北京市東城區(qū)20xx屆高三5月綜合練習二模化學試題word版含答案-資料下載頁
2024-11-15 06:29本頁面
【導讀】本部分共20小題，每小題6分，共120分。在每小題列出的四個選項中，選出最符合。題目要求的一項。6．能源是人類生存和發(fā)展的基礎。下列能源的開發(fā)和利用過程中不涉及化學反應的是。10．科學家研制出了一種新型的鋰一空氣電池，其工作原理如圖所示。關于該電池的說法中。下列敘述不正確的是。試劑）進行實驗。烴A的相對分子質(zhì)量為28．其結(jié)構(gòu)簡式是。反應II的化學方程式是。在該條件下，1molN生成2molI，N的結(jié)構(gòu)簡式是。①加熱至50℃，銅絲表面產(chǎn)生無色氣泡，液面上方變?yōu)榧t棕色；②通人并調(diào)節(jié)氧氣的量維持三頸瓶內(nèi)壓強不變。停止加熱，反應繼續(xù)進行，越來越劇烈；③反應停止后冷卻至室溫，待氣囊變癟．瓶內(nèi)紅棕色氣體消失時關閉K;苯甲酸可用作食品的抑菌劑。實驗結(jié)果不同的原因是。③氧化池中反應結(jié)束后，降溫結(jié)晶，制得含甲苯的苯甲酸粗品。滌干燥得到苯甲酸。資料顯示“強酸性或強堿性溶液可使品紅溶液褪色”。②將步驟二中的實驗方案補充完整。
【正文】 探究 S02 使品紅溶液褪色的原因，實驗如下。 1．探究體現(xiàn)漂白性的主要微粒 實驗一：將 SO2分別通入 %品紅水溶液和 %品紅乙醇溶液中．觀察到前者褪色而后者不褪色。 實驗二： (1) SO2水溶液中含 的微粒有 。 (2) NaHS03溶液顯酸性的原因是 ____（用化學平衡原理解釋）。 (3)實驗 d 的目的是 ____。 (4)由實驗一、二可知：該實驗條件下， SO2 使品紅溶液褪色時起主要作用的微粒是 。 Ⅱ．探究褪色過程的可逆性 (5)甲同學：向 a 實驗后的無色溶液中滴入 NaOH 溶液至 pH =10 時，溶液顏色不變。 乙同學：向 a實驗后的無色溶液中滴入 Ba(OH)2溶液至 pH =10時，生成白色沉淀，溶液變紅。 實驗方案合理的是 （選填“甲”或“乙”）．結(jié)合離子方程式說明其原因是 。 (6)丙同學利用 SO2的 還原性設計并完成了下列實驗，得出結(jié)論：該褪色過程是可逆的。 步驟一： ①步驟一， i中反應的化學方程式是 。 ②將步驟二中的實驗方案補充完整（按步驟一的形式呈現(xiàn)）。
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