【總結】一、濃度-時間圖:tcCAB1)寫出化學反應方程式:2)求反應物的轉(zhuǎn)化率:A+2B3CABCtc1)寫出化學反應方程式:2)求反應物的轉(zhuǎn)化率:例:練:5A3B+2CA的轉(zhuǎn)化率=%32
2024-11-22 00:58
【總結】范文范例參考化學平衡圖像專題(預習案)【學習目標】知識技能:,認識其一般規(guī)律。、解決問題的能力情感態(tài)度:培養(yǎng)學生嚴謹?shù)膶W習態(tài)度和思維習慣【知識回顧】一、影響化學平衡移動及反應速率的因素在其他條件不變時,反應物濃度增大或生成物濃度減小,平衡向移動;反應物濃度減小或生成物濃度增大,平衡向移動?增大反應物濃
2025-06-15 20:47
【總結】1、看懂圖像一、化學平衡圖像問題的解題步驟一看面:即看縱坐標與橫坐標代表的量二看線:即看線的走向和變化趨勢三看點:即起點、拐點、交點、終點四看輔助線:如等溫線、等壓線等五看量的變化:如濃度、溫度、壓強等2、聯(lián)想規(guī)律3、作出判斷0P10Co100CoA轉(zhuǎn)
2024-11-12 01:54
【總結】①速率:v正=v逆(即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率)②各成分的含量保持不變aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)(A為有色氣體)例:aA(g)+bB(s)cC(g)+
2024-11-18 07:54
【總結】I.恒溫、恒壓下,在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應:A(氣)+B(氣)C(氣)(1)若開始時放入1molA和1molB,到達平衡后,生成amolC,這時A的物質(zhì)的量為mol。(2)若開始時放入3molA和3molB,到達平衡后,生成C的物質(zhì)的量為mol。(3)若開始時放入xmol
2024-11-10 01:10
【總結】第26講化學平衡及其影響因素第九章化學平衡知能目標定位要點自主梳理考點透析例證考點達標測試實驗拓展平臺考點達標測試1~511126~101314新題速遞考點1考點2考點3考點達標測試1~511126~101314新題速遞
2024-11-10 00:05
【總結】第三節(jié)化學平衡第二章化學反應速率與化學平衡第一課化學平衡的建立和判斷導入1、什么是可逆反應?在同一條件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應方向進行的反應,叫做可逆反應.NH3+H2ONH3·H2O注意:可逆反應總是不能進行到底,得到的總是反應物
2024-11-11 08:18
【總結】第二節(jié)化學平衡主要研究可逆反應的規(guī)律、程度(反應物的轉(zhuǎn)化率)、反應條件的影響等。1、溶解平衡的建立一、化學平衡的建立開始:溶解速率結晶速率一段時間后:溶解速率=結晶速率達到溶解平衡,形成硫酸銅飽和溶液第一課時達到溶解平衡后,溶解與結晶沒有停止,只是速率相等。溶解平衡是一種動
2024-11-09 08:34
【總結】專題二化學反應速率與化學平衡化學反應速率定義?c?tV=單位moL/L·s或moL/L·min反應速率只取正值,為平均值。表示反應速率時要注明是用某物質(zhì)表示的,用不同物質(zhì)來表示同一反應的反應速率,其數(shù)值不一定相同,但其數(shù)值之比值應等于化學方程式中相應物質(zhì)的化學計量數(shù)比。
2024-11-11 08:46
【總結】化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡化學反應速率和化學平衡專題一根據(jù)化學平衡移動方向進行有關判斷勒夏特列原理指出,改變影響平衡的一個條件,平衡就向減弱這種改變的方向移
2024-11-11 08:45
【總結】第一篇:高二化學平衡教學反思 高二化學平衡教學反思 曾憲基 對化學平衡這節(jié)課,從教學目標的達成來看,我覺得基本完成了教學任務。而且網(wǎng)絡資源的輔助性和必要性在這節(jié)課上得到了體現(xiàn)。下面我從以下兩點進...
2024-11-08 17:00
【總結】化學平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學平衡移動的定義:化學上把這種可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡建立的過程叫做化學平衡的移動2、化學平衡的移動方向的速率判斷:⑴、若外界條件變化引起v正>v逆:平衡向正反應方向移動⑵、若外界條件變化引起v正<v逆:平衡向逆反
2024-11-10 06:46
【總結】三、化學平衡常數(shù)——化學平衡的特征序號起始時濃度mol/L平衡時濃度mol/L平衡時c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10124030054000][][][
2024-11-09 04:40
【總結】.......專題五化學平衡圖像考點1化學平衡圖象常見類型此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間(含條件改變對速率的影響)而變化的規(guī)律,體現(xiàn)了平衡的“動、等、定、變”的基本特征,以及平衡移動的方向.6.對達到平
2025-06-15 21:14
【總結】第三章電解質(zhì)溶液單元復習(2課時)復習要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)
2024-11-10 06:49