高三化學金屬礦物的開發(fā)利用復習-閱讀頁
2024-11-30 07:38本頁面
【正文】 制得CuCl ？ ( 已知 Cu2 ＋＋ Cu ＋ 2Cl－== =2CuCl ↓ )_ _______ ____ 。 ( 4) 合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是 __ __ _____ 。 解析 ( 1 ) 主要從原料經(jīng)濟性的角度來回答。 ( 3 ) 主 要考查鹽類水解和化學平衡知識。 ( 5) 反應(yīng)中 C u C l2被還原為 C u C l ，則 SO2的氧化產(chǎn)物必為 H2SO4。利用濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如表所示。 ② 反應(yīng) Ⅱ 的離子方程式為 _______ ___________ ___ 。 ( 2) 高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為 _______ ___________ _ ________________ 。 ( 4) 高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，如圖為該電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點有__________ 、 ______________ 。反應(yīng) Ⅰ 為常溫下氯氣與燒堿反應(yīng)生成氯化鈉與次氯酸鈉；反應(yīng) Ⅱ 為次氯酸根離子氧化 Fe3 ＋生成 F e O2 －4，次氯酸根離子被還原成氯離子，調(diào)節(jié) pH 可以使高鐵酸鹽中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，然后高鐵酸鹽再與稀 K OH 溶液反應(yīng)生成高鐵酸鉀，結(jié)晶后得到高鐵酸鉀晶體， 用飽和 K OH 溶液洗滌高鐵酸鉀晶體可以減小高鐵酸鉀的溶解，促進高鐵酸鉀晶體析出，用異丙醇可以洗去高鐵酸鉀晶體表面的無機化合物雜質(zhì)，得到純產(chǎn)品高鐵酸鉀。從所給的圖象不難看出高鐵電池的優(yōu)點為使用時間比高能堿性電池的長，且放電電壓比高能堿性電池的穩(wěn)定。工業(yè)上用鋁土礦 ( 成分為氧化鋁、氧化鐵 ) 制取鋁的流程如下： 請回答下列問題： ( 1) 下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是 ______ 。 A ．鐵和鋼的主要化學成分相同，性質(zhì)也相同 B ．用磁鐵礦 ( 主要成分為 Fe3O4) 煉鐵的反應(yīng)中，1 m ol F e3O4被 CO 還原成 Fe 轉(zhuǎn)移 8 m ol e－ C ．只利用 K S CN 溶液即可檢驗出赤鐵礦中含有鐵元素 D ．鐵礦石是一種可再生資源，沒有必要進行開采限制 ( 3) 操作 Ⅰ 、操作 Ⅱ 、操作 Ⅲ 都用到的玻璃儀器有 ____________________ 。 (5) 工藝流程中涉及到的氧化還原反應(yīng)的化學方程式為 ________________ __ _____ 。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是 __ __________( 填化學式 ) 。選項 B ，鎂鋁合金的機械性能 ( 如密度小、硬度大 ) 優(yōu)于鋁，用鎂鋁合金制造飛機機體性能更優(yōu)越。根 據(jù)反應(yīng)： 2Al ＋3H2SO4== =Al2(SO4)3＋ 3H2↑ ， 2Al ＋ 2Na OH ＋2H2O == =2NaA lO2＋ 3H2↑ ， Al3 ＋＋ 3AlO－2＋6H2O == =4Al( OH )3↓ ，制備 1 m ol Al(OH)3需要 1/4 m ol Al3 ＋，則需要 m ol H2SO4。 ( 2) 選項 A ，鐵是純凈物，鋼是由鐵和其他單質(zhì)如碳等組成的合金，其硬度、熔點等物理性質(zhì)存在很大差異。 F e2O3)被 CO 還原，＋ 2 價鐵得到 2 m o l 電子，＋ 3價鐵得到 6 m ol 電 子，共 8 m ol 電子。選項 D ，鐵礦石是不可再生資源，應(yīng)按計劃開采。 ( 4) N aA l O2溶液中通入 CO2生成 A l ( OH )3沉淀和 Na2CO3，其離子方程式為： 2A l O－2＋ CO2＋3H2O == = 2A l ( OH )3↓ ＋ CO2 －3。 ( 6) 得到的C aC O3受熱分解得到 C aO 、 CO2，可見 C aO 、CO2可循環(huán)使用。 答案 ( 1) C ( 2) B ( 3) 燒杯、漏斗、玻璃棒 ( 4) 2 Al O－＋ CO 2 +3H 2 O == =2A l(OH) 3 ↓ ＋ CO2 －3 ( 5) 2A l 2 O 3 ( 熔融 ) 4A l ＋ 3O 2 ↑ ( 6) C aO 和 CO 2 Fe 2 O 3 和 O 2 冰晶石 電解 2 3 ．鍺位于第四周期第 Ⅳ A 族，高純鍺是一種良好的半導體材料，鍺在自然界中主要以鍺石礦 ( 主要成分為 Cu2S G e S2，另含有少量 Al2O3) 的形式存在。 氫氧化物或水 合氧化物 F e (OH)2 F e (OH)3 Al(OH)3 G e O2 (2) 反應(yīng) Ⅱ 中加 H2O2的作用是 ______________ ______ _ 。 A ． S iO2 B ． Al2O3 C ． Na2CO3 D ． M g( NO3)2 (4) 若本反應(yīng)調(diào)節(jié) pH 時用的是一種鹽，寫出反應(yīng) Ⅲ 中生成沉淀 A( 白色 ) 的離子方程式： ______________ ______ _____ 。 解析 ( 1) ( 2) 見答案。 答案 ( 1) Cu2S ＋ 2HCl( 濃 ) == =C u ＋ CuCl2＋ H2S ↑ ( 2) 將 Fe2 ＋氧化為 Fe3 ＋，便于調(diào)節(jié)溶液 pH 時形成沉淀而除去 ( 3) BC ( 4) 2A l3 ＋＋3C O2 －3＋ 3H2O == =2A l( OH)3↓ ＋ 3C O2↑ ( 5) Ge O2＋ 2H2== =G e ＋ 2H2O 4 ．隨著材料科學的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽為 “ 合金的維生素 ” 。 部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下表所示： 物質(zhì) V OS O4 V2O5 NH4VO3 ( V O2)2SO4 溶解性 可溶 難溶 難溶 易溶 該工藝的主要流程如下： 請回答下列問題： ( 1) 工業(yè)上由 V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其用化學方程式表示為 __ __ _____________ _ 。 ( 3) 該工藝中反應(yīng) ③ 的沉淀率 ( 又稱沉礬率 ) 是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______ _____________________ 。則 NH4VO3在分解過程中 __________________________________
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