河南省20xx中考化學物質檢驗推斷分離提純word復習精選含解析-資料下載頁
2024-11-15 05:47本頁面
【導讀】物質檢驗推斷分離提純。1．區(qū)別盛滿氮氣和二氧化碳的試劑瓶最簡單有效的方法是（）。2．下列除雜質所選試劑正確的是（）。A、用適量稀硫酸除去NaCl中的Na2CO3B、用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉。C、用濃硫酸吸收O2中的CO2氣體D、用稀鹽酸除去Fe2O3中的Na2CO3. A．硬水和軟水——觀察是否澄清。B．合成纖維和羊毛——用手觸摸。C．黃金和假黃金——滴加稀鹽酸。D．食鹽水和白糖水——觀察顏色。4．下列物質鑒別方法可行的是（）。C、燃著的木條鑒別N2與CO2D、品嘗的方法鑒別工業(yè)鹽與食用鹽。C氯化鈉、鹽酸、氫氧化鈉加紫色石蕊試液，觀察溶液顏色變化。D腈綸、棉纖維、羊毛纖維燃燒，聞燃燒產生的氣味，觀察燃燒情況和灰燼。8．社會上一些不法分子用黃銅冒充黃金進行詐騙活動。A、灼燒B、測密度C、放入稀鹽酸中D、觀察外觀。ACaCl2溶液鹽酸加入過量氧化鈣粉末充分反應后過濾。②生成二氧化碳時，所發(fā)生反應的化學方程式為。①取mg塊狀大理石與足量的溶質質量分數為5%的鹽酸反應；
【正文】 試題分析： A與水中含相同元素，那么 A是過氧化氫； 水與 C化合生成 E，且該反應是放熱反應，那么 C是碳化鈣， E是氫氧化鈣；過氧化氫分解生成水和氧氣，那么 B是氧氣，氫氣與氧氣反應或甲烷與氧氣反應均能生成水；氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，故 D是碳酸鈣。 考點：物質的推斷 20． （ 1） ACBF； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； （ 2）將燃著的木條伸到集氣瓶口，木條熄滅，則說明 CO2已滿； （ 3）揮發(fā)出氯化氫氣體，收集到的二氧化碳不純； （ 4）稀鹽酸的質量分數； 大理石顆粒大小。 【解析】 （ 1） ① 為了得到干燥的二氧化 碳應該先用飽和的碳酸鈉溶液來吸收氯化氫，然后再干燥，因此儀器的連接順序為： ACBF； ② 根據化學方程式的書寫步驟，生成二氧化碳所發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； （ 2）根據二氧化碳驗滿的方法是：用燃著的木條放在瓶口，如果木條熄滅則說明瓶內已收集滿二氧化碳； （ 3）因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，所以實驗室制取大量 CO2 氣體不能用濃鹽酸， （ 4）根據對比實驗中的反應物進行比較可知：影響大理石和鹽酸反應快慢的因素有稀鹽酸的質量分數；影響大理石和鹽酸反應快慢的因 素還有：大理石顆粒大小； 21． (1)CaCO3 NaCl (2)Na2CO3 Na2CO CaCO3 /Na2CO CaO/Na2CO CaCO CaO 【解析】 （ 1）將白色粉末加入足量水后產生白色沉淀，可知該白色沉淀應該為碳酸鈣，得到的無色溶液能夠和稀鹽酸反應生成氣體，可以知道在固體粉末中一定含有碳酸鈉，從而可以判斷在 X溶液中一定含有氯化鈉； （ 2）根據（ 1）的解答可以知道，在混合物中一定含有碳酸鈉，而白色沉淀碳酸鈣可能是混合物中含有的，結合氧化鈣可以和水反應生成氫氧化鈣這一知 識點，可以判斷白色沉淀也可能是碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生了反應而生成的，所以碳酸鈣和氧化鈣都為可能含有的物質，所以它可能的組合為： ① 碳酸鈉，氧化鈣； ② 碳酸鈉，碳酸鈣； ③ 碳酸鈉，氧化鈣，碳酸鈣等三種可能的組成． 故答案為： （ 1） CaCO3； NaCl； （ 2） Na2CO3； Na2CO CaO/Na2CO CaCO CaO/Na2CO CaCO3． 22． （ 1） Fe2O3（或 CuO） （ 2） Na2CO3＋ 2HCl== NaCl＋ H2O＋ CO2↑ 【解析】 分析： （ 1）根據酸的化學性質，酸能與堿反應，酸能 與鹽反應，酸能與堿性氧化 物反應可解答此題； （ 2）根據復分解反應發(fā)生的實質，可以書寫化學方程式． 解答： 解：（ 1）因為我們學過酸的化學性質，酸能與堿反應，酸能與鹽反應，酸能與堿性氧化物反應，又因為氫氧化鈉屬于堿，碳酸鈉屬于鹽，就少了堿性氧化物反應這種類型，所以我們可以選擇學過的最常見的堿性氧化物氧化鐵、氧化銅等；故答案為： Fe2O3（ CuO）（合理答案均可得分） （ 2）根據復分解反應發(fā)生的實質，碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，故答案為： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 23．（ 1）紫色石蕊試液；（ 2）硝酸銀，氧化鐵，鐵，氧化銅；（ 3） H2SO4+Cu（ OH） 2=CuSO4+2H2O，復分解反應． 【解析】 試題分析：（ 1）酸能使紫色石蕊試液變紅色， X 是稀鹽酸， A 是一種指示劑，鹽酸使 A變紅色，所以試劑 A的名稱是：紫色石蕊試液；（ 2）氯離子和銀離子會生成氯化銀沉淀，銅的鹽溶液顯藍色，鐵的鹽溶液顯黃色，亞鐵鹽溶液顯淺綠色，鹽酸和 A反應會生成白色沉淀 Y，所以 A是硝酸銀，鹽酸和 D反應會生成藍色溶液，所以 D可以是氧化銅或氫氧化銅，鹽酸和B反應會生成氯化鐵，所以 B是氧化鐵或氫氧化鐵，鐵在置 換反應中生成亞鐵，所以 C是鐵；（ 3）銅的鹽溶液顯藍色，若 X 是稀硫酸， D是堿，所以 D是氫氧化銅，氫氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，該反應滿足復分解反應的條件，屬于復分解反應，化學方程式為： H2SO4+Cu（ OH） 2=CuSO4+2H2O． 考點：物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式 24．（ 1）過濾； NaCl、 CaCl2。（ 2）偏??；取少量溶液 M，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產生，則 CaCl2溶液過量 【解析】 試題分析： “ 操作 1” 的名稱是過濾，因為得到了溝通和液體 的分離；溶液 M中的溶質是 NaCl、CaCl2。因為發(fā)生的反應是碳酸鈉和氯化鈣，同時氯化鈣過量；滴加 CaCl2溶液應 “ 過量 ” ，否則可能會使測定的結果偏小，因為沉淀會減少；確定 CaCl2溶液是否過量的方法是取少量溶液 M，滴入適量的碳酸鈉，若有沉淀產生，則 CaCl2溶液過量；生成沉淀的質量為 10克時需要碳酸鈉的質量為 X Ca（ OH） 2+ Na2CO3===2NaOH +CaCO3↓ 106 100 X 10克 列比例式得 ： 106： X=100:10克 X= 混合物中 Na2CO3的質量分數是 = ／ 11克100%=% 考點：實驗操作 根據化學方程式減少 物質的質量分數
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