四川省樂(lè)山市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期12月月考試題-資料下載頁(yè)
2024-12-02 22:38本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】答題時(shí)間：90分鐘，滿(mǎn)分100分。A.x的原子半徑大于y的原子半徑。B.x的電負(fù)性小于y的電負(fù)性。則晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式：Si+O2＝SiO2中，△H＝－kJ/mol，9．某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl4·2NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，②2H2＋O2===2H2OΔH2＝－bkJ·mol－1，D．已知NaOH＋HCl===NaCl＋H2OΔH＝－kJ·mol－1，則含g. 12．近年來(lái)，科學(xué)家合成了一系列具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物n。的氫鋁化合物的分子式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。下列有關(guān)說(shuō)法不正確．．．的是（）。子數(shù)之比為1∶2，X2＋和Z－的電子數(shù)之差為8。八面體形(如圖)。
【正文】 子 L層上有 2對(duì)成 對(duì) 電子， B、 C、 D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種 C3DB6型離子晶體 X,， CE、 FA 為電子數(shù)相同的離子晶體。 （ 1）寫(xiě)出 A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式 ； F離子 的結(jié)構(gòu)示意圖 ， X的化學(xué)式 。 （ 2）寫(xiě)出 X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式 。 （ 3） CE、 FA 的晶格能分別為 786 KJ/mol l、 3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是： 。 （ 4） F與 B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu) 如圖所示： F與 B形成離子化合物 的化學(xué)式 為 ________； 若 該離子化合物 的摩爾質(zhì)量為 M g/mol, 晶體的密度為 ρ g/cm3， 阿伏伽德羅常數(shù)為 NA， 則晶胞 中 B與 F的最短距離為 ___________________cm。 (只要求列出算式 ，用符號(hào)表示 )。 沫若中學(xué)高二上期第二次月考化學(xué)試題 ○ B ● F NCOHCNOC H 3C H 3NCOCNOHCH 3CH 3Ni 參考答案 1~5： BCDCC 6~10： BCACC 11~15： DCDDD 16~20： BDDAB 21.(18分 )每空 1分 （一）（ 1） Ne （ 2） Cu （ 3） O （ 4） Li2O Cu2O （ 二 ）（ 1 ） N； （ 2） Fe， （ 3） 面心立方最密 ； 74℅ 。 （三） (1) 3 2 (2)三角錐形 ； [Ag(NH3)2]＋ ； 配位 (3)高 （ 4） HNO3 是 極性分子 ， 易溶于極性 溶劑 水中 (1 分 )； HNO3分子中的 — OH 易與水分子之間形成氫鍵 (1分 ) 22（ 10分 ） （ 1） AB （ 2分 ） 若堿（或酸）不過(guò)量，則難以保證 H+（或 OH）充分反應(yīng)生成水（ 2分） （ 2） 環(huán)形玻璃攪拌棒 、 燒杯上方蓋硬紙板 （ 2分） （ 3） ﹣ kJ/mol（ 2分） (4) 偏大 （ 1分） 偏小 （ 1分） 23．（ 10分） （ 1） +3（ 1分） ＞ （ 1分） （ 2） TiN＞ MgO＞ CaO＞ KCl（ 2分，有 1項(xiàng)排錯(cuò)即給 0分） 12（ 2分） （ 3） CrO2（ 2分） （ 4） AC（ 2分，有錯(cuò)得 0分，漏選給 1分 ） 24．（ 12分） （ 1） 2s22p4 （ 1分 ） （ 1分 ） Na3AlF6（ 1分 ） （ 2） 2Al2O3(熔融 ) ======= 4Al+3O2↑ （ 2分 ） (3)CaO晶體中陰陽(yáng)離子所帶電荷大于 NaCl（ 2分） (4)CaF2（ 2分） （ 3分）
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