20xx人教版高中化學(xué)必修二411金屬礦物的開發(fā)利用-資料下載頁
2024-11-16 22:05本頁面
【導(dǎo)讀】金屬在自然界中的存在形式通常有兩種。1．________態(tài)：如金、鉑等不活潑金屬。1．金屬礦物的冶煉步驟：______→______→________。也就是說用________法把________的金屬還原成________. 金屬原子的能力也就不同，因此必須采用不同的冶煉方法。適合于金屬活動性介于________之間的大多數(shù)金屬的冶煉?；顒禹樞虮碇信旁赺_____前邊的金屬)。和利用這些礦物資源。達(dá)到此目的的主要途徑有：。古代有(Ⅰ)火燒孔雀石煉銅；(Ⅱ)濕法煉銅；現(xiàn)代。有(Ⅲ)鋁熱法煉鉻；(Ⅳ)從光鹵石中煉鎂。處，所點(diǎn)之處，點(diǎn)鐵成“金”。你知道其中的奧妙嗎？下＋1價銅比＋2價穩(wěn)定。石高溫通空氣焙燒，生成兩種氧化物。將焙燒過的礦石加上比。溫焙燒，結(jié)果得到金屬銅和一種具有刺激性氣味的氣體。個反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，________________。
【正文】 于冶煉一些金屬， 是因?yàn)殇X有較強(qiáng)的金屬性，可以將一些金屬性較它弱的金屬置換出來。另外，在冶煉反應(yīng)中放出大量的熱量，使反應(yīng)體系維持在高溫狀態(tài)，可以把一些金屬性較弱的金屬從它們難熔的金屬氧化物中置換出來。 6 ． A 根據(jù)金屬的活動性不同，對不同的金屬進(jìn)行不同的冶煉方法， A 正確。 7 ． B 金屬冶煉的本質(zhì)是 Mn ＋＋ n e－== =M 。消耗鋁的質(zhì)量最多的是生成 1 m ol 該金屬得到電子數(shù)最多的，可見金屬在氧化物中化合價越高，需電子數(shù)越多，消耗鋁的質(zhì)量越多。 8 ． A 自然界中的金屬絕大多數(shù)以化合態(tài)形式存在，極少數(shù)金屬如 Au 、 Pt 等以游離態(tài)存在， A 錯誤；金屬活動性不同，金屬陽離子被還原的難易程度不同，冶煉方法不同， B 正確；金屬資源是有限的，既要提高金屬礦物的利用率，又要回收利用廢舊金屬， C 、 D 正確。 9 ． ( 1) F e ＋ CuS O4== =C u ＋ F e S O4 ( 2) 2C u2S ＋ 3O2==== =高溫2C u2O ＋ 2SO2 2C u2O ＋ Cu2S ==== =高溫6C u ＋ SO2↑ 解析： ( 1) F e 能置換 Cu S O4中的銅，化學(xué)反應(yīng)方程式為 Fe＋ CuS O4== =F e S O4＋ Cu 。 ( 2) 因?yàn)樵诠虘B(tài)或高溫下＋ 1 價銅比＋ 2 價銅更穩(wěn)定，所以高溫通空氣焙燒 Cu2S 時，生成兩種氧化物為 Cu2O 和 SO2，而后 Cu2O 與 Cu2S 在隔絕空氣時高溫焙燒生成 Cu 和 SO2，結(jié)合氧化還原的知識即可寫出兩化學(xué)方程式。 10 ． ( 1) K ClO3( 氯酸鉀 ) ( 2) 在混合物中間插一根鎂帶，并用燃著的小木條 ( 或火柴 )點(diǎn)燃鎂帶 ( 3) 不能 鎂比鋁活潑，鋁不能置換鎂 ( 4) 用于焊接鋼軌、冶煉某些金屬 解析： ( 1) 鋪在 Fe2O3和 Al 粉混合物上面的物質(zhì)是 K ClO3，作用是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。 ( 2) 利用鎂條燃燒放熱促使 K ClO3分解產(chǎn)生 O2從而引發(fā) 鋁熱反應(yīng)。 ( 3) M g 比 Al 活潑， Al 不能從 M gO 中置換出 Mg 。 基礎(chǔ)訓(xùn)練 課 后 作 業(yè)（點(diǎn)擊進(jìn)入） 限 時 ： 45 分鐘 總 分： 10 0 分 擷取百家精妙 薈萃時代品牌 謝謝觀賞！ Thanks! 飛天影音 PPT
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