【正文】 論是采用哪一種方式，都要以學(xué)生為本，讓學(xué)生多動(dòng)手、多動(dòng)腦、多動(dòng)眼、多交流、多討論。 四備精到點(diǎn)撥： 本節(jié)課中哪些是教師必需講的，如何講？哪些是重點(diǎn)、迷惑點(diǎn)、易混淆點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)、特別注意點(diǎn)，哪些知識(shí)規(guī)律需要總結(jié)？落實(shí)“三講、三不講”?！叭v”：講學(xué)習(xí)活動(dòng)要求，講考查點(diǎn)、迷惑點(diǎn)，爭(zhēng)論點(diǎn)，講易錯(cuò)、易漏、易混點(diǎn)。“三不講”：學(xué)生已經(jīng)明白的教師不講，學(xué)生自己能講的教師不講，無(wú)關(guān)緊要、浪費(fèi)時(shí)間的教師不講”。 精心備課要效益，備課做到 “ 八備 ” 。 五備典題精練： 本節(jié)課需圍繞哪幾個(gè)高考考點(diǎn)練，練哪幾個(gè)題，題目是否具有代表性？題目的互補(bǔ)性、層次性，哪個(gè)題需變式？哪個(gè)題需遷移？練習(xí)的時(shí)間和方式如何？如何分析、討論、交流、講評(píng)？ 六備完美收關(guān)： 本節(jié)課這最后 5分鐘如何利用？才能發(fā)揮出它的最大效益？是讓學(xué)生整理？還是 5分鐘的隨堂小測(cè)試？測(cè)驗(yàn)之后怎么辦？ 七備課堂交往： 師生如何交往？生生如何交往？怎么提問(wèn)學(xué)生？提問(wèn)哪幾個(gè)學(xué)生？可能會(huì)出現(xiàn)什么問(wèn)題？如何實(shí)行分類(lèi)關(guān)注？估計(jì)不同層次的學(xué)生對(duì)本部分內(nèi)容各掌握得怎樣？出現(xiàn)問(wèn)題如何進(jìn)行矯正？ 科學(xué)管理要質(zhì)量 （ 1）課程（ 2）課堂（ 3）團(tuán)隊(duì)（ 4）系統(tǒng) ?怎樣考查？ — 立意、趨向和特點(diǎn) ?什么程度？ — 難度、深廣度 ?怎么去做？ — 策略、技巧、實(shí)效 第三部分 復(fù) 習(xí)中需注意的問(wèn)題 １．認(rèn)真研究學(xué)習(xí) 《 考試說(shuō)明 》 認(rèn)真學(xué)習(xí)新課標(biāo)，研究考試大綱和考試說(shuō)明， 以2023年 《 考試說(shuō)明 》 為指導(dǎo)， 深刻體會(huì)素質(zhì)教育形勢(shì)下新高考的精神， 重視分析研究往年理綜高考試題，正確把握高考要求和變化方向。 做到 : 思路清晰 , 方案具體 , 目標(biāo)準(zhǔn)確 , 科學(xué)有序。 第一、 “命題指導(dǎo)思想”，共包含四條基本原則（三依據(jù)，一不拘泥）。命題的依據(jù) 《 課程標(biāo)準(zhǔn) 》《 全國(guó)化學(xué)科大綱 》 和 《 山東卷考試說(shuō)明 》 ，而不拘泥任何一種版本的教材。 第二、堅(jiān)持以能力測(cè)試為主導(dǎo)，注重考查考生的基本科學(xué)素養(yǎng)。 第三、命題保持相對(duì)穩(wěn)定，體現(xiàn)新課程理念。符合我省推進(jìn)素質(zhì)教育的要求。 第四、力求做到科學(xué)、規(guī)范，杜絕偏題、怪題。 ２ .順應(yīng)高考立意，實(shí)施高效復(fù)習(xí) 自主學(xué)習(xí)，分析探究； 分類(lèi)歸納，練習(xí)從優(yōu)； 注意反思 , 及時(shí)交流。 全面復(fù)習(xí)，合理把握復(fù)習(xí)的深度和廣度，提高復(fù)習(xí)效益，高考將在進(jìn)一步突出高考學(xué)能測(cè)試特點(diǎn)的同時(shí)，加強(qiáng)了對(duì)高中化學(xué)主干知識(shí)的全面考查，復(fù)習(xí)教學(xué)中應(yīng)按照 《 考試說(shuō)明 》要求，全面復(fù)習(xí)，強(qiáng)化雙基，落實(shí)每一個(gè)“知能點(diǎn)”，依據(jù)高考特點(diǎn)，突出核心知識(shí)、主干知識(shí)，合理構(gòu)建知識(shí)體系。以化學(xué)反反應(yīng)原理內(nèi)容為骨架，合理串聯(lián)元素化合物知識(shí)，適當(dāng)加強(qiáng)傳統(tǒng)熱點(diǎn)的復(fù)習(xí)，在復(fù)習(xí)過(guò)程中合理處理必考、選考模塊的關(guān)系，避免復(fù)習(xí)必考內(nèi)容盲目加深，復(fù)習(xí)選考內(nèi)容不到位的現(xiàn)象。 ３．改善應(yīng)考策略，提高應(yīng)考能力 規(guī)范答題， 加強(qiáng)針對(duì)練習(xí) 。 合理運(yùn)籌， 改善答卷技藝。 加強(qiáng)學(xué)生知識(shí)和技能形成規(guī)律的研究，切實(shí)提高教學(xué)的有效性，達(dá)到高效復(fù)習(xí)關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)體驗(yàn)，進(jìn)一步重視和加強(qiáng)學(xué)生獲取和加工信息能力的培養(yǎng)。 利用基本知識(shí)和實(shí)驗(yàn)原理重新編制，留給學(xué)生一定的創(chuàng)造空間，要靠學(xué)生用自己的實(shí)驗(yàn)技能和經(jīng)驗(yàn)推理、演繹。 (1)強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的考查 (2)強(qiáng)調(diào)反應(yīng)環(huán)境，控制反應(yīng)條件 (3)強(qiáng)調(diào)數(shù)據(jù)處理，定量分析與定性結(jié)論判斷相 結(jié)合。 (4)強(qiáng)調(diào)識(shí)圖能力，要求能析圖、用圖、繪圖。 (5)用文字表述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程、分析實(shí)驗(yàn)原理， 解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 4．把握化學(xué)實(shí)驗(yàn)考查的特點(diǎn) 重視學(xué)生科學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力的培養(yǎng)?！袄斫鈱?shí)驗(yàn)的原理 與方法，掌握實(shí)驗(yàn)的操作技能，控制實(shí)驗(yàn)條件，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn) 象，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，分析綜合得出結(jié)論，并對(duì)相關(guān)結(jié)論進(jìn)行 解釋與評(píng)價(jià)；能靈活運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)和實(shí)驗(yàn)方法解決新的問(wèn) 題； 掌握科學(xué)探究的一般程序。能設(shè)計(jì)方案運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、 調(diào)查、假說(shuō)、建立模型、系統(tǒng)分析等方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的科學(xué) 問(wèn)題進(jìn)行初步探究?！崩蠋熤v實(shí)驗(yàn)，學(xué)生背實(shí)驗(yàn)達(dá)不到實(shí)驗(yàn) 考查的要求。提高實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，要從加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的探究 性入手。 5．精編練習(xí)題，科學(xué)訓(xùn)練 （ 1）把握高考題的特點(diǎn)和命題風(fēng)格，重視解題思路、解題策略的歸納與反思。 （ 2）瞄準(zhǔn)高考題難度進(jìn)行訓(xùn)練，以中、低檔難度習(xí)題為主，適當(dāng)穿插往年的高考題。 （ 3）降低定量計(jì)算難度。定量的思想是化學(xué)學(xué)科研究的重要思想方法。但是化學(xué)計(jì)算的難度和分量降下來(lái)了。體現(xiàn)出重算理輕算術(shù)的特點(diǎn)。 通過(guò)練習(xí)與思考，經(jīng)過(guò)強(qiáng)化與整合，使 《 考試說(shuō)明 》的要求，逐步落到實(shí)處。 加強(qiáng)化學(xué)用語(yǔ)表示和化學(xué)語(yǔ)言的訓(xùn)練，提高表達(dá)能力。網(wǎng)上閱卷提高了閱卷質(zhì)量，答題不合要求，都不會(huì)被閱卷老師放過(guò)，提高學(xué)生的應(yīng)試能力，不是要多做題，而是要精做題，理性看待“嚴(yán)格要求”和“開(kāi)放創(chuàng)新”，不僅要會(huì)做題，更要會(huì)答最佳答案、會(huì)得分。 ６ .變換復(fù)習(xí)方式，提高復(fù)習(xí)效率 (1)單一的復(fù)習(xí)方法或依靠拼題量，容易疲勞、厭倦，會(huì)形成思維定勢(shì)，效率不高，應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)換復(fù)習(xí)方式。 (2)與師生、同學(xué)之間要及時(shí)討論、交流，發(fā)揮集體智慧，合作互助，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量和復(fù)習(xí)效率。 ： 以問(wèn)題探究為核心，提出的問(wèn)題有探究、討論的意義和價(jià)值。 2. 問(wèn)題的呈現(xiàn)方式要恰當(dāng)： 問(wèn)題符合學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和能力水平，并采取合適的問(wèn)題呈現(xiàn)方式和呈現(xiàn)次序 。 3. 對(duì)學(xué)生討論活動(dòng)的指導(dǎo)要到位： 老師必須指導(dǎo)學(xué)生采取一定的討論、探究形式（分組、同位、師生）進(jìn)行活動(dòng)，對(duì)于討論的問(wèn)題、討論的要求、討論的對(duì)象，每位學(xué)生都要胸中有數(shù)。 、目的要明確： 讓學(xué)生帶著責(zé)任和義務(wù)去討論去交互，為后續(xù)的交流分享做準(zhǔn)備。 ： 用課堂教學(xué)的每一個(gè)細(xì)節(jié)和整個(gè)過(guò)程教育廣大學(xué)生。 高效教學(xué)活動(dòng)“五要點(diǎn)” 結(jié)束語(yǔ) 化學(xué)試題總體來(lái)看已經(jīng)不會(huì)太難了，有不少考生在高考中失利，并不是因?yàn)樗麄儾荒芾斫忸}意或沒(méi)有解題思路。而多是因?yàn)樗麄冋`解要求或?qū)懗龅拇痤}不規(guī)范、不準(zhǔn)確而失分，他們的教訓(xùn)值得借鑒。所以，應(yīng)對(duì)理綜考試，在復(fù)習(xí)中我們一定要抓好基礎(chǔ)知識(shí)、基本理論的應(yīng)用，通過(guò)科學(xué)練習(xí)，理清思路、掌握方法，力求答題穩(wěn)、準(zhǔn)、精、快，高效提升考試能力。 謝 謝 2023年 3月 （ 1）明確問(wèn)題，分析歸納，找出有用信息； （ 2）理清關(guān)系，抓住關(guān)鍵，找準(zhǔn)入題契機(jī)； （ 3）設(shè)計(jì)方案，規(guī)范表達(dá)，做到圓滿答題。 解題策略 三部曲 建立科學(xué)的思想觀點(diǎn)， 形成正確的審題角度， 掌握靈活的解題方法。 （ 1）轉(zhuǎn)換、遷移的觀點(diǎn) 例 .（ 08年高考 28題） (3)過(guò)二硫酸鉀（ K2S2O8）具有強(qiáng)氧化性，可將 I氧化為 I2: 通過(guò)改變反應(yīng)途徑 Fe3+、 Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式 表示 Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化 （ 不必配平） 2Fe3++2I =2Fe2++I2 。 S2O82+2Fe2+= 2SO42+2Fe3+ S2O82+ 2I= 2SO42+ I2 （ 2）整體通觀的觀點(diǎn) 例 .常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液 pH=7，則此溶液中 ( ) A.[HCOO][Na+] B. [ HCOO][Na+] C. [HCOO]= [Na+] [HCOO]與 [Na+]的關(guān)系 √ （ 3）聯(lián)想、推理的觀點(diǎn) 例 . （ 08年高考） 32題 （ 3） (CH3)3NH+和 AlCl4可形成離子液體。離子液體由陰、陽(yáng)離子組成，熔點(diǎn)低于 100℃ ，其揮發(fā)性一般比有機(jī)溶劑 （填“大”或“小”），可用作 （填代號(hào)）。 b.“綠色”溶劑 b 小 （ 4）順應(yīng)、創(chuàng)新的觀點(diǎn) 例 .（ 08高考）苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖。苯丙酸諾龍的一種同分異構(gòu)體 A，在一定條件下可發(fā)生下列反應(yīng)： 據(jù)以上信息回答下列題： （ 1） B→D的反應(yīng)類(lèi)型是 。 （ 2） C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （ 3） F→G的化學(xué)方程式是 。 加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)） （ 5）假設(shè)驗(yàn)證的觀點(diǎn) 例：已知： ① A、 B、 C、 D四種物質(zhì)均含元素 X，有的還可能含有元素Y、 Z。元素 Y、 X、 Z的原子序數(shù)依次遞增。 ② X在 A、 B、 C、 D中都不呈現(xiàn)它的最高化合價(jià)。 ③室溫下單質(zhì) A與某種常見(jiàn)一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到 B和C。 ④化合物 D受熱催化分解，可制得元素 Y的單質(zhì)。 （ 1）元素 X是 ， Z是 。 （ 2）寫(xiě)出③中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (3)寫(xiě)出④中反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 Cl K Cl2+2KOH=KCl+KClO 2KClO3 = 2KCl+3O2↑ 催化劑 （ 6）辯證分析、分清主次的觀點(diǎn) 例 Mg(OH)2懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。 ?甲同學(xué)的解釋是 : Mg(OH)2(固 )=Mg2++2OH（ 1） NH4++H2O=NH3H 2O+H+（ 2） H++OH=H2O ?乙同學(xué)的解釋是： Mg(OH)2(固 )=Mg2++2OH （ 1） NH4++OH=NH3H 2O （ 2） 例 2.[2023山東 29題 (4) ]常溫下， molL1NaHCO3溶液的pH大于 8，則溶液 c(H2CO3)______c(CO32 )(填“ ”、“＝”或“ ”)，原因是 ______（用離子方程式和必要的文字說(shuō)明）。