【導(dǎo)讀】山東省濟寧市兗州市東方中學(xué)2020屆2020屆九年級下學(xué)期月考化學(xué)。1．下列操作或裝置中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是（）。用玻璃刀裁劃玻璃D．。2．下列關(guān)于氧氣的說法，錯誤的是（）。A．細鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象為：劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵。B．硫在氧氣中燃燒，發(fā)出藍紫色火焰。D．氧氣能與大多數(shù)的金屬、某些化合物反應(yīng)，化學(xué)性質(zhì)比較活潑。3．若用表示氧原子、用表示碳原子，下列方框中符合“2CO2”表示意義的是（）。6．將一定質(zhì)量鐵粉和銀粉的混合物加入Cu2溶液中，反應(yīng)結(jié)束后，過濾．下列對濾。A．t2℃時將50g甲物質(zhì)放入50g水中，充分攪拌后得到100g甲溶液。C．分別將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系。序號化學(xué)反應(yīng)事實影響化學(xué)反應(yīng)的因。猜測二：廢液為Na2CO3和NaCl組成的混合溶液；②在①的反應(yīng)液中滴加過量的．_______________

　　

【正文】 導(dǎo)致氫氧化鈉溶液變稀，而使溶液的 pH 值變小，所以判斷氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象應(yīng)該是溶液的 pH值小于 7或等于 7； 故答案為：探究一：有氣泡冒出 探究二：【實驗驗證】酚酞，溶液變成紅色； 【實驗反思】排除因硫酸的加入，稀釋氫氧化鈉溶液而引起 pH減小因素的干擾． 【點評】 此題在以往對中和反應(yīng)探究考查的基礎(chǔ)上又有所拓展，從定量研究的角度對同學(xué)們提出了要求．很多同學(xué)由于基礎(chǔ)知識掌握不牢固，心 理素質(zhì)較差，缺乏分析推理和實驗探究能力而不能順利解答此類綜合性問題． 16．本次學(xué)生實驗后，負責(zé)清潔實驗室的小雪、小麗、小明和小華四位同學(xué)圍繞如何處理 “ 廢液 ” 展開了討論： 在小組討論的基礎(chǔ)上，四位同學(xué)決定圍繞廢液的成分開展科學(xué)探究． 【提出問題】該廢液的成分有哪些？ 【猜想】 猜測一：廢液為 Na2SO4和 NaCl組成的混合溶液； 猜測二：廢液為 Na2CO3和 NaCl組成的混合溶液； 猜測三：廢液為 Na2SO4和 Na2CO3 組成的混合溶液； 猜測四：廢液為 Na2CO Na2SO4和 NaCl組成 的混合液． 【實驗探究】 實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 ① 用試管取一定量的廢液，滴加過量的 Ba有白色沉淀生成 “ 猜測四 ” 成立 （ NO3） 2溶液 ② 在 ① 的反應(yīng)液中滴加過量的． __________________ ③ 將 ② 的反應(yīng)液靜置，繼續(xù)滴加適量的 溶液． ___________________ 【反思】 （ 1）小麗在【實驗探究】的第 ① 步滴加 “ 過量的 Ba（ NO3） 2溶液 ” ， “ 過量 ” 的理由是 使Na2SO4和 Na2CO3全部沉淀，避免影響 NaCl的檢驗 ． （ 2）小華在【實驗 探究】操作的基礎(chǔ)上，只改變滴加試劑的順序，也可以把它們鑒別出來．滴加這些試劑的順序是： 過量的稀硝酸 、 過量的 Ba（ NO3） 2溶液 、 適量的 AgNO3溶液 ．（標(biāo)明用量） 【考點】 實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；猜想與事實驗證；證明鹽酸和可溶性鹽酸鹽；證明硫酸和可溶性硫酸鹽；證明碳酸鹽． 【專題】 課本知識同類信息；實驗方法和過程的探究；結(jié)論探究． 【分析】 根據(jù)題設(shè)條件，按步分析，邏輯推理，層層推進， “ 對號入座 ” ，得出結(jié)論．通過碳酸根離子、硫酸根離子和氯離子檢驗方法的操作和現(xiàn)象，抽絲剝繭，順藤摸瓜，就可以 順理成章的得出本題的答案． 【解答】 解：【猜想】 實驗中用過的三種物質(zhì)都有可能成為廢液的成分，它們形成的混合物共有四種組成，通過排列組合可知：除已經(jīng)猜想出的三種情況外，還有一種是 Na2SO4和 Na2CO3． 【實驗探究】 ② 在 ① 的反應(yīng)液中滴加過量的稀硝酸，白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生．在滴加硝酸鋇的前提下，形成的一部分沉淀不溶于稀硝酸，說明廢液中含有硫酸根離子，即含有 Na2SO4；另一部分沉淀溶于稀硝酸，且有氣泡產(chǎn)生，說明廢液中含有碳酸根離子，即含有 Na2CO3． ③ 由于硝酸鋇溶液和稀硝酸都是過量的，因此 能將廢液中已經(jīng)沒有了硫酸根離子和碳酸根離子，它們已被全部除去，同時溶液中含有未反應(yīng)的稀硝酸，在上述前提下滴加適量的硝酸銀溶液，仍能產(chǎn)生白色沉淀，說明廢液中含有氯離子，即含有 NaCl． 因此猜想四成立． 【反思】 （ 1）小麗在【實驗探究】的第 ① 步滴加 “ 過量的 Ba（ NO3） 2溶液 ” ， “ 過量 ” 的理由是：使 Na2SO4和 Na2CO3全部沉淀，避免影響 NaCl的檢驗． （ 2）若第一步滴加過量的稀硝酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明廢液中含有碳酸根離子，即含有碳酸鈉． 第二步在第一步的反應(yīng)液中滴加過量的硝酸鋇溶液，觀察到有白色 沉淀生成．由于反應(yīng)液中有過量的稀硝酸，在這一前提下，滴加硝酸鋇溶液后仍能產(chǎn)生白色沉淀，說明該白色沉淀是硫酸鋇，進而說明廢液中含有硫酸根離子，即含有硫酸鈉． 由于稀硝酸和硝酸鋇溶液都是過量的，因此廢液中已經(jīng)沒有了硫酸根離子和碳酸根離子，它們已被全部除去．在此前提下，第三步繼續(xù)在第二步的反應(yīng)液中滴加適量的硝酸銀溶液后，仍能產(chǎn)生白色沉淀，說明該白色沉淀是氯化銀，進而說明廢液中含有氯離子，即含有氯化鈉． 因此，小華在【實驗探究】操作的基礎(chǔ)上，只改變滴加試劑的順序，也可以把它們鑒別出來．滴加這些試劑的順序是：過量的稀 硝酸、過量的 Ba（ NO3） 2溶液、適量的 AgNO3溶液． 故答案為： 猜測三： Na2SO4和 Na2CO3 【實驗探究】 ② 稀硝酸；白色沉淀部分溶解，且有氣泡產(chǎn)生 ③ 硝酸銀；生成白色沉淀 【反思】 （ 1）使 Na2SO4和 Na2CO3全部沉淀，避免影響 NaCl的檢驗． （ 2）過量的稀硝酸、過量的 Ba（ NO3） 2溶液、適量的 AgNO3溶液． 【點評】 本題主要考查酸堿鹽的溶解性、酸堿鹽和氧化物之間的反應(yīng)規(guī)律、物質(zhì)的組成等方面的知識，難度較大．解題時注意：（ 1）思維過程展示注意邏輯性；（ 2）發(fā)散性結(jié)論（幾種可能組合） 按序排列分析，防止遺漏或重復(fù)；（ 3）表述要清楚． 17．酸奶中含有的乳酸對健康是有益的，有關(guān)乳酸分子的結(jié)構(gòu)可用如圖表示：請根據(jù)圖示回答下列問題： （ 1）乳酸中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為 6： 1： 8 ． （ 2）乳酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是 % （結(jié)果保留到 %）． 【考點】 元素質(zhì)量比的計算；元素的質(zhì)量分數(shù)計算． 【專題】 化學(xué)式的計算；有關(guān)化學(xué)式的計算． 【分析】 根據(jù)圖示乳酸分子的結(jié)構(gòu)可確定乳酸的化學(xué)式為 C3H6O3，所以乳酸由 C、 H、 O三種元素組成，其分子由 3個 C原子、 6個 H原子和 3個 O原子所 構(gòu)成；據(jù)此完成對物質(zhì)的判斷和相關(guān)分析． 【解答】 解：（ 1）根據(jù)根據(jù)乳酸的化學(xué)式為 C3H6O3，所以碳、氫、氧的元素質(zhì)量比是（ 123 ）：（ 16 ）：（ 163 ） =6： 1： 8； （ 2）乳酸中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是： =%； 答案：（ 1） 6： 1： 8； （ 2） %． 【點評】 根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式可以表示物質(zhì)的組成及分子的構(gòu)成，利用化學(xué)式可判斷物質(zhì)的分類、分子中原子個數(shù)、組成元素種類及計算組成元素質(zhì)量比等． 18． Cu與 Zn的合金稱為黃銅，有優(yōu)良的導(dǎo)熱性和耐腐蝕性，可用作各種儀器零件．某化學(xué)興趣小組的同 學(xué)為了測定某黃銅的組成，取 10g該黃銅樣品于燒杯中，向其中分 5次加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸，使之充分反應(yīng)．每次所用稀硫酸的質(zhì)量及剩余固體的質(zhì)量記錄于下表： 加入稀硫酸的質(zhì)量（ g） 充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量（ g） 第 1次 10 m 第 2次 10 第 3次 10 第 4次 10 第 5次 10 試回答下列問題： （ 1）從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的 Cu ；表格中， m= ． （ 2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 44% ． （ 3）計算所用稀硫酸中硫酸的 質(zhì)量分數(shù)是多少？ 【考點】 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算． 【專題】 綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）． 【分析】 根據(jù)已有的知識進行分析，黃銅樣品與稀硫酸混合，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)，根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，每 10g稀硫酸與 ，據(jù)此解答即可． 【解答】 解：（ 1）黃銅樣品與稀硫酸混合，銅與稀硫酸不反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)，第四次和第五次加入稀硫酸固體質(zhì)量不再改變，故 ，第四次加入稀硫酸，固體質(zhì)量減少，說明第三次加入硫酸時鋅沒有完全反應(yīng)，根據(jù) 第二次加入稀硫酸和第三次加入稀硫酸的固體質(zhì)量差為： ﹣ =，說明每 10g稀硫酸恰好與 ，故m=+=．固體： Cu， ； （ 2）黃銅樣品的質(zhì)量為： +=10g 黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 =44%，故填： 44%； （ 3）設(shè) 10g稀硫酸中所含硫酸的質(zhì)量為 x Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑ 65 98 x x= 所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為： 答：所用稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)是 %． 【點評】 本題考查了根據(jù)化學(xué)方程式的計算，要求同學(xué)們加強對數(shù)據(jù)的分析能力，以便從提供的數(shù)據(jù)中得出有用的信息．