高二化學(xué)下學(xué)期化學(xué)平衡圖像題(20xx11整理)-資料下載頁(yè)
2025-08-16 02:12本頁(yè)面
【正文】 A、 P1p2， n2 B、 P1P2， n2 C、 P1P2， n2 D、 P1P2， n3 P1曲線先達(dá)平衡，說(shuō)明壓強(qiáng)大且反應(yīng)速率大，故 P1p2；再看兩橫線， P1壓強(qiáng)下平衡時(shí) Y的轉(zhuǎn)化率小于壓強(qiáng)為 P2時(shí)的 Y的轉(zhuǎn)化率，說(shuō)明增大壓強(qiáng)使平衡逆移，故 n2。故本題答案是 A。 壓強(qiáng) (或溫度 )對(duì)反應(yīng)物或生成物的轉(zhuǎn)化率或體積分?jǐn)?shù)的曲線 我們還是以反應(yīng) 2S02(g)+02(g)＝2S03(g)為例來(lái)說(shuō)明。我們用縱坐標(biāo)代表 S02的體積分?jǐn)?shù)，用橫坐標(biāo)代表壓強(qiáng)，則在溫度為 T1的條件下，該反應(yīng)壓強(qiáng)增大，平衡正移， S02的體積分?jǐn)?shù)降低。如在溫度 T2的條件下(T2T1)，由于升溫，平衡逆移，所以壓強(qiáng)相同時(shí) S02的體積分?jǐn)?shù)相對(duì)變高。這樣，我們就畫(huà)出了如圖 228的曲線。 如可逆反應(yīng) aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)+Q在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)， A的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖 229所示。則在下列空格處填寫(xiě) “ 大于 ” 、 “ 小于 ” 或 “ 等于 ” 。 (1)a+b_____c+d； (2)Q___0。 看任一根曲線，可知溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率變大，送說(shuō)明升溫使平衡正移，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即 Q0 再垂直于橫坐標(biāo)畫(huà)一直線，可知：溫度相同時(shí)，壓強(qiáng)越大， A的轉(zhuǎn)化率越小。這說(shuō)明增大壓強(qiáng)使平衡逆移，即 (a+b)(c+d) 速率對(duì)時(shí)間的曲線 分析這種曲線關(guān)鍵是注意起點(diǎn)、終點(diǎn)和斜率。 反應(yīng) A(g)+B(g)＝ C(g)+Q已達(dá)平衡，升高溫度，平衡逆移，當(dāng)反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)又達(dá)平衡，則速率對(duì)時(shí)間的曲線為（ ） 首先要把握大方向，即升溫使正、逆反應(yīng)速率都變大，所以 B不會(huì)是答案；再看起點(diǎn)和終點(diǎn)，由于原反應(yīng)是平衡的 (V逆 =V正 )，因而起點(diǎn)相同，又由于再次達(dá)到平衡 (V正＝ V逆 )，因而終點(diǎn)相同，故 A不是答案；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以升溫使 V正和 V逆都增大，但逆反應(yīng)增大得更多，故 V逆更大，即 V逆的曲線斜率大，故答案為 C。
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