化工基礎(chǔ)概論第十一章純堿與燒堿-資料下載頁
2024-12-29 10:49本頁面
【正文】 （ M Ⅰ）。重堿經(jīng)煅燒即得純堿產(chǎn)品。 Ⅱ過程為生產(chǎn)氯化銨的過程，先將母液Ⅰ吸氨，制成氨母液Ⅰ（ A Ⅰ）；然后將其降溫并加入氯化鈉，使氯化銨單獨(dú)析出。分離出氯化銨的母液即母液。 兩個(gè)過程構(gòu)成一個(gè)循環(huán)，向循環(huán)系統(tǒng)中連續(xù)加入原料（氨、鹽、水和二氧化碳），就能不斷地生產(chǎn)出純堿和氯化銨。 燒堿（俗稱苛 性鈉、火堿），學(xué)名氫氧化鈉（ NaOH ），為白色不透明羽狀結(jié)晶，相對分子質(zhì)量 ，相對密度 ，熔點(diǎn) 31 ℃ ，質(zhì)脆，易溶于水并放出大量的熱量，水溶液呈強(qiáng)堿性。 燒堿在空氣中易潮解且吸收二氧化碳： 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 故貯存燒堿時(shí)必須注意密封。 燒堿具有堿類的通性，水溶液能使指示劑變色。與酸作用生成相應(yīng)的鹽， NaOH + HCl = N aCl + H2O 與某些鹽反應(yīng)： 2Na OH + CuSO4 = Cu( OH)2 + Na2SO4 燒堿產(chǎn)品有固體和 液體兩種，簡稱固堿和液堿，固堿有片狀、珠狀或粒狀之分。 燒堿在造紙、煉鋁、紡織與人造絲、石油、洗滌劑與肥皂等方面應(yīng)用最多。隨著生產(chǎn)的發(fā)展，對燒堿的需求量也在增加。 目前，生產(chǎn)燒堿的原料為食鹽，反應(yīng)原理屬電化學(xué)過程。 2NaCl + 2 H2O = C l2↑ + H2↑ + 2 NaOH 食鹽水溶液的電解不是一個(gè)自發(fā)過程，必須外加能量，即用電能。因此電解法制燒堿是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，主要有隔膜法和離子交換膜法。 隔膜法電解是利用多孔滲透性的隔膜材料作為隔層，把陽極產(chǎn)生的氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉和氫氣分開。隔膜是一種多孔性隔層，它不妨礙離子的遷移和電流通過，但可以阻止陰、陽極產(chǎn)物間的機(jī)械混合。 自鹽水工序送來的精鹽水進(jìn)入高位槽，以使入電解槽的鹽水流量穩(wěn)定。鹽水經(jīng)預(yù)熱器后進(jìn)入電解槽，槽溫穩(wěn)定在 95 ℃左右。電解中陽極生成的氯氣從電解槽頂逸 出導(dǎo)入氯氣總管，然后送氯氣處理工序。陰極生成的氫氣導(dǎo)入氫氣總管，然后送氫氣處理工序。生成的電解堿液導(dǎo)入總管，匯集送電解堿液集中槽，經(jīng)堿液泵送到堿液蒸發(fā)工序。 離子交換膜法電解是一項(xiàng)新的電化學(xué)技術(shù)。與隔膜法相比，有投資省、出槽的堿液濃度高、能耗低、堿液質(zhì)量好、氯氣及氫氣濃度高、無污染等特點(diǎn)，但也存在不足，對鹽水質(zhì)量要求高，離子膜價(jià)格昂貴。 離子交換膜法電解的工藝流程如圖 1 1 9 所示。 從離子膜電解槽流出的淡鹽水經(jīng)脫氯塔脫去溶解的氯氣，進(jìn)入鹽水飽和槽，以原料鹽進(jìn)行重飽和，而 后進(jìn)入澄清槽澄清。從澄清槽出來的一次精制鹽水經(jīng)鹽水過濾器、螯合樹脂塔，進(jìn)行二次精制，之后送到離子交換膜電解槽的陽極。與此同時(shí)，純水和堿液送入陰極室，輸入直流電進(jìn)行電解。在陽極室產(chǎn)生的氯氣與淡鹽水引出經(jīng)分離器分離，氯氣送 氯氣總管，淡鹽水經(jīng)脫氯再去重飽和。陰 極室產(chǎn)生的氫氣與堿液經(jīng)分離器分離，氫氣送氫 氣總管，堿液濃度可達(dá) 30 ～35% ，可作為堿液出售，也可去蒸發(fā)再濃縮，以制取更濃的液堿或固堿。 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH
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