【正文】 答案 ( 1) Cu2S ＋ 2HCl( 濃 ) == =C u ＋ CuCl2＋ H2S ↑ ( 2) 將 Fe2 ＋氧化為 Fe3 ＋，便于調(diào)節(jié)溶液 pH 時形成沉淀而除去 ( 3) BC ( 4) 2A l3 ＋＋3C O2 －3＋ 3H2O == =2A l( OH)3↓ ＋ 3C O2↑ ( 5) Ge O2＋ 2H2== =G e ＋ 2H2O 4 ．隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應用，并被譽為 “ 合金的維生素 ” 。 ( 4) N aA l O2溶液中通入 CO2生成 A l ( OH )3沉淀和 Na2CO3，其離子方程式為： 2A l O－2＋ CO2＋3H2O == = 2A l ( OH )3↓ ＋ CO2 －3。 A ．鐵和鋼的主要化學成分相同，性質也相同 B ．用磁鐵礦 ( 主要成分為 Fe3O4) 煉鐵的反應中，1 m ol F e3O4被 CO 還原成 Fe 轉移 8 m ol e－ C ．只利用 K S CN 溶液即可檢驗出赤鐵礦中含有鐵元素 D ．鐵礦石是一種可再生資源，沒有必要進行開采限制 ( 3) 操作 Ⅰ 、操作 Ⅱ 、操作 Ⅲ 都用到的玻璃儀器有 ____________________ 。 ( 5) 反應中 C u C l2被還原為 C u C l ，則 SO2的氧化產(chǎn)物必為 H2SO4。 答案 ( 1) ＞ 升高溫度， Mg 的產(chǎn)率增大，平衡向正反應方向移動，說明正反應為吸熱反應 ( 2) ① 降低反應所需的溫度，節(jié)約能源 ② 防止 Mg 被空氣氧化 ( 3) 氧化鎂熔點高于氯化鎂，電解氧化鎂消耗電能多，生產(chǎn) 成本高 ( 4) 10－ 10 熱點 3 鐵、銅及其礦物的開發(fā)利用 例 3 四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的用途，打印機、復印機所使用的墨粉其主要成分是 Fe3O4，下圖是以工業(yè)綠礬為原料制取 Fe3O4的一種工藝流程： 已知： ① 工業(yè)綠礬中 F e S O4的含量為 % ，其中的雜質不參與反應； ② F e ( OH)2＋ 2F e ( OH)3== =F e3O4 1 2H 2 O 0 g ＝ 1 10－ 3 m ol 27 g /m ol ＋ 1 10－ 3 m ol 18 g/ m ol＋ 2 10－ 3m ol 96 g/m ol ＋ m ( 水 ) ，解得 m ( 水 ) ＝ 0 g ，則結晶水的物質的量為 0g18 g/m ol＝ m ol ，即銨明礬的化學式為 NH 4 Al( S O 4 ) 2 Al2O3 遷移應用 1 鋰被譽為 “ 金屬味精 ” ，以L iCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。 m ol－ 1 寫出 Na 2 CO 3 題頭一般是簡單介紹該工藝生產(chǎn)的原材料和工藝生產(chǎn)的目的 ( 包括副產(chǎn)品 ) ；題干部分主要用框圖形式將 原料到產(chǎn)品的主要生產(chǎn)工藝流程表示出來；題尾主要是根據(jù)生產(chǎn)過程中涉及到的化學知識設制成一系列問題，構成一道完整的化學試題。 ( 3) 若在實驗室進行 “ 趁熱過濾 ” ，可采取的措施是_________________________________________________ _________________ _____________________ ( 寫出一種 ) 。 答案 ( 1) Mg( OH ) 2 、 F e ( OH ) 3 、 CaCO 3 ( 2) 使析出的晶體為 Na 2 CO 3 ” 連接，同時要注意氧化物先后順序。 A ．蒸餾 B ．分液 C ．過濾 ( 6) 測定銨明礬組成的方法是： a ．稱取 0 g 銨明礬樣品，高溫灼燒，得 Al2O3固體 0 g ； b ．稱取 0 g 銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的 BaCl2溶液，經(jīng)陳化、過濾、灰化，得BaS O4 9 g 。 工 業(yè) 上 不 直 接 電 解 氧 化 鎂 的 原 因 是________________________________________ ________ 。 ( 3) 還原過程中加入少量鹽酸的作用是 ________ ___ _ ， 加入Na Cl 且過量的原因是 _ _______ _______ _ ________ 。 解析 本題設計了用次氯酸鈉氧化 Fe3 ＋生成 F e O2 －4，然后與 K OH 反應生成 K2F e O4，再經(jīng)提純得到純產(chǎn)品 K2F e O4的流程。選項 D ，鈉鋁合金投入水中能產(chǎn)生氣泡。 xH2O 開始沉淀pH 完全沉淀pH 回答下列問題： (1) 反應 Ⅰ 中加入濃鹽酸時有一種紅色金屬固體產(chǎn)生，寫出生成此物質的化學方程式： ________________ ____ _____ 。 A ．先分解失去 H2O ，再分解失去 NH3 B ．先分解失去 NH3，再分解失去 H2O C ．同時分解失去 H2O 和 NH3 D ．同時分解失去 H N2和 H2O 答案 ( 1) 3V2O5＋ 10A l ==== =高溫 6V ＋ 5A l2O3 ( 2) 將 V2O5轉化為可溶性的 V O S O4 ( 3) NH＋4＋ VO－3== =N H4VO3↓ ( 4) B 返回 。以鍺石礦制備高純鍺的一種流程如下： 已知：部分金屬氫氧化物或水合氧化物開始沉淀和完全沉淀時溶液的 pH 見下表。選項 C ，部分Al 與稀 H2SO4反應生成 Al2( S O4)3，部分 Al 與 NaOH溶液反應生成 NaA lO2， NaA lO2再與 Al2(SO4)3在溶液中恰好完全反應生成 Al(OH)3，這樣消耗H2SO4的物質的量最少。 ( 3) 干法制備 K2F e O4的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ________ 。 (2) 還原過程中的產(chǎn)物為 Na [C u Cl2] ，試寫出反應的化學方程式 ____ __________ __________________ 。 硅鐵 ( 2) 還原爐中的物質需要在 1 200 ℃