中，無明顯變化，說明 B的活動性大于銅．如果把銅浸入 C的鹽溶液中，有金屬 C析出，說明銅的活動性大于 C． 所以金屬的活動性順序為： D＞ A＞ B＞ C，故選 B． 【點評】 本題考查了金屬活動性強弱的判斷，難度不大，能從原電池的 負極、金屬之間的置換反應、金屬與酸或水反應的劇烈程度、金屬氧化物的水化物的堿性強弱等方面來判斷金屬的活動性強弱． 15．哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得 1918年諾貝爾化學獎．現(xiàn)向一密閉容器中充入 1molN2和 3molH2，在一定條下使該反應發(fā)生．下列有關說法正確的是（ ） A．達到化學平衡時， N2將完全轉化為 NH3 B．達到化學平衡時， N H2和 NH3的物質的量濃度一定相等 C．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零 D．達到化學平衡時， N2和 H2的轉化率相同且 c（ N2）： c（ H2） =1： 3 【分析】 A．可逆反應中反應物不能完全轉化； B．平衡時反應物、生成物的濃度之比與起始濃度及轉化率有關； C．可逆反應是動態(tài)平衡，平衡時正逆相等但不為 0； D．氮氣與氫氣起始物質的量為 1： 3，且二者按物質的量 1： 3反應，故二者轉化率相等，體系中氮氣、氫氣濃度之比始終為 1： 3． 【解答】 解： A．合成氨屬于可逆反應，到達平衡時氮氣不能完全轉化為 NH3，故 A錯誤； B．平衡時反應物、生成物的濃度之比與起始濃度及轉化率有關，平衡時濃度不一定等于化學計量數(shù)之比，故 B錯誤； C．可逆反應是動態(tài)平衡，平衡時正逆 相等但不為 0，故 C錯誤； D．氮氣與氫氣起始物質的量為 1： 3，且二者按物質的量 1： 3反應，故二者轉化率相等，體系中氮氣、氫氣濃度之比始終為 1： 3，故 D正確， 故選： D 【點評】 本題考查可逆反應特征、平衡狀態(tài)、化學平衡計算等，比較基礎，注意對基礎知識的理解掌握． 16．下列各組物質中，其互稱為同分異構體的是（ ） A． 12C、 13C和 14C B． O2和 O3 C． CH3CH2CH2CH3和 CH3CH （ CH3） CH3 D． CH3CH2CH3和 CH3CH2CH2CH3 【分析】 具有相同分子式而結構不同的化合 物互為同分異構體，互為同分異構體的物質必須滿足：分子式相同、結構不同；由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體，據(jù)此進行解答． 【解答】 解： A、 12C、 13C和 14C三者均為碳元素的不同種原子，互為同位素，故 A錯誤； B、氧氣和臭氧均為氧元素形成的不同種單質，互為同素異形體，故 B錯誤； C、 CH3CH2CH2CH3和 CH3CH （ CH3） CH3兩者分子式相同，結構不同，屬于同分異構體，故 C正確； D、 CH3CH2CH3和 CH3CH2CH2CH3兩者分子式不同，分子結構相似，在組成上相差 1個 CH2原子團，屬于 同系物，故 D錯誤，故選 C． 【點評】 本題考查了同分異構體的判斷，難度不大，注意掌握同分異構體的概念，明確同分異構體和同素異形體的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力． 17．元素周期表是化學學習的工具．如圖是鎂元素在周期表中的表示，下列有關鎂元素信息不正確的是（ ） A．原子序數(shù)是 12 B．它是金屬元素 C．原子結構示意圖為 D．鎂元素在地殼中的含量為 % 【分析】 由 “ 上圖 是鎂元素在周期表中的表示 ” 可知有關鎂元素的信息：根據(jù) “ 原子序數(shù) =核內質子數(shù) =核外電子數(shù) =核電荷數(shù) ” ，可知原子序數(shù)；由鎂的漢語名稱，可知其元素種類；可推測原子結構示意圖等信息， ，據(jù)此解答． 【解答】 解： A、由上圖可知，原子序數(shù)為 12，故 A正確； B、由鎂的漢語名稱，可知其元素種類為：金屬元素，故 B正確； C、根據(jù) “ 原子序數(shù) =核內質子數(shù) =核外電子數(shù) ” ，則可推測題目中其原子結構示意圖為，故 C正確； D、鎂元素在地殼中的含量，在元 素周期表中是不能的到得信息， 量，故 D錯誤． 故選 D． 【點評】 本題考查元素周期表的特點及其應用，比較基礎，注意了解元素的簡單分類和地殼中元素的發(fā)布與含量，了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點． 18．下列各組化合物的性質比較，不正確的是（ ） A．非金屬性： F＞ O＞ S B．穩(wěn)定性： PH3＞ H2S＞ HCl C．堿性： NaOH＞ Mg（ OH） 2＞ Al（ OH） 3 D．酸性： HClO4＞ HBrO4＞ HIO4 【分析】 A．同周期元素