高一必修1第二節(jié)元素周期律測試題及答案-資料下載頁
2024-11-13 07:38本頁面
【導(dǎo)讀】注意：試卷總分值：100，考試時間：40分鐘。6．某金屬陽離子M2+所帶電荷與微粒質(zhì)量比為×103C/g。已知每個電子所帶的電量為。16．（5分）元素周期律是指元素的性質(zhì)隨___________的遞增，而呈_______性變化的規(guī)律，能形成X2Y2型化合物的是___________，能形成X3Y2型化合物的是___________。與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________。在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是_____________。除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_______________。氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是_____________。1molA的單質(zhì)跟鹽酸反應(yīng)可置換出（標準。狀況下）氫氣，這時A轉(zhuǎn)變成與氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。A離子的氧化性比B離子的氧化性___________，這是由于____________。關(guān)實驗現(xiàn)象如下表。）中選出與方案（填
【正文】 液中滴加NaOH 溶液至過量 F．生成淡黃色沉淀 通過以上實驗分析了同周期 元素的符號是 _________________________，從實驗結(jié)果可以得出的結(jié)論是 ______________________________________________，從結(jié)構(gòu)理論上簡單說明具有上述結(jié)論的原因 _______________________________________________________。 第 二 節(jié) 元素周期律測試 參考答案 一、選擇題 （本題包括 15小題，每小題 4分，共 60分，每小題只有一個正確答案） 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 B C B A B A B A C D D B A A C 二、填空題 16． 原子序數(shù)；周期性；原子半徑；化合價；核外電子排布 17． （ 1）② ③ ④ ① （ 2）① （ 3）④ （ 4）①②；③④ 18． （ 1） Na（ 2） F2（ 3） Cl2（ 4）白磷（ 5） Na；（ 6） H（ 7） N （ 8） HF（ 9） Cl 19． （ 1） Na； Al； Cl（ 2） OH－ +H+=H2O Al（ OH） 3+3H+=Al3++3H2O（ 3）弱；半徑大、電荷少。 三、實驗題 （共 11 分） 20． （表格答案共 6 分） 答案（ III） I II 1 B 2 F 3 A 4 D 5 C 6 E Na、 Mg、 Al、 S、 Cl (1 分 ) 元素的金屬性減弱，非金屬性增強。（ 2 分） 同一周期，元素原子的電子層數(shù)相同。隨著原子序數(shù)的遞增，半徑減小，核對外層電子的引力增強，金屬性減弱，非金屬性增強。（ 2 分）
研究報告相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1