高三化學金屬礦物的開發(fā)利用復習-資料下載頁
2024-11-10 07:38本頁面
【導讀】是近年高考命題的熱點。工藝流程題的結(jié)構(gòu)分題頭、題干。題頭一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料。是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及到的化學知識設(shè)制成一系列問題，構(gòu)成一道完整的化學試題。理論聯(lián)系實際、學以致用的學習觀；二是試題內(nèi)容豐富，題的遷移推理能力；三是試題新穎，一般較長，閱讀量大，能考查學生的閱讀能力和資料的收集處理能力。外結(jié)合；邊分析，邊思考，易處著手；先局部，后全盤，而且還要看清問題，不能答非所問。等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉中含有。寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式______。這些雜質(zhì)除去并得到純凈的碳酸鈉固體。流程圖中加水的目。加入過量的NaOH溶液,很顯然是將Mg. 和一些沉淀不完全的離子。溫，一定會析出來而影響主要產(chǎn)物，所以要趁熱過濾。圍繞生產(chǎn)主線所設(shè)計的系列問題也就可解答了。工業(yè)上常以β­鋰輝礦(主要成分為。原料來制取金屬鋰。用氧化物形式表示LiAlSi2O6的組成：________。
【正文】 ( 2) 選項 A ，鐵是純凈物，鋼是由鐵和其他單質(zhì)如碳等組成的合金，其硬度、熔點等物理性質(zhì)存在很大差異。選項 B ,1 m ol F e3O4( F e O F e2O3)被 CO 還原，＋ 2 價鐵得到 2 m o l 電子，＋ 3價鐵得到 6 m ol 電 子，共 8 m ol 電子。選項 C ，F(xiàn)e2O3不能直接與 K S C N 溶液反應生成紅色物質(zhì)。選項 D ，鐵礦石是不可再生資源，應按計劃開采。 ( 3) 操作 Ⅰ 、操作 Ⅱ 、操作 Ⅲ 都是過濾，過濾需要燒杯、漏斗、玻璃棒。 ( 4) N aA l O2溶液中通入 CO2生成 A l ( OH )3沉淀和 Na2CO3，其離子方程式為： 2A l O－2＋ CO2＋3H2O == = 2A l ( OH )3↓ ＋ CO2 －3。 ( 5) 只有電解熔融 Al2O3的反應屬于氧化還原反應。 ( 6) 得到的C aC O3受熱分解得到 C aO 、 CO2，可見 C aO 、CO2可循環(huán)使用。操作 Ⅰ 所得的 Fe2O3和電解熔融 Al2O3得到的 O2為副產(chǎn)品。 答案 ( 1) C ( 2) B ( 3) 燒杯、漏斗、玻璃棒 ( 4) 2 Al O－＋ CO 2 +3H 2 O == =2A l(OH) 3 ↓ ＋ CO2 －3 ( 5) 2A l 2 O 3 ( 熔融 ) 4A l ＋ 3O 2 ↑ ( 6) C aO 和 CO 2 Fe 2 O 3 和 O 2 冰晶石 電解 2 3 ．鍺位于第四周期第 Ⅳ A 族，高純鍺是一種良好的半導體材料，鍺在自然界中主要以鍺石礦 ( 主要成分為 Cu2S F e S G e S2，另含有少量 Al2O3) 的形式存在。以鍺石礦制備高純鍺的一種流程如下： 已知：部分金屬氫氧化物或水合氧化物開始沉淀和完全沉淀時溶液的 pH 見下表。 氫氧化物或水 合氧化物 F e (OH)2 F e (OH)3 Al(OH)3 G e O2 xH2O 開始沉淀pH 完全沉淀pH 回答下列問題： (1) 反應 Ⅰ 中加入濃鹽酸時有一種紅色金屬固體產(chǎn)生，寫出生成此物質(zhì)的化學方程式： ________________ ____ _____ 。 (2) 反應 Ⅱ 中加 H2O2的作用是 ______________ ______ _ 。 (3) 反應 Ⅲ 和反應 Ⅳ 中所用的 pH 調(diào)節(jié)劑可以是下列物質(zhì)中的 __________________ __ ___________________________ 。 A ． S iO2 B ． Al2O3 C ． Na2CO3 D ． M g( NO3)2 (4) 若本反應調(diào)節(jié) pH 時用的是一種鹽，寫出反應 Ⅲ 中生成沉淀 A( 白色 ) 的離子方程式： ______________ ______ _____ 。 (5) 反應 Ⅴ 的化學方程式為 __________________ __ ____ 。 解析 ( 1) ( 2) 見答案。 ( 3 ) A 項中的 S iO2和 D項中的 M g( NO3)2均不與鹽酸反應，故不能調(diào)節(jié)pH ， B 項中的 Al2O3和 C 項中的 Na2CO3均可以調(diào)節(jié)溶液的 pH ，使溶液的 pH 增大而將 Al3 ＋、 Fe3 ＋轉(zhuǎn)化成沉淀而除去； ( 4) 反應時用的是一種鹽，即碳酸鈉，生成物是白色沉淀，可確定為 Al( O H)3，則反應的離子方程式為 2A l3 ＋＋ 3C O2 －3＋3H2O == =2A l(OH)3↓ ＋ 3C O2↑ ； ( 5) 反應 Ⅴ 是用氫氣還原氧化鍺，反應的化學方程式為 G e O2＋2H2== =G e ＋ 2H2O 。 答案 ( 1) Cu2S ＋ 2HCl( 濃 ) == =C u ＋ CuCl2＋ H2S ↑ ( 2) 將 Fe2 ＋氧化為 Fe3 ＋，便于調(diào)節(jié)溶液 pH 時形成沉淀而除去 ( 3) BC ( 4) 2A l3 ＋＋3C O2 －3＋ 3H2O == =2A l( OH)3↓ ＋ 3C O2↑ ( 5) Ge O2＋ 2H2== =G e ＋ 2H2O 4 ．隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為 “ 合金的維生素 ” 。為回收利用含釩催化劑 ( 含有 V2O V OS O4及不溶性殘渣 ) ，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達 % 以上。 部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示： 物質(zhì) V OS O4 V2O5 NH4VO3 ( V O2)2SO4 溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶 該工藝的主要流程如下： 請回答下列問題： ( 1) 工業(yè)上由 V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學方程式表示為 __ __ _____________ _ 。 ( 2) 反應 ① 的目的是 ____ ___ ____________ ____ 。 ( 3) 該工藝中反應 ③ 的沉淀率 ( 又稱沉礬率 ) 是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應的離子方程式：_______ _____________________ 。 ( 4) 經(jīng)過熱重分析測得： NH4VO3在焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值 ( 縱坐標 ) 隨溫度變化的曲線如 下 圖所示。則 NH4VO3在分解過程中 _____________________________________ 。 A ．先分解失去 H2O ，再分解失去 NH3 B ．先分解失去 NH3，再分解失去 H2O C ．同時分解失去 H2O 和 NH3 D ．同時分解失去 H N2和 H2O 答案 ( 1) 3V2O5＋ 10A l ==== =高溫 6V ＋ 5A l2O3 ( 2) 將 V2O5轉(zhuǎn)化為可溶性的 V O S O4 ( 3) NH＋4＋ VO－3== =N H4VO3↓ ( 4) B 返回
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1