【正文】 論是采用哪一種方式，都要以學(xué)生為本，讓學(xué)生多動手、多動腦、多動眼、多交流、多討論。 四備精到點撥： 本節(jié)課中哪些是教師必需講的，如何講？哪些是重點、迷惑點、易混淆點、易錯點、特別注意點，哪些知識規(guī)律需要總結(jié)？落實“三講、三不講”。“三講”：講學(xué)習(xí)活動要求，講考查點、迷惑點，爭論點，講易錯、易漏、易混點。“三不講”：學(xué)生已經(jīng)明白的教師不講，學(xué)生自己能講的教師不講，無關(guān)緊要、浪費(fèi)時間的教師不講”。 精心備課要效益，備課做到 “ 八備 ” 。 五備典題精練： 本節(jié)課需圍繞哪幾個高考考點練，練哪幾個題，題目是否具有代表性？題目的互補(bǔ)性、層次性，哪個題需變式？哪個題需遷移？練習(xí)的時間和方式如何？如何分析、討論、交流、講評？ 六備完美收關(guān)： 本節(jié)課這最后 5分鐘如何利用？才能發(fā)揮出它的最大效益？是讓學(xué)生整理？還是 5分鐘的隨堂小測試？測驗之后怎么辦？ 七備課堂交往： 師生如何交往？生生如何交往？怎么提問學(xué)生？提問哪幾個學(xué)生？可能會出現(xiàn)什么問題？如何實行分類關(guān)注？估計不同層次的學(xué)生對本部分內(nèi)容各掌握得怎樣？出現(xiàn)問題如何進(jìn)行矯正？ 科學(xué)管理要質(zhì)量 （ 1）課程（ 2）課堂（ 3）團(tuán)隊（ 4）系統(tǒng) ?怎樣考查？ — 立意、趨向和特點 ?什么程度？ — 難度、深廣度 ?怎么去做？ — 策略、技巧、實效 第三部分 復(fù) 習(xí)中需注意的問題 １．認(rèn)真研究學(xué)習(xí) 《 考試說明 》 認(rèn)真學(xué)習(xí)新課標(biāo)，研究考試大綱和考試說明， 以2023年 《 考試說明 》 為指導(dǎo)， 深刻體會素質(zhì)教育形勢下新高考的精神， 重視分析研究往年理綜高考試題，正確把握高考要求和變化方向。 做到 : 思路清晰 , 方案具體 , 目標(biāo)準(zhǔn)確 , 科學(xué)有序。 第一、 “命題指導(dǎo)思想”，共包含四條基本原則（三依據(jù)，一不拘泥）。命題的依據(jù) 《 課程標(biāo)準(zhǔn) 》《 全國化學(xué)科大綱 》 和 《 山東卷考試說明 》 ，而不拘泥任何一種版本的教材。 第二、堅持以能力測試為主導(dǎo)，注重考查考生的基本科學(xué)素養(yǎng)。 第三、命題保持相對穩(wěn)定，體現(xiàn)新課程理念。符合我省推進(jìn)素質(zhì)教育的要求。 第四、力求做到科學(xué)、規(guī)范，杜絕偏題、怪題。 ２ .順應(yīng)高考立意，實施高效復(fù)習(xí) 自主學(xué)習(xí)，分析探究； 分類歸納，練習(xí)從優(yōu)； 注意反思 , 及時交流。 全面復(fù)習(xí)，合理把握復(fù)習(xí)的深度和廣度，提高復(fù)習(xí)效益，高考將在進(jìn)一步突出高考學(xué)能測試特點的同時，加強(qiáng)了對高中化學(xué)主干知識的全面考查，復(fù)習(xí)教學(xué)中應(yīng)按照 《 考試說明 》要求，全面復(fù)習(xí)，強(qiáng)化雙基，落實每一個“知能點”，依據(jù)高考特點，突出核心知識、主干知識，合理構(gòu)建知識體系。以化學(xué)反反應(yīng)原理內(nèi)容為骨架，合理串聯(lián)元素化合物知識，適當(dāng)加強(qiáng)傳統(tǒng)熱點的復(fù)習(xí)，在復(fù)習(xí)過程中合理處理必考、選考模塊的關(guān)系，避免復(fù)習(xí)必考內(nèi)容盲目加深，復(fù)習(xí)選考內(nèi)容不到位的現(xiàn)象。 ３．改善應(yīng)考策略，提高應(yīng)考能力 規(guī)范答題， 加強(qiáng)針對練習(xí) 。 合理運(yùn)籌， 改善答卷技藝。 加強(qiáng)學(xué)生知識和技能形成規(guī)律的研究，切實提高教學(xué)的有效性，達(dá)到高效復(fù)習(xí)關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)體驗，進(jìn)一步重視和加強(qiáng)學(xué)生獲取和加工信息能力的培養(yǎng)。 利用基本知識和實驗原理重新編制，留給學(xué)生一定的創(chuàng)造空間，要靠學(xué)生用自己的實驗技能和經(jīng)驗推理、演繹。 (1)強(qiáng)調(diào)實驗設(shè)計、實驗評價能力的考查 (2)強(qiáng)調(diào)反應(yīng)環(huán)境，控制反應(yīng)條件 (3)強(qiáng)調(diào)數(shù)據(jù)處理，定量分析與定性結(jié)論判斷相 結(jié)合。 (4)強(qiáng)調(diào)識圖能力，要求能析圖、用圖、繪圖。 (5)用文字表述實驗操作過程、分析實驗原理， 解釋實驗現(xiàn)象。 4．把握化學(xué)實驗考查的特點 重視學(xué)生科學(xué)實驗與探究能力的培養(yǎng)。“理解實驗的原理 與方法，掌握實驗的操作技能，控制實驗條件，觀察實驗現(xiàn) 象，記錄實驗數(shù)據(jù)，分析綜合得出結(jié)論，并對相關(guān)結(jié)論進(jìn)行 解釋與評價；能靈活運(yùn)用所學(xué)的知識和實驗方法解決新的問 題； 掌握科學(xué)探究的一般程序。能設(shè)計方案運(yùn)用觀察、實驗、 調(diào)查、假說、建立模型、系統(tǒng)分析等方法對一些簡單的科學(xué) 問題進(jìn)行初步探究。”老師講實驗，學(xué)生背實驗達(dá)不到實驗 考查的要求。提高實驗設(shè)計能力，要從加強(qiáng)實驗教學(xué)的探究 性入手。 5．精編練習(xí)題，科學(xué)訓(xùn)練 （ 1）把握高考題的特點和命題風(fēng)格，重視解題思路、解題策略的歸納與反思。 （ 2）瞄準(zhǔn)高考題難度進(jìn)行訓(xùn)練，以中、低檔難度習(xí)題為主，適當(dāng)穿插往年的高考題。 （ 3）降低定量計算難度。定量的思想是化學(xué)學(xué)科研究的重要思想方法。但是化學(xué)計算的難度和分量降下來了。體現(xiàn)出重算理輕算術(shù)的特點。 通過練習(xí)與思考，經(jīng)過強(qiáng)化與整合，使 《 考試說明 》的要求，逐步落到實處。 加強(qiáng)化學(xué)用語表示和化學(xué)語言的訓(xùn)練，提高表達(dá)能力。網(wǎng)上閱卷提高了閱卷質(zhì)量，答題不合要求，都不會被閱卷老師放過，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，不是要多做題，而是要精做題，理性看待“嚴(yán)格要求”和“開放創(chuàng)新”，不僅要會做題，更要會答最佳答案、會得分。 ６ .變換復(fù)習(xí)方式，提高復(fù)習(xí)效率 (1)單一的復(fù)習(xí)方法或依靠拼題量，容易疲勞、厭倦，會形成思維定勢，效率不高，應(yīng)及時轉(zhuǎn)換復(fù)習(xí)方式。 (2)與師生、同學(xué)之間要及時討論、交流，發(fā)揮集體智慧，合作互助，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量和復(fù)習(xí)效率。 ： 以問題探究為核心，提出的問題有探究、討論的意義和價值。 2. 問題的呈現(xiàn)方式要恰當(dāng)： 問題符合學(xué)生的知識基礎(chǔ)和能力水平，并采取合適的問題呈現(xiàn)方式和呈現(xiàn)次序 。 3. 對學(xué)生討論活動的指導(dǎo)要到位： 老師必須指導(dǎo)學(xué)生采取一定的討論、探究形式（分組、同位、師生）進(jìn)行活動，對于討論的問題、討論的要求、討論的對象，每位學(xué)生都要胸中有數(shù)。 、目的要明確： 讓學(xué)生帶著責(zé)任和義務(wù)去討論去交互，為后續(xù)的交流分享做準(zhǔn)備。 ： 用課堂教學(xué)的每一個細(xì)節(jié)和整個過程教育廣大學(xué)生。 高效教學(xué)活動“五要點” 結(jié)束語 化學(xué)試題總體來看已經(jīng)不會太難了，有不少考生在高考中失利，并不是因為他們不能理解題意或沒有解題思路。而多是因為他們誤解要求或?qū)懗龅拇痤}不規(guī)范、不準(zhǔn)確而失分，他們的教訓(xùn)值得借鑒。所以，應(yīng)對理綜考試，在復(fù)習(xí)中我們一定要抓好基礎(chǔ)知識、基本理論的應(yīng)用，通過科學(xué)練習(xí)，理清思路、掌握方法，力求答題穩(wěn)、準(zhǔn)、精、快，高效提升考試能力。 謝 謝 2023年 3月 （ 1）明確問題，分析歸納，找出有用信息； （ 2）理清關(guān)系，抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)入題契機(jī)； （ 3）設(shè)計方案，規(guī)范表達(dá)，做到圓滿答題。 解題策略 三部曲 建立科學(xué)的思想觀點， 形成正確的審題角度， 掌握靈活的解題方法。 （ 1）轉(zhuǎn)換、遷移的觀點 例 .（ 08年高考 28題） (3)過二硫酸鉀（ K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將 I氧化為 I2: 通過改變反應(yīng)途徑 Fe3+、 Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式 表示 Fe3+對上述反應(yīng)的催化 （ 不必配平） 2Fe3++2I =2Fe2++I2 。 S2O82+2Fe2+= 2SO42+2Fe3+ S2O82+ 2I= 2SO42+ I2 （ 2）整體通觀的觀點 例 .常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH=7，則此溶液中 ( ) A.[HCOO][Na+] B. [ HCOO][Na+] C. [HCOO]= [Na+] [HCOO]與 [Na+]的關(guān)系 √ （ 3）聯(lián)想、推理的觀點 例 . （ 08年高考） 32題 （ 3） (CH3)3NH+和 AlCl4可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于 100℃ ，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 （填“大”或“小”），可用作 （填代號）。 b.“綠色”溶劑 b 小 （ 4）順應(yīng)、創(chuàng)新的觀點 例 .（ 08高考）苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡式如右圖。苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體 A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)： 據(jù)以上信息回答下列題： （ 1） B→D的反應(yīng)類型是 。 （ 2） C的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （ 3） F→G的化學(xué)方程式是 。 加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） （ 5）假設(shè)驗證的觀點 例：已知： ① A、 B、 C、 D四種物質(zhì)均含元素 X，有的還可能含有元素Y、 Z。元素 Y、 X、 Z的原子序數(shù)依次遞增。 ② X在 A、 B、 C、 D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價。 ③室溫下單質(zhì) A與某種常見一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到 B和C。 ④化合物 D受熱催化分解，可制得元素 Y的單質(zhì)。 （ 1）元素 X是 ， Z是 。 （ 2）寫出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (3)寫出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 Cl K Cl2+2KOH=KCl+KClO 2KClO3 = 2KCl+3O2↑ 催化劑 （ 6）辯證分析、分清主次的觀點 例 Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。 ?甲同學(xué)的解釋是 : Mg(OH)2(固 )=Mg2++2OH（ 1） NH4++H2O=NH3H 2O+H+（ 2） H++OH=H2O ?乙同學(xué)的解釋是： Mg(OH)2(固 )=Mg2++2OH （ 1） NH4++OH=NH3H 2O （ 2） 例 2.[2023山東 29題 (4) ]常溫下， molL1NaHCO3溶液的pH大于 8，則溶液 c(H2CO3)______c(CO32 )(填“ ”、“＝”或“ ”)，原因是 ______（用離子方程式和必要的文字說明）。