【正文】 、石油的分餾、石油化工、新能源(可燃冰、石油植物等 ) 1. 生活中經(jīng)常使用的三大化石燃料為 。寫出CO、 H2和 CH4分別完全燃燒的化學方程式。 實驗方案 實 驗 操 作 實驗原理 方案一： 方案二： … 將混合物放入燒杯，然后加入 足量的稀鹽酸（或稀硫酸），等 不冒氣泡時，再進行過濾、洗滌 Fe + 2HCl= FeCl2 + H2 將混合物放入燒杯，然后加入足 量的稀硫銅溶液，充分反應后， 再進行過濾、洗滌 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 試一試 第二節(jié) 鐵的冶煉 合金 一、鐵的冶煉 一氧化碳與氧化鐵反應：原理、裝置、操作步驟、現(xiàn)象、高爐煉鐵 金屬的冶煉方法：熱還原法與電解法 (制鐵、制銅、制鋁 ) 二、生鐵和鋼 性能與區(qū)分 三、合金 有良好的物理、化學和機械性能 1．下列各組物質中，物質 (或主要成分 )名稱與其化學式不相符合的是（ ） A．鐵銹的主要成分 Fe3O4 B．氯化亞鐵 FeCl2 C．氧化鐵 Fe2O3 D．鋼的主要成分 Fe A 工業(yè)煉鐵的反應原理是： 。 E A D B F C 5．將爐甘石 (主要成分為 ZnCO3)、赤銅礦 (主要成分為 Cu20)和木炭混合加熱到 800℃ 左右，即可冶煉出一種外觀與通常所說的“藥金”很相似的物質，該物質被稱為 藥金 。 (3)小明為了證明“藥金”是否含有鋅：取“藥金”少量于試管中，加入鹽酸進行浸泡，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，用實驗驗證該氣體為 氣體時，證明“藥金”中含有鋅，產(chǎn)生該氣體的反應方程式為 。 Fe2O3＋ 3CO 高溫 2Fe＋ 3CO2 將管內(nèi)空氣排凈，防止發(fā)生爆炸 紅棕色粉末變?yōu)楹谏? 收集多余的 CO，防止污染空氣 第三節(jié) 金屬的防護和回收 一、鋼鐵的銹蝕及其防護 生銹的主要因素； 防護方法。 某?；瘜W興趣小組將采集到的含鈣礦石樣口進行了系列探究。澄清石灰水變渾濁的化學方程式為： 探究結論 經(jīng)過以上探究，可知該含鈣礦石樣品的主要成分是 金屬和金屬礦物 金屬 的物理性 質 合 金 特征 生鐵、鋼 鐵合金 金屬的化學性質 鐵的冶 煉 裝置 原理 原料 金 屬資 源的 保護 銹蝕原理 金屬防銹 金屬資源保護 金屬 + 硫酸銅 金屬光澤 延展性 導電性 導熱 性 金屬 + O2 金屬 + 酸 。（ 2022年瀘州市化學中考題 B卷第三大題第 7小題部分） 探究步驟 內(nèi)容及裝置 實驗現(xiàn)象 結論或反應的方程式 探究一 用坩堝鉗來持一小塊礦石，在酒精噴燈上灼燒幾分鐘，放在石棉網(wǎng)上冷卻，用手捏或敲打。放置一晝夜，觀察現(xiàn)象。 ②為什么要先通入 CO再加熱 ？ ③裝 Fe2O3的玻璃管中觀察到的實驗現(xiàn)象是 。 (2)小明將藥金進行高溫加熱，發(fā)現(xiàn)“藥金”變?yōu)楹谏?，?jù)此，小明認為藥金中含有銅。 (2)CO還原 Fe2O3時先通 CO再加熱 。 二、常見金屬的化學性質 (金屬活動性順序規(guī)律 ) 與氧氣 與酸（制氫氣） 與硫酸銅（置換反應） 三、常見的金屬礦物 聯(lián)系地殼中元素含量 欲除去銅粉中含有的少量鐵粉，得到較為純凈的銅。石油主要含有 兩種元素。 (2)試管中發(fā)生反應的化學方程式為 ； 錐形瓶中石灰水變渾濁的化學方程式為 。 (1)澄清石灰水的作用是 。 (3) 現(xiàn)測定某市售碳酸氫銨樣品中，每 20 g含有氮元素的質量為 3 g。 5 3 4 4 2O2 Na2O 三個亞鐵離子 3個氫離子 第四節(jié) 物質組成的表示方法 一、化學式反映物質的組成 (與構成 ) 化學式的意義 二、如何書寫化合物的化學式 化合價；化學式 三、簡單化合物的命名 四、純凈物中元素之間的質量關系 元素種類與原子個數(shù)； 相對分子質量； 原子個數(shù)比； 元素質量比； 元素質量分數(shù)； 元素質量； 反推化學式。 Mg2+ Cl MgCl2 7 第三節(jié) 組成物質的化學元素 一、元素與元素符號 元素與原子； 元素符號與離子符號； 元素與純凈物的分類 二、自然界中元素的存在 地殼；海水；人體；太陽 三、元素與人體健康 鈣；鋅；鈷、鐵；碘；硒 有下列物質：①蒸餾水 ②高錳酸鉀 ③干冰 ④氧氣 ⑤石灰水⑥碳酸氫銨。 在原子中，電子數(shù)等于質子數(shù)；在陽離子中，電子數(shù) 質子數(shù)；在陰離子中，電子數(shù) 質子數(shù)。 (4)如何證明水中溶解有可溶性