高二化學(xué)開(kāi)發(fā)利用金屬礦物和海水資源-資料下載頁(yè)
2024-11-13 11:13本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】換法，④電解法。四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代有：（Ⅲ）鋁熱法煉鉻，反應(yīng)的化學(xué)方程式。下列關(guān)系不正確的是。解析（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅是用樹(shù)木煅燒孔雀石，溶液中置換出銅。(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂是先從光鹵石中得到MgCl2，再電解熔融MgCl2，得到Mg。的形式存在于自然界中。在這些金屬化合物中，金。屬元素都顯化合價(jià)。例如：2HgO2Hg+O2↑,2Ag2O4Ag+O2↑。②一氧化碳還原法。例如：H2還原WO3、Fe3O4，其。例如：Al還原Cr2O3、V2O5，常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序中居于區(qū)域。從海水中提取鎂可按如。鹽酸反應(yīng),結(jié)晶、過(guò)濾、干燥產(chǎn)物；④電解得到鎂。水化學(xué)資源的利用。一般的還原方法就能使金屬離子還原；金屬的位置越靠前，質(zhì)是鋁將金屬離子還原為金屬單質(zhì)。V2O5等）組成的混合物。鋁熱反應(yīng)常用于冶煉難熔金屬如V、Cr、Mn等；
【正文】 ； B項(xiàng) ， MoO3和氨水反應(yīng) 表現(xiàn)出酸性氧化物的性質(zhì) ,B不正確； C項(xiàng) , H2MoO4不 溶于水 ， 不是強(qiáng)酸 ， C不正確； D項(xiàng)還原 1 mol MoO3 需要 6 mol電子 ， 消耗 H CO、 Al的物質(zhì)的量分別 為 ∶ ∶ =3∶ 3∶ 2， D正確 。 答案 D 262636 ， 回答問(wèn)題 。 冶煉金屬一般有下列四種方法： ① 焦炭法； ② 水煤氣 （ 或 H2， 或 CO） 法； ③ 活潑金屬置換法； ④ 電解法 。 四種方法各有優(yōu)缺點(diǎn) ,在工業(yè)上均有應(yīng)用 。 （ 1） 一種無(wú)色氣體 A與紅熱的炭反應(yīng) ， 得到另一種無(wú)色氣體 B， B與灼熱的氧化銅反應(yīng) ， 又得到 A，則 A和 B分別為 （ 填序號(hào) ） 。 、 CO2 、 CO 、 CO 、 CO2 C（ 2） 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ 填序號(hào) ） 。 、 再利用 、 冶煉 、 精煉三步 、 一氧化碳 、 氫氣或 活潑金屬等 （ 3） 鈦 （ Ti） 有 “ 未來(lái)鋼鐵 ” 之稱 。 工業(yè)上常以： TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2獲得海綿狀鈦 。 該反應(yīng)在 下列哪種環(huán)境中進(jìn)行 （ 填序號(hào) ） 。 A C FeCl3為主要原料 ， 用三種方法制取單質(zhì)鐵 。供選用的試劑有：石灰石 、 木炭粉 、 水 、 碳酸鈉 ，要求不得另選試劑 ， 只寫反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 并說(shuō)明工業(yè)冶煉鐵的原理 。 解析 根據(jù)逆推法 ， 可用下列格式進(jìn)行推導(dǎo)： 答案 CaCO3 CaO+CO2↑ CaO+H2O Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3↓+ 2NaOH 3NaOH+FeCl3 Fe(OH)3↓+ 3NaCl 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 方法 1： 2H2O 2H2↑+O 2↑ 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O 方法 2： 2C+O2 2CO 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 方法 3： 3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑ 其中 ， CO與 Fe2O3的反應(yīng)為工業(yè)上冶煉鐵的原理 。 題組二 海水資源的開(kāi)發(fā)利用 ， 下列方法中在 原理上完全不可行的是 ( ) ， 通過(guò)蒸餾而使其淡化 解析 海水淡化的方法主要有蒸餾法 、 電滲析法 、 離 子交換法 。 選項(xiàng) A， 加明礬 ， 明礬的主要成分是KAl(SO4)2 12H2O， 不能使海水中的鹽沉淀出來(lái) ，所以不能使海水淡化 。 A ： ① 濃縮結(jié)晶 ② 加熟石灰 ③ 加鹽酸 ④ 過(guò)濾 ⑤ 熔融電解 ， 正確的 生產(chǎn)順序是 ( ) A.①②③④⑤ B.⑤④③①② C.②④③①⑤ D.③④②①⑤ 解析 海水中含有 Mg2+,加入 Ca(OH)2可生成 Mg(OH)2沉淀； Mg2++2OH Mg(OH)2↓ ， 過(guò)濾 可得到 Mg(OH)2固體 。 再將 Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為 MgCl2， MgCl2熔點(diǎn)低 ， 電解熔融 MgCl2可得金屬 鎂： MgCl2(熔融 ) Mg+Cl2↑ 。 C ， 如下圖所示 ， 對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓 ， 水分子可以透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池 ， 而海水中的各種離子不能透過(guò)淡化膜 ， 從而得到淡水 ， 對(duì)加壓后右側(cè)海水成分的變化進(jìn)行分析 ， 正確的是 ( ) 解析 右側(cè)海水中水分子能透過(guò)淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水 池 ， 而各種離子不能透過(guò)淡化膜 ， 故溶質(zhì)質(zhì)量不變 , 溶劑質(zhì)量減少 ， 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 。 答案 C ：往海藻灰浸取液中通入 Cl2后用升華的方法將置換出的碘提純 。 但浸取液中通入 Cl2時(shí)會(huì)生成少量性質(zhì)類似于 Cl2的 ICl和IBr， 為了消除這兩種雜質(zhì) ， 使其中的碘完全游離出來(lái) ， 可加入適量的 ( ) 解析 在 ICl和 IBr中碘的化合價(jià)為 +1價(jià) ， 具有氧化性 ， 能氧化 KI中 1價(jià)的碘 ， 轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì) 。 B 返回
黨政相關(guān)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1