化學(xué)知識(shí)結(jié)構(gòu)框圖(超詳細(xì))!-資料下載頁(yè)
2025-06-21 12:32本頁(yè)面
【正文】 2Cl CH2－CH2 n CH2－CHCl n—NO2—SO3H—NH2—OHnOHCH2––Br |BrBr–– OH|––NO2|NO2O2N–– CH3|—CH3HOCH2 CH2OHBrCH3COOHCH3COOCH2CH3COOH[各類有機(jī)物之間的相互關(guān)系]名稱用途使用方法及注意事項(xiàng)常見的化學(xué)儀器易吸水潮解、與空氣反應(yīng)、易揮發(fā)物質(zhì)材料：氫氟酸裝在塑料瓶中化學(xué)試劑的貯存試劑瓶密封口徑固體裝廣口瓶液體裝細(xì)口瓶瓶塞堿液用橡膠塞酸性物質(zhì)顏色強(qiáng)氧化劑有機(jī)溶劑玻璃塞液封油封：Na、K水封：P液溴見光分解用棕色瓶第四部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)導(dǎo)學(xué) [物質(zhì)的分離和提純]萃取—分液：利用溶質(zhì)在互不相同溶劑里溶解度不同鹽析：蛋白質(zhì)凝聚、膠體凝聚、工業(yè)制肥皂物質(zhì)的分離和提純?cè)瓌t除雜不引入新雜質(zhì)分離在分離后復(fù)原方法過濾：l + S結(jié)晶：利用不同物質(zhì)溶解度變化蒸餾：互溶液體或液體和溶質(zhì)的分離洗氣：分離氣體升華滲析：膠體提純化學(xué)方法[物質(zhì)的檢驗(yàn)]檢驗(yàn)離子的檢驗(yàn)陽(yáng)離子：Li+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+、Cu2+； H+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+、Fe2+陰離子：OH、CO3SO3SO4Cl、Br、I、S2氣體的檢驗(yàn)：OClHCOHCl、NHSOH2S、NO、NOCO、COCHC2HC2H2[常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法]常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件反應(yīng)原理凈化除雜干燥干燥劑的選擇P2O5H2SO4濃CaCl2堿石灰收集方法尾氣處理選擇吸收劑防止倒吸常見氣體：OClHCOHCl、NHSOH2S、NO、NOCO、COCHC2HC2H2 化學(xué)基本計(jì)算物質(zhì)的量計(jì)算溶液的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算算相對(duì)原子（分子）質(zhì)量及分子式的確定物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量之間的計(jì)算： 物質(zhì)的質(zhì)量 物質(zhì)的量 微粒個(gè)數(shù)阿伏加德羅定律及其應(yīng)用，氣體體積的計(jì)算化學(xué)方程式以及熱化學(xué)方程式的計(jì)算溶解度的計(jì)算溶液濃度的計(jì)算計(jì)算片溶液物質(zhì)的量濃度、溶液體積、質(zhì)量之間的關(guān)系物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的換算溶液的稀釋問題兩溶液混合（包括反應(yīng)和不反應(yīng)兩種情況）后，溶液濃度的計(jì)算溶液的配制溶液PH計(jì)算守恒法差值法平均值法關(guān)系式法、討論法等質(zhì)量守恒（原子守恒）電子守恒電荷守恒質(zhì)量差物質(zhì)的量差氣體的體積差常用計(jì)算方法極限法第五部分 化學(xué)計(jì)算
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