【正文】 數(shù)、電解質(zhì)溶液 28 填空 14 化學(xué)反應(yīng)原理 原電池、電解、金屬腐蝕 29 填空 12 化學(xué)反應(yīng)原理 原子、分子、晶體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途 32 填空 8 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素 化合物 （ 12） 鐵、銅、鈣、硫錳、 30（ 1） 填空 2 必修一、二 氯氣的性質(zhì) 10 填空 2 必修一 鋁的冶煉 31 填空 8 化學(xué)與技術(shù) 有機(jī) 化學(xué) (12) 組成結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途 12 選擇 4 必修 2 有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的推斷與書寫、官能團(tuán)性質(zhì)推斷、基本反應(yīng)類型判斷化學(xué)反應(yīng)方程式書寫 33 填空 8 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 化學(xué) 實(shí)驗(yàn) (20) 除雜質(zhì)離子、溶液配制、中和滴定氣體的制備、凈化、收集等 30 填空 16 必修 化學(xué)反應(yīng)原理 氣體收集，除雜和檢驗(yàn) 29（ 2） 填空 2， 2 必修 1 研究 方法 (6) 材料、能源、污染等熱點(diǎn) 9 選擇 4 必修 2 化學(xué)研究方法 13 選擇 2 必修 1 第 Ⅱ 卷考生答題情況分析： 28題滿分 14分，平均得分： ，難度值：，中等偏難。 考查平衡移動(dòng)、焓變的計(jì)算、沉淀平衡、電離平衡、離子方程式書寫等。圍繞化學(xué)反應(yīng)原理模塊的核心內(nèi)容，緊扣考試大綱中內(nèi)容和要求的變化部分，全面深入的對學(xué)生進(jìn)行多項(xiàng)能力的考查。 、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。 （ 1）合成氨反應(yīng)反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣， 則平衡 移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化 劑 反應(yīng)的 △ H（填“增大” “減小” 或“不改變”）。 向左 不改變 對平衡體系進(jìn)行操作（恒壓充入惰性氣體氬氣），要求考生結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn)（氣體總體積減?。卸l件變化（體積增大，壓強(qiáng)減?。?，這是考查化學(xué)平衡移動(dòng)的常見方式，也是復(fù)習(xí)備考的重點(diǎn)和難點(diǎn)。僅有不到一半的同學(xué)能答對，下大功夫復(fù)習(xí)的內(nèi)容仍未取得突破，值得反思。絕大多數(shù)同學(xué)認(rèn)為使用催化劑不改變反應(yīng)的焓變，但個(gè)別同學(xué)應(yīng)答不規(guī)范，用“不”代替“不改變”填空，造成失分。 ????（ 2） O2 (g)= O2+ (g)+e H1= kJmol1 PtF6(g)+ e1 PtF6(g) H2= kJmol1 O2+PtF6(s)=O2+(g)+PtF6 H3= kJmol1 則反應(yīng) O2（ g） + PtF6 (g) = O2+PtF6 (s)的 H= kJmol1。 考查陌生情境中，使用蓋斯定律進(jìn)行焓變的計(jì)算。對應(yīng)考試大綱中要求提高的內(nèi)容：“理解蓋斯定律，并能運(yùn)用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)焓變的簡單計(jì)算?！? 近三分之二同學(xué)能答對，答錯(cuò)的同學(xué)中計(jì)算錯(cuò)誤（數(shù)值接近正確答案）每考場約五人，符號(hào)答錯(cuò)的平均 ，計(jì)算方法錯(cuò)誤（數(shù)值遠(yuǎn)離正確答案）的每考場約五人。令人深思。 （ 3）在 25℃ 下，向濃度均為 molL1的 MgCl2和 CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為 。已知 25℃ 時(shí) Ksp[Mg(OH)2]= 1011, Ksp[Cu(OH)2]= 1020。 Cu(OH)2 2NH3H 2O＋ Cu2＋ ＝ Cu(OH)2↓＋ 2 NH4+ “了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)”，是 09年考試大綱另一處增加和提高要求的地方。超過三分之二同學(xué)能判斷出 Cu(OH)2沉淀先生成，但僅有不到一半的同學(xué)能寫對該離子方程式。 （ 4）在 25℃ 下，將 a molL1的氨水與 molL1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中 c(NH4*)=c(Cl)，則溶液顯 ______性（填 “ 酸 ”“ 堿 ” 或 “ 中 ” ）；用含a的代數(shù)式表示 NH3H2O的電離常數(shù)Kb= 。 中 或 109/()molL1 弱堿強(qiáng)酸混合后溶液 pH的變化情況很多，一半同學(xué)能答對，但電離常數(shù)的運(yùn)算正答率極低，顯然“死記硬背”和“題海戰(zhàn)術(shù)”均不能代替分析能力的培養(yǎng)。 29題滿分為 12分，平均得分： ， 難度值： ，中等難度。 本題從原電池的組成、電解池的原理、金屬腐蝕、電極反應(yīng)等角度全面深入地考查電化學(xué)知識(shí)。同時(shí)，用實(shí)驗(yàn)和計(jì)算等方式考查了學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用和簡單計(jì)算能力。 29.（ 12分） ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是 ZnCl2NH4Cl混合溶液。 （ 1）該電池的負(fù)極材料是 。電池工作時(shí)，電子流向 （填“正極”或“負(fù)極”）。 （ 2）若 ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì) Cu2+，會(huì)加速某電極的腐蝕．其主要原因是 。欲除去 Cu2+,最好選用下列試劑中的 （填代號(hào)）。 a． NaOH b． Zn c． Fe d． NH3H2O （ 3） MnO2的生產(chǎn)方法之一是以石墨為電極，電解酸化的 MnSO4溶液。陰極的電極反應(yīng)式是： 。若電解電路中通過2mol電子， MnO2的理論產(chǎn)量為 g。 Zn 正極 鋅與還原出來的 Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b 2H++2e→H2 87 （ 1）第一空幾乎全對，第二空六分之五答對。 （ 2）未從形成原電池角度分析金屬腐蝕，使第一空僅三分之一答對；除雜質(zhì)時(shí)引入了新雜質(zhì)，超過三分之二的考生答錯(cuò)第二空。 （ 3）在新情境中對電解過程進(jìn)行分析，確立陰極的電極反應(yīng)式。起點(diǎn)高、落點(diǎn)低，大多數(shù)考生答錯(cuò)，有超過三分之一的考生從 Mn的角度作答。最后一空一半同學(xué)計(jì)算正確。 30題滿分為 16分，平均得分： ， 難度值： ，中等難度偏易。 以元素化合物為載體，考查物質(zhì)的制備、分離、尾氣處理、溶液配制、中和滴定等化學(xué)實(shí)驗(yàn)的有關(guān)知識(shí) 依托無機(jī)框圖題展開，重點(diǎn)考查實(shí)驗(yàn)操作，涉及除雜質(zhì)、結(jié)晶、過濾、氣體吸收、定容、滴定等基本操作；同時(shí)考查了 Fe2+氧化、 Fe3+檢驗(yàn)、碳酸鹽的溶解與沉淀等部分元素化合物知識(shí)。但題設(shè)情境不真實(shí)（制取碳酸鈣），題目稍顯粗糙，如第（ 3）小題第一空的答案 NH3H 2O出現(xiàn)在框圖中；（ 4）小題中 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液有配置之嫌，且二三空設(shè)問不利于解答和閱卷。 30．孔雀石主要含 Cu2(OH)2CO3,還含少量 Fe、 Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備 CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下： 請回答下列問題： （ 1）溶液 A的金屬離子有 Cu2+、 Fe2+、 Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為 （填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液 A中 Fe3+的最試劑為 （填代號(hào)）。 a． KMnO4 b． (NH4) 2S c． H2O2 d． KSCN d c 近三分之一考生錯(cuò)選KMnO4，還是引入新雜質(zhì)。90%考生能答對第二空。 （ 2）由溶液 C獲得 CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、 、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是 。 （ 3）制備 CaCO3時(shí)，應(yīng)向 CaCl2溶液中選通入（或先加入） （填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列 裝置回收（填代號(hào)）。 引流 冷卻結(jié)晶 NH3(或 NH3H 2O) b 冷卻、洗滌、干燥、溶解等答案都不得分，大半同學(xué)能答對“結(jié)晶”。攪拌促蒸發(fā)等答案都不得分，超過三分之二考生能答對“引流”。 近半同學(xué)答： CO NH4Cl、 AgNO NaCO3等而出錯(cuò)。少于三分之一的考生錯(cuò)選 a、 d等裝置而失分。 （ 4）欲測定 溶液 A中 Fe2+的 濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng) ，直到 。用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用 滴定管（填“酸式”或“堿式”）。 凹頁面的最低處與刻度線相平 酸式 注視凹頁面的最低處與刻度線 多半考生第一空可得分，僅六分之一考生第二空得分，其實(shí)絕大多數(shù)考生能進(jìn)行正確的操作，此問設(shè)問和標(biāo)準(zhǔn)答案均有些問題。填酸、酸化、酸氏、酸性均不得分， 80%考生能答對。 （化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)） 31題 滿分為 8分，平均得分： ，難度值： ，難題。 今年的 31題目完全源于課本 ， 考查與金屬鋁的電解冶煉有關(guān)的化學(xué)與生活 、 化學(xué)與技術(shù)的知識(shí) 。 難度明顯小于 3 33兩題 ，答案為識(shí)記水平 。 從答題情況看：滿分為 8分 ， 平均得分： 分 ， 難度值： ， 難題 。 說明全省選修 《 化學(xué)與技術(shù) 》 模塊的考生甚少 ， 最簡單題被答成了最難題 。 雖然選做本題的考生從 08年的 %上升至 09年的 %，但從答卷情況看，學(xué)生水平并未提升，平均分從 08年的 上升至 09年的 。真正選修化學(xué)與技術(shù)模塊的學(xué)生仍然少之又少，只是因?yàn)樵擃}內(nèi)容與化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容相近，部分水平較低的考生選擇該題，存有碰碰運(yùn)氣的僥幸心理。 31.（化學(xué)－化學(xué)與技術(shù)） 金屬鋁的生產(chǎn)是以 Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解： o36750 970 CNa AIF?通 電 ，請回答下列問題： （ 1）冰晶石（ Na3AIF6）的作用是 。 （ 2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的 （填“上層”或“下層”）。 （ 3）陰極和陽極均由 材料做成；電解時(shí)所消耗的電極是 （填“陽極”或“陰極”）。 （ 4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要。在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成 （填代號(hào)）。 a．冰晶石