青海省20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)4月月考試題-資料下載頁(yè)
2024-11-15 05:20本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】9．己知：Ksp=×10-10，Ksp=×10-16，Ksp=×10-12，則下列難溶。11．（6分）AgNO3的水溶液呈性，“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。等，則混合后溶液呈，醋酸體積氫氧化鈉溶液體積。則醋酸溶液中c(H＋)氫氧化鈉溶液中c(OH－)，m與n的大小關(guān)系是ｍｎ。減小，主要原因是（填序號(hào)）___。15．（5分）25℃時(shí)，如果取?求出混合液中下列算式的計(jì)算結(jié)果：c+c（A﹣）=mol?離子方程式表示)。在溶液④中，NH3·H2O和___________離子的量濃度之和為。室溫下，測(cè)得溶液②的pH=7，CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是：c________c
【正文】 后溶液 pH 一定等于 7 C、若反應(yīng)后溶液呈酸性，則 V1一定大于 V2 D、若反應(yīng)后溶液呈堿性，則 V1一定小于 V2 22．（ 4分） （ 1）按物質(zhì)的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度 （ 2） c（ Na+） +c（ H+） = （ 3） c（ Na+） = （ 4） c（ OH） = 23．（ 3分）現(xiàn)有 NH4Cl和氨水組成的混合溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填“ ”、“ ”或“ =”）： （ 1）若溶液的 pH=7，則該溶液中 c(NH4? )_________c (Cl— )。 （ 2）若溶液的 pH7，則該溶液中 c(NH+)_________c(Cl— )。 （ 3）若 c(NH4? )c (Cl— )，則溶液的 pH__________7。 24．（ 6分） 某課外興趣小組欲測(cè)定某 NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下： ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈并檢查不漏水且用待測(cè)溶液潤(rùn)洗后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“ 0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶 2～ 3次；從堿式滴定管中放入 mL待測(cè)溶液到錐形瓶中。 ②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈并檢查不漏水后，立即向其中注入 mol L1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于“ 0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。 ③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定。到達(dá)滴定 終點(diǎn)時(shí)，測(cè)得消耗鹽酸的體積為 V1 mL。 ④重復(fù)以上過(guò)程，但在滴定過(guò)程中向錐形瓶中加入 5 mL 的蒸餾水，測(cè)得消耗鹽酸的體積為V２ mL。 試回答下列問(wèn)題： （ 1）滴定時(shí)，當(dāng)看到 的現(xiàn)象時(shí)，即為到達(dá)滴定終點(diǎn)。 （ 2）滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀(guān)察 。 （ 3）該小組在步驟①中的錯(cuò)誤是 。由此造成的測(cè)定結(jié)果 (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響” )。 （ 4）步驟②缺少的操作是 。 （ 5）右圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為 mL。 25.（ 4分）已知 25℃時(shí)， Ksp[Cu(OH)2]＝ 2 10－ 20。 (1)某 CuSO4溶液里 c(Cu2＋ )＝ mol/L，如要生成 Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的 pH，使之大于 ________。 (2)要使 mol L－ 1 CuSO4溶液中 Cu2＋ 沉淀較為完全 (使 Cu2＋ 濃度降至原來(lái)的千分之一 )，則應(yīng)向溶液里加入 NaOH溶液，使溶液的 pH 為 ________。
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