高二化學(xué)開發(fā)利用金屬礦物和海水資源(已修改)
2024-11-29 11:13 本頁面
【正文】 一 、 金屬礦物的開發(fā)利用 自我診斷 ： ① 焦炭法 ， ② 水 煤氣法 （ 或氫氣 、 一氧化碳法 ） ， ③ 活潑金屬置 換法 ， ④ 電解法 。 四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用 。 古代有： (Ⅰ) 火燒孔雀石煉銅 ［ Cu2 (OH)2CO3］ , (Ⅱ )濕法煉銅；現(xiàn)代有： （ Ⅲ ） 鋁熱法煉鉻 ， （ Ⅳ ） 從光鹵石 （ KCl MgCl2 6H2O） 中煉鎂 。 第七章 化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用 基礎(chǔ)盤點 第 1講 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 （ 1） 試寫出 （ Ⅰ ） 、 （ Ⅱ ） 、 （ Ⅲ ） 、 （ Ⅳ ） 發(fā)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 （ 2） 下列關(guān)系不正確的是 。 A.(Ⅰ) ① B.(Ⅱ) ② C.(Ⅲ) ③ D.(Ⅳ) ④ 解析 （ Ⅰ ） 火燒孔雀石煉銅是用樹木煅燒孔雀石 ， 孔雀石分解后產(chǎn)生 CuO， 樹木變成焦炭后還原 CuO得 到 Cu。 （ Ⅱ ） 濕法煉銅是我國西漢時期用鐵從銅的化合物 溶液中置換出銅 。 （ Ⅲ ） 鋁熱法煉鉻 。 (Ⅳ )從光鹵石中煉鎂是先從光鹵石中得到 MgCl2， 再電解熔融 MgCl2， 得到 Mg。 （ Ⅰ ） Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑, 2CuO+C 2Cu+CO2↑ （ Ⅱ ） Fe+CuSO4 FeSO4+Cu 答案 （ Ⅲ ） 2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3 （ Ⅳ ） MgCl2(熔融 ) Mg+Cl2↑ （ 2） B 基礎(chǔ)回歸 除了 、 等極少數(shù)金屬外 ,絕大多數(shù)金屬以 的形式存在于自然界中 。 在這些金屬化合物中 ， 金屬元素都顯 化合價 。 使金屬化合物中的金屬離子 電子被 為金屬單質(zhì)的過程： Mn+ne M。 金 鉑 化合物 正 得 還原 （ 1） 熱分解法 例如： 2HgO 2Hg+O2↑, 2Ag2O 4Ag+O2↑ 。 用熱分解冶煉法冶煉金屬的特點是：金屬元素的金 屬性 ， 金屬元素的原子 失去電子 ， 其金屬離 子 得到電子 ， 該金屬元素所形成的化合物穩(wěn)定 性 。 弱 不易 容易 較差 （ 2） 熱還原法冶煉金屬 ① 焦炭還原法 。 例如： C還原 ZnO、 CuO， 其化學(xué) 方程式依次為： 。 ② 一氧化碳還原法 。 例如： CO還原 Fe2O CuO， 其化學(xué)方程式依次為： 。 ③ 氫氣還原法 。 例如： H2還原 WO Fe3O4， 其 化學(xué)方程式依次為： 。 C+2ZnO 2Zn+CO2↑ C+2CuO 2Cu+CO2↑ 3CO+Fe2O3 △ 2Fe+3CO2 CO+CuO △ Cu+CO2 3H2+WO3 W+3H2O 4H2 +Fe3O4 3Fe+4H2O ， ， ， ④ 活潑金屬還原法 。 例如： Al還原 Cr2O V2O5， 其化學(xué)方程式依次為： 。 可用熱還原法冶煉的金屬 ， 其金屬性 ， 金屬在 常見金屬活動性順序中居于 區(qū)域 。 （ 3） 電解法冶煉金屬 例如： Al2O MgCl NaCl的電解反應(yīng) ， 其化學(xué)方 程式依次為： ； ； 。 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr 10Al+3V2O5 6V+5Al2O3 中等中間 2Al2O3(熔融 ) 4Al+3O2↑ MgCl2(熔融 ) Mg+Cl2↑ 2NaCl(熔融 ) 2Na+Cl2↑ ， 二 、 海水資源的開發(fā)利用 自我診斷 。 從海水中提取鎂可按如下步驟進(jìn)行： ① 把貝殼制成石灰乳； ② 在引入的海水中加入石灰乳 ， 沉降 、 洗滌 、 過濾沉淀物； ③ 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)
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