高三化學(xué)選修4總復(fù)習(xí)知識(shí)結(jié)構(gòu)(20xx11)-資料下載頁(yè)
2025-08-16 01:34本頁(yè)面
【正文】 等 —— 正逆反應(yīng)速率相等； 定 —— 各組分濃度不再發(fā)生變化，保持一定； 變 —— 條件改變 ,平衡發(fā)生變化。 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志： ? ① 正逆反應(yīng)速率相等 V正 =V逆 。 ? ②各組分濃度保持不變。相關(guān)物理量恒定不變（壓強(qiáng)、密度、體系顏色、體積、混合氣體的平均分子量等）。 在一定溫度下密閉容器中，不能表示反應(yīng)N2 + 3H2====2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ） A、 NH3的生成速率與 NH3分解的速率相等 B、單位時(shí)間內(nèi)生成 2 molN2,同時(shí)生成 6 molH2 C、 N2 、 H NH3的濃度不再變化 D、容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 第三章知識(shí)結(jié)構(gòu) 化學(xué)平衡理論 167。 1 弱電解質(zhì)的電離 電解質(zhì)有強(qiáng)弱 → 弱電解質(zhì)電離為 可逆 → 電離平衡 → 電離常數(shù) 167。 4 難溶電解質(zhì)的溶解平衡 難溶 ≠不溶 → 溶解平衡 應(yīng)用 生成 溶解 轉(zhuǎn)移 溶度積 167。 2 水的電離和溶液 的酸堿性 水是極弱電解質(zhì) → 水 (稀溶液 )離子積為 常數(shù) → 稀溶液酸堿性 及表示方法 pH→pH 應(yīng)用 167。 3 鹽類的水解 水的電離平衡 ＋弱電解質(zhì)的生 成 → 鹽類水解 → 水 解的應(yīng)用 (平衡移動(dòng) ) 實(shí)踐活動(dòng)：測(cè)定 酸堿反應(yīng)曲線 滴定實(shí)驗(yàn)操作 圖示反應(yīng)曲線 深入 綜合運(yùn)用 167。 1原電池 167。 2化學(xué)電源 167。 4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù) 電化學(xué)基礎(chǔ) 167。 3電解池 氧化還原反應(yīng) 化學(xué)能轉(zhuǎn) 化為電能，自發(fā)進(jìn)行 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng) 第四章知識(shí)結(jié)構(gòu)
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