高一化學(xué)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2(20xx11新)-資料下載頁
2025-08-16 02:21本頁面
【正文】 答案 ：（ 1）（ 3） 練習(xí)： 對(duì)于在溶液間進(jìn)行的反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率影響最小的因素是（ ） A、溫度 B、濃度 C、壓強(qiáng) D、催化劑 練習(xí)： 下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率加快的是（ ） A、增大濃度 B、增大壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑 練習(xí)： 設(shè) NO+CO2 2CO(正反應(yīng)吸熱 )反應(yīng)速率為 v1； N2+3H2 2NH3 (正反應(yīng)放熱 )反應(yīng)速率為 v2。對(duì)于前述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)， v1和 v2變化情況為（ ） A、同時(shí)增大 B、 同時(shí)減小 C、 v1減少， v2增大 D、 v1增大， v2減小 ?對(duì)于在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)： C(s)+ O2 = CO2 (s) ?下列說法中錯(cuò)誤的是 ( ) ?A將碳?jí)K粉碎成粉末可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 ?B增大氧氣的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 ?C增大 壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率 ?D增加碳的量 可以 加 快化學(xué)反應(yīng)速率 ?NO和 CO都是汽車尾氣中的物質(zhì)，它們能很緩慢地反應(yīng)生成 CO2 和 N2 ， 對(duì)此反應(yīng)有關(guān)的敘述中不正確的是 ( ) A、降低溫度能加快化學(xué)反應(yīng)速率； B、使用適當(dāng)催化劑可以 加 快化學(xué)反應(yīng)速率； C、增大一氧化氮的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率； D改變壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率沒有影響。 ? 對(duì)于反應(yīng) ∶ N2+O2 2NO，在密閉容器中進(jìn)行，下列條件能加快反應(yīng)速率的是 （ ） ? A、縮小體積使壓強(qiáng)增大； ? B、體積不變充入氮?dú)馐箟簭?qiáng)增大； C、體積不變充入惰性氣體； ? D、使總壓強(qiáng)不變，充入惰性氣體。 反應(yīng) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是 ( ) C的量 ，充入 N2使體系壓強(qiáng)增大 ，充入 N2使容器體積變大 ，充入 CO使容器體積變大 ，充入 CO使容器體積變大 AC 下列有關(guān)說法正確的是 ( ) ,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù) ,從而使有效碰撞次數(shù)增大 ,若增大壓強(qiáng) (即縮小反應(yīng)容器的體積 ),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù) ,從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大 是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù) C 練習(xí)： KClO3和 NaHSO3間的反應(yīng)生成 Cl和 SO42離子的速度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，已知反應(yīng)速率隨 c(H+)的增加而加快，試說明 (1)為什么反應(yīng)開始時(shí)，反應(yīng)速率增大？ (2)反應(yīng)后期速率降低的主要原因是什么？ 反應(yīng)速率 時(shí)間
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