【正文】 溫下， 4g CH4含有 NA 個(gè) C﹣ H 共價(jià)鍵 ③ 1mol Na2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 2NA ④ 將 NA 個(gè) NH3分子溶于 1L 水中得到 1molL﹣ 1的氨水 ⑤ 25℃ 時(shí)， pH=12 的 NaClO 溶液中水電離出的 OH﹣ 的數(shù)目為 ⑥ 1mol SO2與足量 O2在一定條件下反應(yīng)生成 SO3，共轉(zhuǎn)移 2NA 個(gè)電子． A． ①③⑤ B． ②⑤ C． ②④⑥ D． ②③⑤ 【考點(diǎn)】 阿伏加德羅常數(shù)． 【分析】 ① 等物質(zhì)的量的 N2和 CO 所含分子數(shù)相等； ② 求出 CH4的物質(zhì)的量，然后根據(jù) 1mol 甲烷中含 4 個(gè) C﹣ H 共價(jià)鍵來分析； ③ Na2O2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)； ④ 根據(jù)溶液體積不是 1L 進(jìn)行分析判斷； ⑤ 次氯酸鈉溶液中，氫氧根離子是水電離的，根據(jù)溶液的 pH 計(jì)算出溶液中水電離的氫氧根離子的數(shù)目； ⑥ SO2與 O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)． 【解答】 解： ① 等物質(zhì)的量的 N2和 CO 所含分子數(shù)相等，但不一定是 NA 個(gè)，故 ① 錯(cuò)誤； ② 4gCH4的物質(zhì)的量為 ，而 1mol 甲烷中含 4 個(gè) C﹣ H 共價(jià)鍵，故 甲烷中含 1molC﹣ H 鍵，即 NA 個(gè)，故 ② 正確； ③ Na2O2與水的反應(yīng)為歧 化反應(yīng)， 1mol 過氧化鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移 1mol 電子，即 NA個(gè)，故 ③ 錯(cuò)誤； ④ 將 NA 個(gè) NH3分子氣體溶于 1L 水中，溶液體積不是 1L，得到溶液濃度不是1molL﹣ 1，故 ④ 錯(cuò)誤； ⑤ 25℃ 時(shí) pH=12 的 溶液中氫氧根離子濃度為 ，醋酸鈉溶液中氫氧根離子是水電離的，則 1L 該次氯酸鈉溶液中水電離出的 OH﹣ 的物質(zhì)的量為 ，氫氧根離子的數(shù)目為 ，故 ⑤ 正確； ⑥ SO2與 O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于 2NA 個(gè)，故 ⑥ 錯(cuò)誤． 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算，難度不大，掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì) 的組成是解題關(guān)鍵． 2．將碘水中的碘萃取出來的實(shí)驗(yàn)中，下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏水 B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力震蕩后立即分液 D．分液時(shí)，打開旋塞，使下層液體流出，上層液體從上口倒出 【考點(diǎn)】 分液和萃?。? 【分析】 A．使用前要檢查分液漏斗是否漏液； B．萃取劑的選擇必須符合下列 條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)； C．震蕩后需靜置分層； D．下層液體下口流出，上層液體從上口倒出． 【解答】 解： A．為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液，故 A 正確； B．碘在 CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故 B 正確； C．震蕩后需靜置分層后分液，故 C 錯(cuò)誤； D．下層液體下口流出，上層液體從上口倒出，以免污染液體，故 D 正確． 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題考查分液與萃取，題目難度不大 ，注意相關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法． 3．實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制： ① 蒸鎦② 水洗 ③ 用于燥劑干燥 ④ 10%NaOH 溶液洗 ⑤ 水洗正確的操作順序是（ ） A． ①②③④⑤ B． ②④⑤③① C． ④②③①⑤ D． ②④①⑤③ 【考點(diǎn)】 苯的性質(zhì)． 【分析】 根據(jù)粗苯中的成分及各試劑的作用分析，可溶性的物質(zhì)易溶于水，所以用水洗滌易溶于水的物質(zhì)；溴和氫氧化鈉能反應(yīng)所以可用氫氧化鈉除去溴；干燥劑能吸收水分，利用物質(zhì)沸點(diǎn)的不同可分離沸點(diǎn)不同的物質(zhì)，據(jù)此分析． 【解答】 解：該反應(yīng)中，鐵和溴能反應(yīng)生成溴化鐵，溴化鐵作催化劑且易溶于水，所以混合物中含溴化鐵；苯和溴不可能完全反應(yīng)，混合物中含有溴和苯；制取溴苯的同時(shí)還有溴化氫生成，所以混合物的成分有：溴化鐵、溴、苯、溴苯、溴化氫． 所以操作順序如下： 第一步： HBr、溴化鐵易溶于水而其它物質(zhì)不易溶于水，所以先水洗洗去氫溴酸和溴化鐵； 第二步：溴和氫氧化鈉反應(yīng)，所以用氫氧化鈉洗去溴單質(zhì)； 第三步：第二步洗滌會(huì)殘留部分氫氧化鈉，氫氧化鈉能溶于水而其他物質(zhì)不溶于水，所以用水洗去多余的氫氧化鈉； 第四步：用 水洗滌后會(huì)殘留部分水分，所以用干燥劑除去多余的水；第五步：兩者沸點(diǎn)不同，苯的沸點(diǎn)小，被蒸餾出，溴苯留在母液中，所以采取蒸餾的方法分離溴苯與苯． 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查了提純粗溴苯的操作順序，難度較大，首先要明確混合物中的成分，然后根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)采取相應(yīng)的方法去除雜質(zhì)． 4．能用 表示的化學(xué)反應(yīng)是（ ） A．碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng) B．碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng) C．大理石和稀鹽酸反應(yīng) D．碳酸氫鈉和稀硝酸反應(yīng) 【考點(diǎn)】 離子方程式的書寫． 【分析】 可溶性碳酸鹽和強(qiáng)酸 反應(yīng)生成 CO2和水的離子反應(yīng)用 CO32﹣ +2H+═CO2↑+H2O 表示，以此來解答． 【解答】 解： A．碳酸鉀和稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為 CO32﹣ +2H+═ CO2↑+H2O，故A 選； B．碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為 BaCO3+2H+═ CO2↑+H2O+Ba2+，故 B 不選； C．大理石和稀鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為 CaCO3+2H+═ CO2↑+H2O+Ca2+，故 C 不選； D．碳酸氫鈉和稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為 HCO3﹣ +H+═ CO2↑+H2O，故 D 不選； 故選 A． 【點(diǎn)評】 本題考 查離子反應(yīng)方程式的書寫，注意離子反應(yīng)的書寫方法及保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大． 5．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)所得結(jié)論不可靠的是（ ） A．將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體先通入 CuSO4溶液再通入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色說明有乙炔生成 B．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，說明該鉀鹽是K2CO3或 K2SO3 C．將濃硫酸和乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，說明有乙烯生成 D．將苯、液溴、鐵粉混合物反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入到 AgNO3溶液中有淡黃色沉淀產(chǎn)生，不能說明有 HBr 生成 【考點(diǎn)】 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)． 【分析】 A．硫酸銅溶液除去了乙烯中的硫化氫，若酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明生成的乙炔； B．生成的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，該鉀鹽可能為碳酸氫鉀或亞硫酸氫鉀； C．溴的四氯化碳溶液褪色，可以證明有乙烯生成； D．液溴易揮發(fā)，揮發(fā)出來的溴能夠與硝酸銀溶液反應(yīng)生成溴化銀沉淀． 【解答】 解： A．將電石與水反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有硫化氫，先通入 CuSO4溶液除去雜質(zhì)硫化氫，排除了干擾，再通入酸性 KMnO4溶 液中，溶液褪色能夠說明 有乙炔生成，故 A 正確； B．某鉀鹽溶于鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，該鉀鹽可能為 KCO3或 KHSO3，不一定為 K2CO3或 K2SO3，故 B 錯(cuò)誤； C．將濃硫酸和乙醇溶液共熱產(chǎn)生的氣體干燥后通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色，能夠證明反應(yīng)中有乙烯生成，故 C 正確； D．液溴易揮發(fā)，產(chǎn)生的氣體中含有溴單質(zhì)，溴單質(zhì)能夠與到 AgNO3溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，則不能說明有 HBr 生成，故 D 正確； 故選 B 【點(diǎn)評】 本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn) 方案的評價(jià)，題目難度不大，涉及物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別、常見有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識(shí)，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力． 6．甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法正確的是（ ） A．甲一定是氫氧化鈣溶液 B．乙一定是硝酸鉀溶液 C．丙不可能是碳酸鈉溶液 D．丁只能是鹽酸 【考點(diǎn)】 無機(jī)物的推斷；離子反應(yīng)發(fā)生的條件． 【分析】 從復(fù)分解反應(yīng)的條件入手進(jìn)行分析，若 物質(zhì)間能結(jié)合成水、沉淀或氣體，則物質(zhì)可以反應(yīng)． 【解答】 解：從給出的物質(zhì)可以看出，硝酸鉀與其他物質(zhì)不能結(jié)合生成水、沉淀或氣體，故與其他物質(zhì)都不反應(yīng)，已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，不能反應(yīng)的物質(zhì)只有乙，所以乙一定是硝酸鉀；故 B 對；氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸三種物質(zhì)中任何兩種物質(zhì)之間都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故不能確定甲、丙、丁具體是什么物質(zhì)，故 A、 C、 D 錯(cuò)， 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查了復(fù)分解反應(yīng)的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件進(jìn)行，即物質(zhì)間若能結(jié)合成沉淀、氣體或水，則物質(zhì)間 可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)． 7．短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R 的原子序數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為 36； X、Z 原子的最外層電子數(shù)之和等于 Y 原子的次外層電子數(shù)； R 原子的質(zhì)子數(shù)是 Y原子質(zhì)子數(shù)的兩倍．下列有關(guān)這四種元素的相關(guān)敘述正確的是（ ） A． R 的氫化物比 Y 的氫化物的沸點(diǎn)更高 B． X 與 Z 組成的化合物溶于水呈堿性 C．只有 Y 元素存在同素異形體 D． X、 Y、 Z、 R 形成簡單離子的半徑依次增大 【考點(diǎn)】 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 【