【正文】 示）． （ 2）如圖所示，甲、乙、丙、丁均為 ① ～ ⑧ 中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng) a為置換反應(yīng)，反應(yīng) b為化合反應(yīng)（反應(yīng)條件已略去），單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，任寫(xiě)一個(gè)符合條件的反應(yīng) a的化學(xué)方程式： ． 五、實(shí)驗(yàn)題 30．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律． Ⅰ ：甲 同學(xué)在 a、 b、 c三只燒杯里分別加入 50mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象．甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是 ，反應(yīng)最劇烈的燒杯是 （填 a、 b、 c）． Ⅱ ：乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證氮、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知 A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)； B是塊狀固體；打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成． （ 1）寫(xiě)出所選用物質(zhì)的化學(xué)式： A： ； B： ； C： ． （ 2）寫(xiě)出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ． 20202020學(xué)年 湖南省郴州市安仁一中高一（下）期中化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（共 25小題，每小題 2分，滿分 60分） 1． 2020年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)得主 Gerhard Ertl對(duì)金屬 Pt表面催化 CO氧化反應(yīng)的模型進(jìn)行了深入研究．下列關(guān)于 Pt和 Pt的說(shuō)法正確的是（ ） A． Pt和 Pt的質(zhì)子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素 B． Pt和 Pt的中子數(shù)相同，互稱(chēng)為同位素 C． Pt和 Pt的核外電子數(shù)相同，是 同一種核素 D． Pt和 Pt的質(zhì)量數(shù)不同，不能互稱(chēng)為同位素 【分析】 根據(jù) 78202Pt和 78198Pt是質(zhì)子數(shù)都為 78，質(zhì)量數(shù)分別為 20 198的鉑核素，質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)，從核素和同位素的概念對(duì)選項(xiàng)的正誤作出判斷． 【解答】 解： A、因同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子， 78202Pt和 78198Pt的質(zhì)子數(shù)都為78，中子數(shù)分別為： 124， 120，故 A正確； B、因 78202Pt的中子數(shù)為 ： 202﹣ 78=124， 78198Pt的中子數(shù)為： 198﹣ 78=120，故 B錯(cuò)誤； C、因核素的種類(lèi)取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，雖然 78202Pt和 78198Pt 的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故 C錯(cuò)誤； D、因同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子，而 78202Pt和 78198Pt 的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是同位素，故 D錯(cuò)誤； 故選： A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查同位素及原子的構(gòu)成，需要注意的是元素的種類(lèi)取決于質(zhì)子數(shù)，核素的種類(lèi)取決于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)． 2．下列表達(dá)方式正確的是（ ） A．碳﹣ 12原子： C B．硫離子結(jié)構(gòu)示意圖： C．氫氧根的電子式： D． HClO的結(jié)構(gòu)式： H﹣ O﹣ Cl 【分析】 A．元素符號(hào)的左上角數(shù)字表示的是質(zhì)量數(shù)、左下角數(shù)字表示的為質(zhì)子數(shù)； B．硫原子變成硫離子，核電荷數(shù)不變，則硫離子的核電荷數(shù)為 16； C．氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出原子的最外層電子及帶有的電荷； D． HClO中存在 1個(gè) H﹣ O鍵和 1個(gè) Cl﹣ O鍵． 【解答】 解： A．碳﹣ 12的核電荷數(shù)為 質(zhì)子數(shù)為 12，該碳原子可以表示為： 612C，故 A錯(cuò)誤； B．硫離子的核電荷數(shù)為 16，核外電子總數(shù)為 18，硫離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為： ，故 B錯(cuò)誤； C．氫氧根離子為陰離子，電子式中需要標(biāo)出電荷及原子的最外層電子，氫氧根離子的電子式為： ，故 C錯(cuò)誤； D． HClO中存在 1個(gè) H﹣ O鍵和 1個(gè) Cl﹣ O鍵，其結(jié)構(gòu)式為： H﹣ O﹣ Cl，故 D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了電子式、元素符 號(hào)、核外電子排布式的表示方法判斷，題目難度中等，注意掌握常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及正確的表示方法，明確原子、陰陽(yáng)離子、離子化合物與共價(jià)化合物的電子的區(qū)別． 3．下列物質(zhì)中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是（ ） A． KBr B． H2SO4 C． NaOH D． N2 【分析】 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，第 IA族、第 IIA族和第 VIA族、第 VIIA族之間易形成離子鍵． 【解答】 解： A． KBr中鉀離子和溴離子之間只存在離子鍵，故 A錯(cuò)誤； B．硫酸中 S原子和 O原子、 H原子之 間只存在共價(jià)鍵，故 B錯(cuò)誤； C． NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、 O原子和 H原子之間存在共價(jià)鍵，故 C正確； D．氮?dú)庵械又g只存在共價(jià)鍵，故 D錯(cuò)誤； 故選 C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了化學(xué)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力來(lái)分析解答，注意離子鍵和共價(jià)鍵的區(qū)別，題目難度不大． 4．下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（ ） A．碳酸鈣受熱分解 B．乙醇燃燒 C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D．氧化鈣溶于水 【分析】 根據(jù)反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說(shuō)明該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)，根據(jù)常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)來(lái)回答． 【解答】 解： A、碳酸鈣受熱分解是一個(gè)吸熱反應(yīng)，故 A正確； B、乙醇的燃燒反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故 B錯(cuò)誤； C、鋁與氧化鐵粉末反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，故 C錯(cuò)誤； D、氧化鈣溶于水是一個(gè)放熱反應(yīng)，故 D錯(cuò)誤． 故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題主要考查學(xué)生常見(jiàn)的反應(yīng)的吸熱放熱情況，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大． 5．將 Zn和 Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列敘述正確的是（ ） A．正極附近 c（ H+）逐漸增大 B． SO42﹣ 向正極移動(dòng) C．正極、負(fù)極附近 c（ H+）基本不變 D． Zn片、 Cu片同 時(shí)冒出氣泡，則說(shuō)明 Zn片不純 【分析】 該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)． 【解答】 解： A．該裝置中，鋅易失電子作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)消耗氫離子，所以附近 c（ H+）逐漸減小，故 A錯(cuò)誤； B．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，所以 SO42﹣ 向負(fù)極移動(dòng)，故 B錯(cuò)誤； C．原電池放電時(shí)，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)消耗氫離子，所以附近 c（ H+）逐漸減小，故 C錯(cuò)誤； D．電 子從鋅片流向銅片，所以銅片上有大量電子，氫離子得電子生成氫氣，所以氫氣在銅片上析出；如果鋅片上有氫氣生成，則說(shuō)明鋅片不純，鋅與雜質(zhì)電解質(zhì)溶液形成原電池，故D正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上得失電子及電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子移動(dòng)方向即可解答，難度不大． 6．已知 X、 Y均為 1～ 18號(hào)之間的元素， X、 Y可形成化合物 X2Y和 X2Y2，又知 Y的原子序數(shù)小于 X的原子序數(shù)，則兩種元素的原子序數(shù)之和為（ ） A． 19 B． 18 C． 27 D． 9 【分析】 X、 Y均為 1～ 18號(hào)之間的元素， X、 Y可 形成化合物 Y2X、 Y2X2，推斷化合物 Y2X和Y2X2可能為 H2O、 H2O2或 Na2O、 Na2O2，又知 Y的原子序數(shù)大于 X的原子序數(shù)，所以只能是 Na2O、Na2O2，據(jù)此解答． 【解答】 解： X、 Y均為 1～ 18號(hào)之間的元素， X、 Y可形成化合物 Y2X、 Y2X2，推斷化合物 Y2X和 Y2X2可能為 H2O、 H2O2或 Na2O、 Na2O2，又知 Y的原子序數(shù)大于 X的原子序數(shù)，所以只能是Na2O、 Na2O2，即 X為 Na、 Y為 O，二者原子序數(shù)之和為 11+8=19，故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，根據(jù)化合物組成進(jìn) 行推斷，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握，難度不大． 7．反應(yīng) 4NH3（ g） +5O2（ g） ?4NO（ g） +6H2O（ g）在 10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了 ，則此反應(yīng)的平均速率 v（ X）（反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示為（ ） A． v（ NH3） = mol（ Ls） ﹣ 1 B． v（ O2） = mol（ Ls） ﹣ 1 C． v（ NO） = mol（ Ls） ﹣ 1 D． v（ H2O） = mol（ Ls） ﹣ 1 【分析】 根據(jù) v= 計(jì)算 v（ H2O），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率．進(jìn)行判斷 【解答】 解：在體積 10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了 ． 則 v（ H2O） = =﹣ 1s﹣ 1， A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以 v（ NH3） = ﹣ 1s﹣ 1=﹣ 1s﹣ 1，故 A錯(cuò)誤； B、速 率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以 v（ O2） = ﹣ 1s﹣ 1=﹣ 1s﹣ 1，故 B錯(cuò)誤； C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以 v（ NO） = ﹣ 1s﹣ 1=﹣ 1s﹣ 1，故 C正確； D、 v（ H2O） = =﹣ 1s﹣ 1，故 D錯(cuò)誤． 故選： C． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查化學(xué) 反應(yīng)速率的計(jì)算，難度不大，注意公式的運(yùn)用，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算通常有定義法、化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)題目選擇合適的計(jì)算方法． 8．某元素 R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 RO2，且 R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%，此元素是（ ） A． C B． N C． Si D． P 【分析】 元素 R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 RO2，則 X元素最高價(jià)為 +4價(jià)，故氣態(tài)氫化物 RH4，根據(jù)氫化物中 H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出 R的相對(duì)原子質(zhì)量，據(jù)此確定 R為何元素． 【解答】 解：元素 R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為 RO2，則 X元素最高價(jià)為 +4價(jià)，故氣態(tài)氫化物RH4， R的氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%，則 RH4的相對(duì)分子質(zhì)量為： =16，則 R的相對(duì)原子質(zhì)量為： 16﹣ 4=12，則 R為 C元素，故選 A． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)、化學(xué)式中元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算等，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固． 9．元素 R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為 H2R，下列敘述不正確的是（ ） A．該元素的原子最外層上有 6個(gè)電子 B．該元素最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為 RO2 C．該元素是非金屬元素 D．該元素最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為 H2RO4 【分析】 某元素 R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2R，則 R元素最低負(fù)化合價(jià)為﹣ 2， R為非金屬元素，其最高正化合價(jià)為 +6，結(jié)合化合價(jià)判斷最外層電子數(shù)及相應(yīng)化學(xué)式． 【解答】 解：元素 R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為 H2R，則 R元素最低負(fù)化合價(jià)為﹣ 2，則其最高正化合價(jià)為 +6， A． R元素最高正化合價(jià)為 +6，故其原子最外層電子數(shù)為 6，故 A正確； B．該元素的原子高正價(jià)為 +6，則最高正化合價(jià)氧化物的化學(xué)式為 RO3，故 B錯(cuò)誤； C．由于元素 R形成氣態(tài)氫化物 H2R， R元素最低負(fù)化合價(jià)為﹣ 2， R為非金屬元素，故 C正確； D．該元素的原子高正價(jià)為 +6，該 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為 H2RO4，故 D正確， 故選 B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難