【正文】 鹽酸（或稀硫酸），等 不冒氣泡時，再進行過濾、洗滌 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 將混合物放入燒杯，然后加入足 量的稀硫銅溶液，充分反應后， 再進行過濾、洗滌 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 試一試 第二節(jié) 鐵的冶煉 合金 一、鐵的冶煉 一氧化碳與氧化鐵反應：原理、裝置、操作步驟、現(xiàn)象、高爐煉鐵 金屬的冶煉方法：熱還原法與電解法 (制鐵、制銅、制鋁 ) 二、生鐵和鋼 性能與區(qū)分 三、合金 有良好的物理、化學和機械性能 1．下列各組物質中，物質 (或主要成分 )名稱與其化學式不相符合的是（ ） A．鐵銹的主要成分 Fe3O4 B．氯化亞鐵 FeCl2 C．氧化鐵 Fe2O3 D．鋼的主要成分 Fe A 工業(yè)煉鐵的反應原理是： 。 3．解釋為什么？ (1)點燃一氧化碳前先檢驗其純度 。 (2)CO還原 Fe2O3時先通 CO再加熱 。 Fe2O3＋ 3CO 高溫 2Fe＋ 3CO2 防止發(fā)生爆炸 將管內空氣排凈，防止發(fā)生爆炸 4．有以下幾種物質： A．干冰 B．武德合金 C．石灰石 D．一氧化碳 E．甲烷 F．氫氣 屬化石燃料的是 ；用于人工降雨是 ；有劇毒的氣體是 ； 制作保險絲的材料的是 ；作高能燃料且無污染的是 ；用于生產水泥的是 。 E A D B F C 5．將爐甘石 (主要成分為 ZnCO3)、赤銅礦 (主要成分為 Cu20)和木炭混合加熱到 800℃ 左右，即可冶煉出一種外觀與通常所說的“藥金”很相似的物質，該物質被稱為 藥金 。 (1)試分析“藥金”中 (填“有”或“無” )金(Au)元素。 (2)小明將藥金進行高溫加熱，發(fā)現(xiàn)“藥金”變?yōu)楹谏?，?jù)此，小明認為藥金中含有銅。試寫出該反應的方程式 。 (3)小明為了證明“藥金”是否含有鋅：取“藥金”少量于試管中，加入鹽酸進行浸泡，發(fā)現(xiàn)有氣泡產生，用實驗驗證該氣體為 氣體時，證明“藥金”中含有鋅，產生該氣體的反應方程式為 。 6．按如圖所示進行實驗： ①試管中發(fā)生反應的化學方程式為 。 ②為什么要先通入 CO再加熱 ？ ③裝 Fe2O3的玻璃管中觀察到的實驗現(xiàn)象是 。 ④裝置中氣球的作用是 。 Fe2O3＋ 3CO 高溫 2Fe＋ 3CO2 將管內空氣排凈，防止發(fā)生爆炸 紅棕色粉末變?yōu)楹谏? 收集多余的 CO，防止污染空氣 第三節(jié) 金屬的防護和回收 一、鋼鐵的銹蝕及其防護 生銹的主要因素； 防護方法。 二、廢金屬的回收利用 ？ 2．在切過咸菜的鐵質菜刀同一面上選相近的三處進行實驗：第一處用濕棉球潤濕；第二處用干布擦干；第三處用干布擦干后，再涂上一層食油。放置一晝夜，觀察現(xiàn)象。下列現(xiàn)象中，符合實際的是（ ） A．第一處鐵銹最多 B．第二處鐵銹最多 C．第三處鐵銹最多 D．均不生銹 A 第四節(jié) 石灰石的利用 一、石灰石的主要成分 哪些物質含有碳酸鈣？ 如何檢驗？ (碳酸根離子的檢驗 ) 二、生石灰的燒制 石灰石的灼燒探究 三、生石灰、熟石灰的性質和用途 比較：石灰石、生石灰和熟石灰的主要成分、性質和用途。 某?；瘜W興趣小組將采集到的含鈣礦石樣口進行了系列探究。請在下列實驗報告的橫線上填寫相關內容。（ 2022年瀘州市化學中考題 B卷第三大題第 7小題部分） 探究步驟 內容及裝置 實驗現(xiàn)象 結論或反應的方程式 探究一 用坩堝鉗來持一小塊礦石，在酒精噴燈上灼燒幾分鐘，放在石棉網(wǎng)上冷卻，用手捏或敲打。 礦石變?yōu)榘咨勰? 化學方程式 探究二 向白色粉末中并振蕩 白色粉末部分溶解在水中，并放出大量的熱 過濾后得到一種無色溶液 探究三 取含鈣礦石一小塊于試管中，并向試管中倒入稀鹽酸，并用導氣管把此試管與盛有澄清的石灰水的試管相連 有氣泡產生，礦石逐漸溶解，澄清石灰水變渾濁 含鈣礦石中含有 離子。澄清石灰水變渾濁的化學方程式為： 探究結論 經(jīng)過以上探究，可知該含鈣礦石樣品的主要成分是 金屬和金屬礦物 金屬 的物理性 質 合 金 特征 生鐵、鋼 鐵合金 金屬的化學性質 鐵的冶 煉 裝置 原理 原料 金 屬資 源的 保護 銹蝕原理 金屬防銹 金屬資源保護 金屬 + 硫酸銅 金屬光澤 延展性 導電性 導熱 性 金屬 + O2 金屬 + 酸