20xx屆高三開發(fā)利用金屬礦物化學知識管理復(fù)習-資料下載頁
2025-03-09 12:34本頁面
【正文】 ____； (4)C 與 過 量 NaOH 溶 液 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為__________________________________， 反應(yīng)后溶液與過量化合物 I反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________； (5)E在 I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是 _______________________。 【解析】 由反應(yīng) C ＋ G ―― →高溫B ＋ H 曾應(yīng)用于鐵軌的焊接，推出 C 、 G 為 Al 和 Fe2O3， B 、 H 為 Fe 和 Al2O3。又知 G 、 H 分別是 B 、 C 和 A 形成的二元化合物，那么 G 為 Fe2O3， H 為 Al2O3，從而推知 B 為 Fe ， C 為 Al ， A 為 O2。 I 是一種常見的溫室氣體，則 I 為 CO2，又知 I ( C O2) 是 D 和 A (O2) 形成的二元化合物，則 D為碳。結(jié)合反應(yīng) 2E ＋ I ==== =點燃2F ＋ D ， F 中 E 元素的質(zhì)量分數(shù)為 6 0 %可知， E 為 Mg ， F 為 M g O 。 Fe2O3溶于鹽酸生成 Fe3 ＋， Fe3 ＋與銅粉發(fā)生反應(yīng) 2Fe3 ＋＋Cu == = 2 F e2 ＋＋ Cu2 ＋。 n ( F e2O3) ＝1 . 6 g1 6 0 g m o l－ 1＝ 0 . 0 1 0 m o l , 0 . 0 1 0 m o l Fe2O3生成 0 . 0 2 0 m o l F e3 ＋， Fe3 ＋與銅粉反應(yīng)時消耗 0 . 0 1 0 m o l C u ，即 0 . 6 4 g 。 【答案】 ( 1 ) 2 A l ＋ Fe2O3==== =高溫Al2O3＋ 2 F e (3 ) F e2O3＋ 6H＋== = 2 F e3 ＋＋ 3H2O 2 F e3 ＋＋ Cu == = 2 F e2 ＋＋ Cu2 ＋， n (C u) ＝ n ( F e2O3) ＝1 . 6 g1 6 0 g m o l－ 1＝ 0 . 0 1 0 m o l ， 銅粉的質(zhì)量 ＝ 0 . 0 1 0 m o l 6 4 g m o l－ 1＝ 0 . 6 4 g (4 ) 2 A l ＋ 2 OH－＋ 2H2O == = 2 A l O－2＋ 3H2↑ A l O－2＋ CO2＋ 2H2O == = A l (OH)3↓ ＋ H C O－3 ( 注：不要求寫 OH－＋ CO2== = H C O－3) (5 ) 鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，反應(yīng)器內(nèi)壁附著有黑色的固體 高考題組二 海水資源的綜合利用 3 ． ( 2 0 1 1 山東高考節(jié)選 ) 實驗室以含有 Ca 2 ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 Cl － 、 SO 2 －4 、Br － 等離子的鹵水為主要原料制備無水 C a C l 2 和 Br 2 ，流程如下： (1)操作 Ⅰ 使用的試劑是 ________， 所用主要儀器的名稱是________。 (2)加入溶液 W的目的是 ________。 用 CaO調(diào)節(jié)溶液 Y的 pH，可以除去 Mg2＋ 。 由表中數(shù)據(jù)可知 ， 理論上可選擇的 pH最大范圍是 ________。 酸化溶液 Z時 ， 使用的試劑為 ________。 開始沉淀時的 pH 沉淀完全時的 pH Mg2＋ Ca2＋ c(OH－ )＝ molL－ 1 【解析】 ( 1 ) 由題意知操作 Ⅰ 為分液，而含溴的溶液從下層分離，所用萃取劑密度比水大，應(yīng)為 CCl 4 ，分液的主要儀器為分液漏斗。 (2 ) 加入 W 的目的是除去 SO2 －4 ；用調(diào)節(jié) pH 的方法除去 Mg2＋，故應(yīng)使 Mg2 ＋完全沉淀而 Ca2 ＋不沉淀，故 pH 的最大范圍為1 1 . 0 ～ 1 2 . 2 ；酸化溶液時為不引入雜質(zhì)，應(yīng)選鹽酸。 【答案】 ( 1 ) 四氯化碳 分液漏斗 ( 2 ) 除去溶液中的 SO 2 －4 1 1 . 0 ≤ pH ＜ 1 2 . 2 鹽酸 演講完畢，謝謝觀看！
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