北京市房山區(qū)20xx屆高三二?；瘜W(xué)試題word版含答案-資料下載頁(yè)
2024-11-15 14:28本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】CFe3+、NO3﹣NaHSO3溶液3SO32-+2NO3﹣+2H+═3SO42-+2NO↑+H2O. DCa2+、HCO3﹣氨水Ca2++2HCO3﹣+2NH3?9．研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列有關(guān)判斷中正確的是。12．分別在相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的H2SO3、NaHSO3、Na2SO3三種溶液中，滴加同一新。其導(dǎo)電能力隨氯水體積變化的曲線如右圖所示。B．曲線b代表的溶液中：c(Na+)=c+c+c+c. A中所含官能團(tuán)名稱是；B→C的反應(yīng)類(lèi)型是。與F具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有。試劑b為Cl2，G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是。D與J反應(yīng)形成K的化學(xué)方程式是。Ⅰ.物質(zhì)NH2Cl中氮元素的化合價(jià)是。pH較高時(shí)，氨氮去除率下降的原因是。pH較低時(shí)，氨氮去除率也下降，可能的原因是。②火法冶銅時(shí)，由Cu2S制得銅的化學(xué)方程式是。反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。②提高硫的脫除率可采取的措施有(舉1例)。②t時(shí)間段內(nèi)，造成其pH發(fā)生上述變化，用離子方程式解釋是。取1mL溶液W于試管中，①實(shí)驗(yàn)ⅱ證明，溶液中含有離子；
【正文】 OH + 3NaOH + 2NaCl + 3H2O 3分 （ 7） + ClCH2CH=CHCH2OH 3分 6 7 8 9 10 11 12 A B D C D C B 26.（ 13分） （ 1） Ⅰ 1 2分 Ⅱ c(NaClO)增大 ,水解平衡正向移動(dòng) ,使 c(HClO)增 大 ,NH3被氧化為 N2速度加快。 2分 （ 2）Ⅰ ClO + H2O HClO + OH 2分 Ⅱ pH較大時(shí) ,c(OH)較大 ,抑制 NaClO水解 ,c(HClO)較小致氧化能力弱 ,去除 率 降低。 2分 pH較小時(shí) ,c(H+)較大 ,促進(jìn) NaClO水解 ,c(HClO)太高致 HClO易分解 ,去除 率 降低 。 2分 （ 3） 負(fù)極 1分 Cl 2e + H2O = H+ + HClO2分 27.（ 13分） (1) ① 14mol 2分 ② FeS2+ 4Fe3=+ 8H2O=2SO42+15 Fe2=16H+2分 (2) ① Ⅰ增大 2分 Ⅱ CuFeS2 4e = Cu2+ + Fe2+ + 2S 2分 ② Cu2S + O2 2Cu + SO2 2分 (3) ① 2分 ② 粉碎、升溫、增大 c 2分 28.（ 15分） (1) ① SO32+ H20 HSO3 + OH 2分 ② 2SO32 + O2 = 2SO42 2分 (2) ① SO42 1分 ② SO32+ 2Fe3+ + H20 = SO42+ 2Fe2++ 2H+ 2分 (3) ① 4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H20 2分 ② O2 Fe3= SO42 2分 ③ 8FeCl3 + 10Na2SO3 + 5O2 + 4H2O = 2Fe4(OH)2(SO4)5 + 20NaCl + 4HCl 2分 ④ Fe3=+3H20 Fe(OH)3(膠體 )+3H+ 2分
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