高二化學溫度的影響-資料下載頁
2024-11-12 17:07本頁面
【導讀】N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件。哪些不能加快該反應的化學反應速率（）。A．Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應。B．CO和水蒸氣在一定條件下反應生成CO2和H2. C．將CO2通人石灰水中。A．增加Fe2O3投入量。D．充入N2，保持容器內體積不變。A．·L-1鹽酸和·L-1硫酸與2mol·L-1. C．Mg，Al和·L-1鹽酸反應速率相同。放入熱水中的一組，反應速率大。使得活化分子百分數提高，活化分子間的有效碰撞頻率。變?yōu)榛罨肿覰活↑。溫度對反應速率的影響適用于各種狀態(tài)物質參加的反。冰箱延長食物保鮮期。加水10ml，反應溫度為40℃。A30℃B40℃C50℃D60℃。時測得反應速率vB=·L-1·S-1，50℃時。升高10℃，該反應的反應速率增大到原來。片與鹽酸反應產生氫氣的速率與反應時間可。用如右的坐標曲線來表示，回答下列問題：。曲線由c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因。鋁片表面有氧化膜，氧化膜與鹽酸反應，沒有氣泡放出。反應混合物的溫度較低。鹽酸濃度不斷減小。Mg條，投入到盛有稀鹽酸
【正文】 生氫氣的速率較慢的主要原因 _____________________________________； （ 3）曲線由 b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因 ________________________________________________； （ 4）曲線由 c以后，產生氫氣的速率逐漸下降的主要原因________________________________________________。 鋁片表面有氧化膜，氧化膜與鹽酸反應，沒有氣泡放出。 Al2O3 ＋ 6HCl ＝ 2AlCl3＋ 3H2O 反應混合物的溫度較低。 鋁與鹽酸反應放熱，使溶液溫度升高。 鹽酸濃度不斷減小 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現 H2 的產生速率（ v）與時間（ t）的變化情況如右圖所示， ?t1 ~ t2 速率變化的主要原因是 : _______ 。 ? t2 ~ t3 速率變化的主要原因是 :_________。 v t1 t2 t3 t
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