【導(dǎo)讀】2020-2017學(xué)年河北省八所重點(diǎn)中學(xué)高三（下）第一次聯(lián)考化學(xué)。1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（）。①等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA. ②常溫下，4gCH4含有NA個(gè)C﹣H共價(jià)鍵。③1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA. ④將NA個(gè)NH3分子溶于1L水中得到1molL﹣1的氨水。⑤25℃時(shí)，pH=12的NaClO溶液中水電離出的OH﹣的數(shù)目為。⑥1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子．。2．將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水。B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解。C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液。D．分液時(shí)，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出。A．碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)B．碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)。C．大理石和稀鹽酸反應(yīng)D．碳酸氫鈉和稀硝酸反應(yīng)。6．甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的。圖表示生成Al3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是

　　

【正文】 y=6， 故選： B． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查有機(jī)物分子式確定、化學(xué)方程式計(jì)算，難度中等，較好的考查學(xué)生分析和解決問題的能力，注意運(yùn)用氣體體積差計(jì)算解答． 19．水銀法電解食鹽水是氯堿工業(yè)發(fā)展進(jìn)程中的重要里程碑，以制得堿液純度高、質(zhì)量好而著稱，其生產(chǎn)原理示意圖如下．下列說法不正確的是（ ） A．電解器中陽極的電極反應(yīng)式為： 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ =Cl2↑ B．解汞室中產(chǎn)生氫氣的電極為陰極 C．當(dāng)陽極產(chǎn)生 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，解汞室中生成 NaOH 的質(zhì)量為 12 g D．在直流電作用下，電解器中的 Na+變成金屬鈉，與水銀形成鈉汞合金，從而與 Cl2分開 【考點(diǎn)】 電解原理． 【分析】 A、電解器中陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，據(jù)此書寫電極反應(yīng)式； B、在電解池的陰極上是陽離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在陽極上是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，根據(jù)電解池的工作原理來回答判斷； C、根據(jù)電解原理方程式來回答判斷； D、電解器中的 Na+不會(huì)成為金屬鈉，據(jù)此回答． 【解答】 解： A、電解器中陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為： 2Cl﹣ ﹣2e﹣ =Cl2↑，故 A 正確； B、在電解池的陰極上是陽離子氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，在陽極上是陰離子氯離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，產(chǎn)生氯氣，即 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ =Cl2↑，所以產(chǎn)生氯氣的電極為陽極，產(chǎn)生氫氣的電極為陰極，故 B 正確； C、依據(jù)電解反應(yīng)的化學(xué)方程式： 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，當(dāng)陽極產(chǎn)生 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）即 ，解汞室中生成 NaOH 的物質(zhì)的量是，質(zhì)量為質(zhì)量為 12g，故 C 正確； D、在直流電作用下，電解器中中，陰極上，氫離子先于鈉離子得電子，產(chǎn)生的是氫氣，不會(huì)產(chǎn)生金屬鈉，故 D 錯(cuò)誤； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大，注意知識(shí)的遷移應(yīng)用是關(guān)鍵． 20． N A 為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ） A． 18gD2O 和 18gH2O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10NA B． ﹣ 1NaCl 溶液中 Na+的數(shù)目為 C． LCO2所含分子數(shù)為 NA D．現(xiàn)有乙烯、丙烯、丁烯的混合氣體共 14g，其原子數(shù)為 3 NA 【考點(diǎn)】 物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 和 18gH2O 的物質(zhì)的量分別是 、 1mol，兩種分子中質(zhì)子數(shù)都是 10； B．溶液體積未知導(dǎo)致無法計(jì)算 n（ NaCl）； C．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致無法確定氣體摩爾體積，則無法計(jì)算氣體物質(zhì)的量； D．乙烯、丙烯和丁烯的最簡式都是 CH2，混合氣體 14g 中 n（ CH2）= =1mol，每個(gè) CH2中含有 3 個(gè)原子． 【解答】 解： 和 18gH2O 的物質(zhì)的量分別是 、 1mol，兩種分子中質(zhì)子數(shù)都是 10，則兩種物質(zhì)的質(zhì)子數(shù)分別是 9NA 和 10NA，故 A 錯(cuò)誤； B．溶液體積未知導(dǎo)致無法計(jì)算 n（ NaCl），則無法計(jì)算鈉離子個(gè)數(shù)，故 B 錯(cuò)誤； C．溫度和壓強(qiáng)未知導(dǎo)致無法確定氣體摩爾體積，則無法計(jì)算氣體物質(zhì)的量，所以無法計(jì)算二氧化碳分鐘數(shù)，故 C 錯(cuò)誤； D．乙烯、丙烯和丁烯的最簡式都是 CH2，混合氣體 14g 中 n（ CH2）= =1mol，每個(gè) CH2中含 有 3 個(gè)原子，所以其原子數(shù)為 3 NA，故 D 正確； 故選 D． 【點(diǎn)評(píng)】 本題以阿伏伽德羅常數(shù)為載體考查物質(zhì)的量計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，明確物質(zhì)構(gòu)成、物質(zhì)的量基本公式是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是 C． 二、非選擇題 21．將 MnO2與 FeSO4溶液、硫酸充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱至 60℃ 后，再加入 Na2CO3溶液，最終可制得堿式碳酸錳 [aMnCO3bMn（ OH） 2cH2O]． （ 1）用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備 FeSO4溶液時(shí)，所用鐵屑需比理論值略高，原因是 防止 FeSO4被氧氣氧化 ，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱 Na2CO3溶液浸泡，其目的是 除去鐵屑表面的油污 ． （ 2）為測定堿式碳酸錳組成，取 樣品溶于硫酸，生成 （標(biāo)準(zhǔn)狀況），并配成 500mL 溶液．準(zhǔn)確量取 該溶液，用 ﹣ 1EDTA（化學(xué)式 Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的 Mn2+（原理為 Mn2++H2Y2﹣ =MnY2﹣ +2H+），至終點(diǎn)時(shí)消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 ．通過計(jì)算確定該樣品的化學(xué)式．（寫出計(jì)算過程） n（ CO2） =n（ MnCO3） =（ EDTA） = 10mL 溶液中 n（ EDTA） =n（ Mn2+） = ﹣ 1= 500mL 溶液 n（ Mn2+） = = g 該堿式碳酸錳中 n（ Mn2+） = n[Mn（ OH） 2]= mol m（ H2O） =﹣ 115g/mol﹣ 204g/mol= g n（ H2O） = = mol a： b： c=1： 6： 5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為 MnCO36Mn（ OH） 25H2O ． 【考點(diǎn)】 探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量． 【分析】 （ 1）依據(jù)生成的硫酸亞鐵易被氧化，需要加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱 Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸鈉溶液的堿性除去鐵表面的油污； （ 2）依據(jù)碳元素守恒計(jì)算得到碳酸錳物質(zhì)的量，依據(jù)反應(yīng)原理為 Mn2++H2Y2﹣=MnY2﹣ +2H+，得到至終點(diǎn)時(shí)消耗 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液 ，計(jì)算 EDTA 的物質(zhì)的量，得到 10ml 溶液中所含錳離子物 質(zhì)的量，得到 500ml 溶液中所含錳離子物質(zhì)的量，減去碳酸鎂物質(zhì)的量計(jì)算得到氫氧化錳物質(zhì)的量，依據(jù)堿式碳酸錳[aMnCO3bMn（ OH） 2cH2O]的化學(xué)式計(jì)算所含結(jié)晶水的質(zhì)量，得到結(jié)晶水的物質(zhì)的量，得到 a： b： c． 【解答】 解：（ 1）硫酸亞鐵易被氧化，需要加入鐵粉防止硫酸亞鐵被氧化，用廢鐵屑與硫酸反應(yīng)制備 FeSO4溶液時(shí)，所用鐵屑需比理論值略高，原因是防止FeSO4被氧氣氧化，反應(yīng)前需將廢鐵屑用熱 Na2CO3溶液浸泡是利用碳酸鈉溶液的堿性除去鐵表面的油污， 故答案為：防止 FeSO4被氧氣氧化；除 去鐵屑表面的油污； （ 2） n（ CO2） =n（ MnCO3） = mol n（ EDTA） = 10 mL 溶液中 n（ EDTA） =n（ Mn2+） = ﹣ 1= 500mL 溶液 n（ Mn2+） = = g 該堿式碳酸錳中 n（ Mn2+） = n[Mn（ OH） 2]= mol m（ H2O） =﹣ 115g/mol﹣ 204g/mol= g n（ H2O） = = mol a： b： c=1： 6： 5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為 MnCO36Mn（ OH） 25H2O， 故答案為： n（ CO2） =n（ MnCO3） = mol n（ EDTA） = 10 mL 溶液中 n（ EDTA） =n（ Mn2+） = ﹣ 1= 500mL 溶液 n（ Mn2+） = = g 該堿式碳酸錳中 n（ Mn2+） = n[Mn（ OH） 2]= mol m（ H2O） =﹣ 115g/mol﹣ 204g/mol= g n（ H2O） = = mol a： b： c=1： 6： 5 堿式碳酸錳的化學(xué)式為 MnCO36Mn（ OH） 25H2O． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和組成的分析判斷，化學(xué)式計(jì)算應(yīng)用，注意滴定實(shí)驗(yàn)的過程分析和計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等． 22．取 500mL （ ρ=），以石墨做電極電解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽極上放出 5600mL 氣體．若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，求： （ 1）電解后溶液的 PH 值約是多少？（ 2）電解后食鹽的物質(zhì)的量濃度是多大？ 【考點(diǎn)】 電解原理． 【分析】 （ 1）由題干可知，電解飽和食鹽水，陰極氫離子得電子生成氫氣， 2H++2e﹣ ═ H2↑，陽極氯離子失去電子生成氯氣，電極反應(yīng)為： 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣ ═ Cl2↑，根據(jù)生成氯氣的量與氫氧化鈉的關(guān)系，計(jì)算出產(chǎn)生的氫氧根離子的濃度，再根據(jù)水的離子積計(jì)算產(chǎn)生的氫氧根離子 的濃度，然后計(jì)算出溶液的 pH； （ 2）溶液中剩余的氯化鈉的物質(zhì)的量 =氯化鈉總物質(zhì)的量﹣消耗的氯離子的物質(zhì)的量，再計(jì)算電解后氯化鈉的濃度． 【解答】 解：（ 1）石墨作電極電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生了反應(yīng)： 2Cl﹣ ﹣ 2e﹣═ Cl2↑，由 2NaOH～ Cl2↑，陽極上放出 5600mL 氣體，則 n（ OH﹣ ） = 2=，溶液中 c（ OH﹣ ） = =1mol/L，則 c（ H+） = mol/L=110﹣ 14mol/L， pH=14， 答：電解后溶液的 PH 值約是 14； （ 2）根據(jù)（ 1）中計(jì)算，消耗的氯 離子的物質(zhì)的量為 ，原溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量 = ，故電解后溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量 =﹣=，電解后 c（ NaCl） = =， 答：電解后食鹽的物質(zhì)的量濃度是 ． 【點(diǎn)評(píng)】 本題考查了電解池原理的應(yīng)用，正確的書寫兩電解的方程式并根據(jù)給定的數(shù)據(jù)作定量計(jì)算，利用氯原子守恒的思想求電解后氯化鈉的濃度，題目綜合性強(qiáng)，難度一般，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力．