湖南師大附中高三年級(jí)月考試題化學(xué)-資料下載頁
2024-11-13 12:01本頁面
【導(dǎo)讀】每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1．《科學(xué)》雜志評出2020年10大科技突破，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。11．將一因銹蝕而部分變?yōu)殂~綠[Cu22CO3，相對分子質(zhì)量為222，Cu22CO3加熱分。14．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅一錳堿性電池以氫氧化。鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn+2MnO2+H2O=Zn2+Mn2O3下列說。B．電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：2MnO2+H2O+2e－=Mn2O3+2OH－。23=SO2↑+H2O的化學(xué)反應(yīng)的組。H、加熱分解I、蒸餾J、灼熱氧化。如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上。18．（6分）下列三組試劑已失去標(biāo)簽，分別用一種試劑可以鑒別。B、Na2CO3、Na2SO4、K2S、Na2SO3、BaCl2、NaAlO2六種溶液；C、CaC2、NaCl、CuSO4、CaCO3、Al2S3五種固體；氣體時(shí)，停止通電。電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為、；若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，電解后溶液的pH值約為；電解時(shí)的電流強(qiáng)度為20安培，理論上所需電解時(shí)間為分。備較純凈的Na2CO3溶液，所用CO2氣體自行制備。
【正文】 （ 3）工廠利用尾氣中 SO2生產(chǎn)亞硫酸氫鈉。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫 氧化鈉間物質(zhì)的量最佳比例，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè) n(SO2)、 n(NaOH)、 n(NaHSO3)分別表示相應(yīng)物質(zhì)的量，設(shè) n(SO2)/n(NaOH)=x，試寫出 X 在不同取值范 圍時(shí)， n(NaHSO3)的值或 n(NaHSO3)與 n(SO2)、 n(NaOH)間的關(guān)系式。 x n(NaHSO3) 湖南師大附中 高三年級(jí)月考試題 化 學(xué) 參考答案 一、選擇題 1． B 2． C 3． D 4． A 5． B 6． C 7． D 8． B 9． B 10． A 11． A 12． D 13． A 14． C 15． C 16． B 二、填空題（ 28 分） 17．（ 6 分）（ A）（ F）（ B）（ G）（ I）（ D） 18．（ 6 分） A組 石蕊試液（或氫氧化鋇）； B 組 稀硫酸； C 組 水。 19．（ 18 分）（ 1） Cu2++2e－ Cu、 2H++2e－ H2↑ （ 2） ； （ 3） 0； （ 4） 、 ；或 (OH)2 （ 5） ． 三、實(shí)驗(yàn)題（ 18 分） 20．（ 1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 （ 2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O Na2CO3+CO2+ H2O=2NaHCO3 （ 3）第二步：將 NaOH 溶液分成兩等份，一份通入足量 CO2生成 NaHCO3 第三步：將生成的 NaHCO3與另一份 NaOH 溶液混合，可以制得較純凈的 Na2CO3溶液 。 （ 4） ① 不行、理由是粉狀固體易溶于水； ② 水，理由是除 HCl雜質(zhì)； ③ %()。 四、推斷題 21．（ 1） A： H ； C： Na； （ 2） NaHSO3+ NaHSO4= Na2SO4+SO2↑+H2O 五、計(jì)算題 22．（ 1） m(CaSO42H2O)= （ 2） NaHSO Na2SO4的物質(zhì)的量分別為 、 。 （ 3）根據(jù)反應(yīng)可確定： n(SO2)/n(NaOH)=1/2 和 n(SO2)/n(NaOH)=1 兩個(gè)界點(diǎn)。 答案： x n(NaHSO3) 2/1?x 0 1/2x1 n(NaHSO3=2n(SO2)－ n(NaOH) x≥1 n(NaHSO3)=n(NaOH)
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