安徽省20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月聯(lián)考試題-資料下載頁(yè)
2024-11-13 12:05本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】說(shuō)明：1、本試卷分第I卷和第II卷兩部分;滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。222O2HO2H激光，下列說(shuō)法正確的是(). 7．將下列四組溶液在燒杯中分別同時(shí)迅速混合，此時(shí)，硫代硫酸鈉和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，8．在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3·H2ONH4++OH-，當(dāng)增大溶液的pH時(shí)，c. 10．已知常溫下，N2(氣)和H2(氣)生成2molNH3(氣)放出kJ熱量。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容。②向密閉容器乙中通入molN2和molH2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2kJ。D．向·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c減小。12．T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。A．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)既可表示微粒數(shù)，又可表示物質(zhì)的量。B．熱化學(xué)方程式中，如果沒(méi)有注明溫度和壓強(qiáng)，則表示在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得的數(shù)據(jù)。
【正文】 閉容器中，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)： 時(shí)間（ s） C（ mol/L） 0 20 40 60 80 100 C（ N2O4） 0． 20 a 0． 10 c d e C（ NO2） 0． 00 0． 12 b 0． 22 0． 22 0． 22 反應(yīng)進(jìn)行至 100s后將反應(yīng)混合物的溫度降低，發(fā)現(xiàn)氣體的顏色變淺。 （ 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，表中 b c（填 “” 、 “=” 、 “” ）。 （ 2） 20s時(shí)， N2O4的的濃度為 mol/L， 0~20s內(nèi) N2O4的平均反應(yīng)速率為 。 （ 3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K= ，在 80℃ 時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù) K值為 （保留 2位小數(shù)）。 （ 4）在其他條件相同時(shí)，該反應(yīng)的 K值越大 ，表明建立平衡時(shí) 。 A、 N2O4的轉(zhuǎn)化率越高 B、 NO2的產(chǎn)量越大 C、 N2O4與 NO2的濃度之比越大 D、正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 參考答案 第 Ⅰ 卷 1 2 3 4 5 6 7 8 D C D A D B A A 9 10 11 12 13 14 15 16 D B D C B C D B 第 Ⅱ 卷 17.（每空 1分，共 6分） （ 1） 放出、小于 （ 2） B、 A、 A、 A 1 （ 6分 ， 每空 2分 ） （ 1） 2A + B 2C （ 2） 1mol / L min （ 3）③ 1 （ 16分 ， 每空 2分 ） （ 1）環(huán)形玻璃攪拌棒 （ 2）減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失 （ 3）偏小 （ 5）不相等；相等；因?yàn)橹泻蜔崾侵杆岣鷫A發(fā)生中和反應(yīng)生成 1mol H2O所放出的熱量，與酸堿的用量無(wú)關(guān) （ 6）偏小 偏小 20.(每空 2分，共 8分 ) (1)光照（ 2）催化劑（ 3）物質(zhì)的本質(zhì)（金屬的金屬性、活動(dòng)性）（ 4）溫度 21. （共 16分） （ 1） (每空 2分共 4分 ) N2O4(g) 2NO2 (g) 表中 b c（填 “” 、 “=” 、 “” ） （ 2） (每空 3分共 6分 ) mol/L， （ 3） （每空 1+2分共 3分） K= C2 NO2/C（ N2O4 ） ， （ 4） （每個(gè)選項(xiàng) 1分，共 3分，多選不給分） ABD
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