【正文】 周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族從上到下非金 屬性減弱； B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定； C．元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強； D．元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強． 【解答】 解： A．同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，則非金屬性： F＞ O，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性： O＞ S，則有非金屬性： F＞ O＞ S，故 A正確； B．非金屬性： Cl＞ S＞ P，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性： PH3＜ H2S＜ HCl，故 B錯誤； C．金屬性： Na＞ Mg＞ Al，元素的 金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，則堿性： NaOH＞ Mg（ OH） 2＞ Al（ OH） 3，故 C正確； D．非金屬性： Cl＞ Br＞ I，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則酸性： HClO4＞ HBrO4＞ HIO4，故 D正確，故選 B． 【點評】 本題考查元素的非金屬性、金屬性的比較，題目難度不大，注意元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物性質(zhì)之間的關(guān)系． 19．短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大， W與 Y、 X與 Z分別位于同一主族， W與X可形成共價化合物 WX2， Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其 最外層電子數(shù)的 ．下列敘述中不正確的是（ ） A． W的氫化物的穩(wěn)定性比 Y的氫化物的穩(wěn)定性強 B． X與 Z可形成兩種氧化物 C．原子半徑大小順序為 X＜ W＜ Z＜ Y D． 30g YX2中含有的共價鍵為 1mol 【分析】 短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大， Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的 ， Y有三個電子層，最外層電子數(shù)為 4，故 Y為硅元素； W與 Y，則 W為碳元素； W與 X可形成共價化合物 WX2， X處于第 ⅥA 族， X與 Z分別位于同一主族，故 X為氧元素， Z為硫元素． 【解答】 解：短周期元素 W、 X、 Y、 Z的原子序數(shù)依次增大， Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的 ， Y有三個電子層，最外層電子數(shù)為 4，故 Y為硅元素； W與 Y，則 W為碳元素； W與 X可形成共價化合物 WX2， X為﹣ 2價， X處于第 ⅥA 族， X與 Z分別位于同一主族，故 X為氧元素， Z為硫元素． A、同主族自上而下，非金屬性減弱，故非金屬性 C＞ Si，氫化物穩(wěn)定性 W的氫化物＞ Y的氫化物，故 A錯誤； B、 X為氧元素、 Z為硫元素，二者可形成兩種 SO SO3，故 B正確； C、同周期原子序數(shù)越大，原子半徑越小，故 C＞ O， Si＞ S，電子層越多原子半徑越大 S＞ C，所 以原子半徑 Si＞ S＞ C＞ O，即 X＜ W＜ Z＜ Y，故 C正確； D、 SiO2中每個 Si原子成 4個 Si﹣ O鍵， 30gSiO2 的物質(zhì)的量為 =，含有的共價鍵為 4=1mol ，故 D錯誤． 故選： D． 【點評】 考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、元素周期律、晶體結(jié)構(gòu)等，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，注意 D中二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)特點． 20．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為： Na2S2O3+H2SO4═Na 2SO4+SO2↑+S↓+H 2O，下列各組實驗中 最先出現(xiàn)渾濁的是（ ） 實驗 反應(yīng)溫度/℃ Na2S2O3溶液 稀 H2S4 H2O V/mL c（ molL﹣ 1） V/mL c（ molL﹣ 1） V/mL A 25 5 10 5 B 25 5 5 10 C 35 5 10 5 D 35 5 5 10 A． A B． B C． C D． D 【分析】 表中給出的數(shù)據(jù)為濃度和溫度的影響，一般來說，濃度越大，溫度越高，反應(yīng) 速率越大，以此解答該題． 【解答】 解：對于該反應(yīng)來說濃度越大，溫度越高，反應(yīng)速率越大，表中 C、 D溫度較高，則應(yīng)大于 A、 B的反應(yīng)速率， C、 D相比較， D的濃度較大，則反應(yīng)速率較大． 故選 D． 【點評】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，側(cè)重于反應(yīng)速率的影響因素的考查以及數(shù)據(jù)處理能力，能較好的培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，學(xué)習(xí)中注意掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大． 21．一定溫度下，在 2L的密閉容器中， X、 Y、 Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（ ） A．反應(yīng)開始到 10s，用 Z表示的反應(yīng)速率為 （ Ls） B．反應(yīng)開始到 10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了 C．反應(yīng)開始到 10s時， Y的轉(zhuǎn)化率為 % D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為： X（ g） +Y（ g） ?Z（ g） 【分析】 根據(jù)圖象的曲線變化判斷物質(zhì)的量的變化以及反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率的計算，根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比書寫化學(xué)方程式． 【解答】 解： A．反應(yīng)開始到 10s，用 Z表示的反應(yīng)速率 =（ Ls），故 A錯誤； B．反應(yīng)開始到 10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了 =，故 B錯誤； C．反應(yīng)開始到 10s時， Y的轉(zhuǎn)化率為 =79%，故 C正確； D．由圖象可以看出，反應(yīng)中 x、 Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物， z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物， 當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 3min時， △n （ X） =， △n （ Y） =， △n （ Z） =， 則 △n （ X）： △n （ Y）： △n （ Z） =1： 1： 2，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比， 則反應(yīng)的方程式為 X（ g） +Y（ g） ?2Z（ g），故 D錯誤． 故選 C． 【點評】 本題考查化學(xué)平衡圖象問題，題目難度不大，注意分析圖象中各物理量的變化曲線，把握相關(guān)物理量的計算． 22．不久前，某海軍航空站安裝了一臺 250kW的 MCFC型燃料電池．該電池可同時供應(yīng)電和水蒸氣，其工作溫度為 600～ 700℃ ，所用燃料為 H2，電解質(zhì)為熔融的 K2CO3．已知該電池的總反應(yīng)為 2H2+O2═2H 2O，負(fù)極反應(yīng)為 H2+CO32﹣ ﹣ 2e﹣ ═H 2O+CO2，則下列推斷正確的是（ ） A．正極反應(yīng)為 4OH﹣ ═O 2+2H2O+4e﹣ B．放電時 CO32﹣ 向負(fù)極移動 C．電池供應(yīng) 1 mol水蒸氣，轉(zhuǎn)移電子 4 mol D．氫氧燃料電池的 H2和 O2都貯存于電池中 【分析】 A、燃料電池中，正極發(fā)生的是氧氣的得電子的反應(yīng)過程； B、電池放電時，陰離子向負(fù)極移動； C、生成 1mol水轉(zhuǎn)移 2mol電子； D、氫氧燃料電池的燃料不需要貯存于電池中． 【解答】 解： A、燃料電池中，正極發(fā)生的是氧氣得電子的反應(yīng)過程，電極反應(yīng)為： O2+2CO2+4e﹣ →2CO32﹣ ， 故 A錯誤； B、電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，則 CO32﹣ 向負(fù)極移動，故 B正確； C、已知該電池的總反應(yīng)為 2H2+O2═2H 2O，則生成 1mol水轉(zhuǎn)移 2mol電子，故 C錯誤； D、氫氧燃料電池的燃料不需要貯存于電池中，可以邊反應(yīng)邊加，故 D錯誤． 故選 B． 【點評】 本題是一道有關(guān)燃料電池的工作原理的綜合題目，要求學(xué)生熟悉原電池原理，把握正負(fù)極的判斷方法和電極方程式的書寫方法，具備分析和解決問題的能力，題目難度中等． 23．如圖中每條折線表示周期表 ⅣA ～ ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化．每個小黑點代表一 種氫化物，其中 a點代表的是（ ） A． H2S B． HCl C． PH3 D． SiH4 【分析】 根據(jù)相對分子質(zhì)量與物質(zhì)熔沸點的關(guān)系以及氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響判斷． 【解答】 解：在 ⅣA ～ ⅦA 中的氫化物里， NH H2O、 HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有 ⅣA 族元素氫化物不存在反?，F(xiàn)象，故 a點代表的應(yīng)是 SiH4． 故選 D． 【點評】 本題考查了氫鍵的存在對物質(zhì)性質(zhì)的影響，側(cè)重考查學(xué)生對一般規(guī)律中異?，F(xiàn)象的辨別能力． 24．已知 短周期元素的離子 aAm+、 bBn+、 cCm﹣ 、 dDn﹣ （ m＞ n）都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（ ） A．原子半徑： A＞ B＞ C＞ D B．離子的還原性： cCm﹣ 比 dDn﹣ 弱 C．離子半徑： C＞ D＞ B＞ A D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 HmC一定大于 HnD 【分析】 短周期元素的離子： aAm+、 bBn+、 cCm﹣ 、 dDn﹣ （ m＞ n）均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有：a﹣ m=b﹣ n=c+m=d+n，則有 A、 B在周期表中 C、 D的下一周期，且 A、 B為金屬元素， C、 D為非金屬元素，且原子序數(shù)： a＞ b＞ d＞ c，結(jié)合元素周 期律遞變規(guī)律解答該題． 【解答】 解：短周期元素的離子： aAm+、 bBn+、 cCm﹣ 、 dDn﹣ （ m＞ n）均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則有： a﹣ m=b﹣ n=c+m=d+n，則有 A、 B在周期表中 C、 D的下一周期，且 A、 B為金屬元素，C、 D為非金屬元素，且原子序數(shù)： a＞ b＞ d＞ c， A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑： B＞ A＞ C＞ D，故 A錯誤； B．非金屬性 D＞ C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子的還原性越弱，故 B錯誤； C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù) A＞ B＞ D＞ C，所以離子半徑：cCm﹣ ＞dDn﹣ ＞bBn+＞aAm+，故 C正確； D．非金屬性 D＞ C，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故 D錯誤． 故選 C． 【點評】 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，明確核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大． 25．把金屬 A放入鹽 B（ NO3） 2的溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：發(fā)生如下反應(yīng)： A+B2+═A 2++B，以下說法正確的是（ ） A．常溫下金屬 A一定能與水反應(yīng)， B一定不能與水反應(yīng) B． A與 B用導(dǎo)線連接后放入 酒精中，一定形成原電池 C． A與 B用導(dǎo)線連接后放入 B（ NO3） 2的溶液中，一定有電流產(chǎn)生 D．由 A與 B形成的原電池， A一定是負(fù)極， B一定是正極 【分析】 A、在金屬活動順序表中，排在前面的金屬可以將后面的金屬從其鹽中置換出來； B、根據(jù)構(gòu)成原電池的條件來回答； C、根據(jù)構(gòu)成原電池的條件來回答； D、在原電池中，負(fù)極金屬的活潑性比負(fù)正金屬的活潑性強． 【解答】 解：把金屬 A放入鹽 B（ NO3） 2的溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)： A+B2+═A 2++B，則失去電子的是金屬 A， A、金屬 Cu放入鹽 AgNO3的溶液中，發(fā)生銅置換銀 的反應(yīng)： A+B2+═A 2++B，但是金屬銅和金屬銀和水都不反應(yīng)，故 A錯誤； B、酒精屬于非電解質(zhì)， A與 B用導(dǎo)線連接后放入酒精中，不能形成原電池，故 B錯誤； C、 A、 B用導(dǎo)線連接后放入 B（ NO3） 2的溶液中，符合構(gòu)成原電池的條件，有電流產(chǎn)生，故 C正確； D、由 A與 B形成的原電池，失電子的電極 A一定是負(fù)極， B是正極，故 D正確． 故選 CD． 【點評】 本題涉及原電