高三化學氯及氯的化合物(20xx年12月整理)-資料下載頁
2025-08-16 01:59本頁面
【正文】 _。 。 關注 （ 09江蘇卷 11） 下列離子方程式與所述事實相符且正確的是（ ） 2 2 3Cl O + CO + H O = H Cl O + H CO+ 2 +2 2 2M n O + 2 H + 2 C l Δ M n + C l + 2 H O?? ?2 2 2 33A l O + C O + 2 H O = A l O H + H C O?A．漂白粉溶液在空氣中失效 B．用濃鹽酸與 MnO2反應制取少量氯氣 C．向 NaAlO2溶液中通入過量 CO2制 Al(OH)3 D．在強堿溶液中次氯酸鈉與 Fe(OH)3反應生成 Na2FeO4 ? ? 2 +4233 C l O + 2 F e O H = 2 F e O + 3 C l + H O + 4 H13．（ 09海南卷 13） 有關物質存在如圖所示的轉化關系 (部分產物已省略 )。通常 C為氣體單質， G為紫黑色固體單質。實驗室中，常用固體 E在 B的催化下加熱制取氣體單質 H。 請回答下列問題： (1)反應①的化學方程式為 ； (2)反應②的離子方程式為 ； (3)寫出另外一種實驗室制取 H的化學方程式 。 如何尋找突破口？ 其中關鍵的一步為圖所示的氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒 ， 生成 HCl。 氯氣有毒 ， 為此通入氣體的合理方式是： A處通入 ， B處通入 ；同時應采取的措施是 。 內管進氣口 A 外管進氣口 B （ 重慶診斷題 ） 化工生產鹽酸的主要過程是： H2 Cl2 HCl 氣體 ??? 鹽酸 氯水的性質 氯水和某些非金屬陰離子反應：如和 KI（ 能使 KI淀粉試紙變藍 ）、 NaBr溶液反應； 氯水和某些還原性陽離子反應如 FeCl2 ； 氯水和某些還原性氫化物反應如 HBr、 HI； 氯水和金屬反應。 ①新制氯水可以體現 CI2性質 此時的反應物怎么寫？ ②新制氯水可體現 H+ 、 HClO的性質 氯水中滴入石蕊溶液，溶液 ____________，變紅是由于 ____________________ ，褪色是因為 __________________ 能將有機色素氧化，氧化還原反應速率不如酸性反應快，故先紅后褪色。 先變紅后褪色 鹽酸電離出 H+表現酸性 次氯酸具有強氧化性 ③氯水還可以單獨表現 HClO性質 ④氯水又可表現 Cl的性質 如：用氯水消毒、殺菌、漂白，就是利用氯水中的HClO具有強氧化性殺死水中的細菌或氧化有機色素。 如：氯水滴入硝酸銀溶液中，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀 ⑤氯水又能單獨表現 H+的特點 如：向碳酸氫鈉溶液中滴加氯水，有大量氣體（ CO2）產生。 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 漂白粉的 主要成分 CaCl2 Ca(ClO)2 漂白粉的 有效成分 Ca(ClO)2 漂白粉漂白原理 Ca(ClO)2 +CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO ClO + H+ = HClO（本質） 有漂白性的物質 Na2O2 O3 HClO 氯水 SO2 活性炭 三種漂白原理 氧化漂白 Na2O2 O3 HClO 氯水 不可逆，加熱不復原 化合漂白 SO2 漂白品紅等 可逆，加熱復原 物理漂白 活性炭 木炭等 可逆，屬物理變化，加熱解析復原
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